第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 微考點 大突破 微充電 大收獲 1 物質(zhì)的量 阿伏加德羅常數(shù) 1 基本概念間的關(guān)系 微考點1物質(zhì)的量基礎(chǔ)微回扣 2 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 如0 2molh2中含有的氫原子個數(shù)為 6 02 1022個na 的物質(zhì)的量為 3 物質(zhì)的量與粒子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為 n n na 2 408 1023 0 1mol 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是指 其符號為m 單位為 2 數(shù)值 以 為單位時 任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的 g mol 1 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 g mol 1 相對分 或原 子質(zhì)量 兩個不 1 物質(zhì)的量不能錯誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量 物質(zhì)的量的描述對象是微觀粒子 如電子 質(zhì)子 中子 原子 分子 離子 原子團等 不能用于描述宏觀物體 2 不要忽視摩爾的使用對象 使用摩爾作單位時 必須用化學(xué)式指明粒子的種類 如1molh不能描述為1mol氫等 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 阿伏加德羅常數(shù)就是6 02 1023mol 1 警示 阿伏加德羅常數(shù)約為6 02 1023mol 1 2 水的摩爾質(zhì)量為18g 警示 摩爾質(zhì)量的單位為g mol 1 3 1mol氫氣的質(zhì)量為2g mol 1 警示 質(zhì)量的單位為g 方法微總結(jié) 注意 1 任何狀況下的任何氣體均存在一個vm 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 101kpa vm 22 4l mol 1 3 以上計算公式只能適用于氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 h2o so3 苯 己烷等都不是氣體 方式3物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)清楚認(rèn)識微粒中相關(guān)粒子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 及原子數(shù) 離子數(shù) 電荷數(shù) 化學(xué)鍵之間的關(guān)系 常涉及稀有氣體he ne等單原子分子 cl2 n2 o2 h2等雙原子分子 及o3 p4 18o2 d2o na2o2 ch4 co2 sio2等特殊物質(zhì) 方式4電解質(zhì)溶液要注意對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的正確理解 關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì) 以及相對強弱 如1l1mol l 1nh4cl的溶液中nh的數(shù)目小于na 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6lco2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5na 解析 co2與na2o2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co2 2na2o2 2na2co3 o2 每有2molco2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 故5 6lco2即0 25molco2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 25na 錯誤 3 50ml12mol l 1鹽酸與足量mno2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3na 解析 隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度越來越小 二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng) 故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0 3na 錯誤 4 高溫下 0 2molfe與足量水蒸氣反應(yīng) 生成的h2分子數(shù)目為0 3na 5 氫氧燃料電池正極消耗22 4l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時 電路中通過電子數(shù)目為2na 解析 正極消耗1molo2時 電路中轉(zhuǎn)移4mol電子 錯誤 解析 5molnh4no3參加反應(yīng)生成4moln2時轉(zhuǎn)移15mol電子 則生成28gn2 1mol 時 轉(zhuǎn)移3 75mol電子 正確 7 1 6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0 1na 8 0 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0 1na 解析 丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵 所以0 1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0 2na 錯誤 9 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2l苯中含有分子的數(shù)目為0 5na 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 苯為液態(tài) 不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算 錯誤 10 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中 每生成0 1mol氧氣 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4na 解析 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 所以生成0 1molo2轉(zhuǎn)移0 2na個電子 錯誤 對點微練 有關(guān)概念的理解1 下列關(guān)于物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量的敘述正確的是 a 0 012kg12c中含有約6 02 1023個碳原子b 1molh2o中含有2mol氫和1mol氧c 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量d 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 解析 b項 應(yīng)表達為1molh2o中含有2molh和1molo c項 物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體 而不是表示物質(zhì)的質(zhì)量 d項 水的摩爾質(zhì)量是固定不變的 是18g mol 1 答案 a 應(yīng)用微提升 2 下列說法正確的是 a naoh的摩爾質(zhì)量為40gb 1molo2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等c 1moloh 的質(zhì)量為17g mol 1d 氖氣的摩爾質(zhì)量 單位g mol 1 在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 解析 摩爾質(zhì)量的單位是g mol 1 相對分子 或原子 質(zhì)量的單位是1 答案 d 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0 112l水 3 01 1023個hcl分子 13 6gh2s氣體 0 2mol氨氣 2mol氦氣 6 02 1023個白磷分子 所含原子個數(shù)從大到小的順序為 對點微練 物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算5 最近材料科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5k下呈現(xiàn)超導(dǎo)性 據(jù)報道 該晶體的化學(xué)式為na0 35coo2 1 3h2o 若用na表示阿伏加德羅常數(shù) 試計算12 2g該晶體中含氧原子數(shù) 氫原子的物質(zhì)的量 mol 6 某氯原子的質(zhì)量是ag 12c原子的質(zhì)量是bg 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a b mg該氯原子的物質(zhì)的量為m ana mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是anag ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mola b c d 解析 中摩爾質(zhì)量的單位錯誤 由于該氯原子的質(zhì)量是ag 故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17na 錯 答案 c 真題微探 1 2015 課標(biāo)全國 卷 na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 a 18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab 2l0 5mol l 1亞硫酸溶液中含有的h 數(shù)為2nac 過氧化鈉與水反應(yīng)時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2nad 密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2na 1 氣體摩爾體積 1 概念 一定溫度 壓強下 單位 的氣體所占的體積 符號為 2 常用單位 l mol 或l mol 1 和m3 mol 或m3 mol 1 3 數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 指溫度為 壓強為 約為 4 計算公式 5 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決定于氣體所處的 和 微考點2氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律基礎(chǔ)微回扣 物質(zhì)的量 vm 0 101kpa 22 4l mol 1 壓強 溫度 相同數(shù)目的分子 溫度 壓強 1 明確氣體摩爾體積應(yīng)用的 四誤區(qū) 1 使用 條件 指標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0 101kpa而不是指常溫 常壓 2 使用對象 必須是氣體物質(zhì) 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22 4l mol 1 其他條件下vm不一定是22 4l mol 1 4 22 4l氣體 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 可能是1mol 也可能不是1mol 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 當(dāng)1mol氣體的體積是22 4l時 一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 警示 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積是22 4l 但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 如改變溫度 改變壓強1mol氣體的體積也可以是22 4l 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氫氣的摩爾體積為22 4l 警示 摩爾體積的單位是l mol 1 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1moln2和o2的混合氣體為22 4l 警示 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體 不論是純凈氣體還是混合氣體 的體積均為22 4l 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水的體積為22 4l 警示 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài) 不能通過氣體摩爾體積求算水的體積 表格法歸納阿伏加德羅定律的推論近幾年高考題常結(jié)合化學(xué)方程式 化學(xué)平衡對阿伏加德羅定律進行考查 復(fù)習(xí)時要理解阿伏加德羅定律的推論 如 方法微總結(jié) 微典通關(guān)3 2013 大綱卷 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是 a 體積相等時密度相等b 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等c 體積相等時具有的電子數(shù)相等d 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析 由于12c18o和14n2的相對分子質(zhì)量不等 故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等 因此密度不等 所以a項錯誤 1個12c18o分子中有16個中子 1個14n2分子中有14個中子 二者均為雙原子分子 原子數(shù)相等 即分子數(shù)相等 但中子數(shù)不等 所以b項錯誤 12c18o和14n2均為14電子分子 同溫同壓下 體積相等則分子數(shù)相等 所具有的電子數(shù)相等 所以c項正確 每個12c18o和14n2分子內(nèi)均有14個質(zhì)子 由于二者的相對分子質(zhì)量不等 故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等 所以d項錯誤 答案 c 對點微練 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用11 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 a 質(zhì)量相等 密度不同的n2和c2h4b 體積相等的co和n2c 等溫 等體積的o2和n2d 等壓 等體積的n2和ch4 解析 同溫同壓同體積的兩種氣體的分子數(shù)相同 b c d選項均錯誤 答案 a 應(yīng)用微提升 12 同溫同壓下 同體積的co和co2 下列說法不正確的是 a 分子數(shù)之比等于1 1b 原子數(shù)之比等于3 2c 質(zhì)量之比等于7 11d 質(zhì)子數(shù)之比等于7 11 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律 由同溫同壓下體積相同可以推出n co n co2 進而推出n co n co2 a項正確 原子數(shù)之比為 1 1 1 2 2 3 b項錯誤 質(zhì)量之比為 n 28g mol 1 n 44g mol 1 7 11 c項正確 一個co分子含有 6 8 個質(zhì)子 一個co2分子含有 6 8 2 個質(zhì)子 等物質(zhì)的量時二者質(zhì)子數(shù)之比為7 11 d項正確 答案 b 對點微練 氣體摩爾體積的使用13 判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 用惰性電極電解食鹽水 若線路中通過1na電子電量 則陽極產(chǎn)生氣體11 2l 2 常溫常壓下 92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6na 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4ln2和o2的混合氣體中含有的分子數(shù)為na 4 常溫常壓下 11 2l二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于na 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 80gso3中含3na個氧原子 體積約為22 4l 6 足量zn與一定量的濃硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生22 4l氣體時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2na 演變實驗 多思一些某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng) 測定室溫下的氣體摩爾體積 實驗裝置如下 部分實驗步驟 裝好實驗裝置 把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中 準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為ag 加熱 開始反應(yīng) 直到產(chǎn)生一定量的氣體 停止加熱 測量收集到的氣體的體積 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg 測量實驗室的溫度 回答下列問題 1 實驗步驟的第 步是 2 以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟 調(diào)整量氣管高度 使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平 使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫 讀取量氣管中氣體的體積 這三步操作的正確順序是 請?zhí)顚懖襟E代號 3 如果實驗中得到的氧氣體積是cl 水蒸氣的影響忽略不計 則室溫下氣體摩爾體積的計算式為 含a b c 檢查裝置的氣密性 遷移點撥 多學(xué)一些測量氣體體積還有很多方法1 直接測量法如圖a b c d e均是直接測量氣體體積的裝置 測量前a裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左