高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[范本]_第1頁
高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[范本]_第2頁
高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[范本]_第3頁
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高二化學(xué)分子晶體與原子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、分子晶體.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點(diǎn)升高，如I2>Br2>cl2>F2，o2>N2。組成相似的分子，有極性的比無極性的分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)高，如So2>co2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如：H2o與H2S，H2o的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。二、原子晶體.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如金剛石>金剛砂>晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短是可直接通過形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來判斷的。2.分子晶體熔化時(shí)，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。3.分子晶體與原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體定義分子間通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體基本微粒分子原子物質(zhì)類別多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物金剛石、碳化硅、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物物理性質(zhì)硬度和密度較小，熔、沸點(diǎn)較低硬度和密度大，熔、沸點(diǎn)高決定熔、沸點(diǎn)高低的因素范德華力的強(qiáng)弱共價(jià)鍵的強(qiáng)弱導(dǎo)電性某些溶于水能導(dǎo)電均不導(dǎo)電2019年6月精心整理范文資料，

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