高考化學平衡圖像專題基礎知識：對于反應 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+q保持其他條件不變，只改變一個條件時，請根據(jù)反應原理填寫表格：條件改變變化結果條件改變逆正變化K變化平衡移動反應A的濃度C(A)A轉化率C的含量1C(A)增大2C(A)減小3C(C)增大4C(C)減小5溫度升高6溫度降低7壓強增大8壓強減小9加催化劑課時探究探究一、圖像繪制，讀圖解題例題1：氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 來合成氨氣；某小組為了探究外界條件對反應的影響，在a b兩種條件下分別加入相同濃度的氫氣和氮氣合成氨氣，氫氣的濃度隨時間變化如下表:時間t/min02468條件ac(H2)/10-2molL-12.001.501.100.800.80條件bc(H2)/10-2molL-12.001.301.001.001.00(1)若探究的條件是溫度，條件a、b分別為T1和T2,則T1 T2（填“”“=”或“”下同），H 0，根據(jù)表格數(shù)據(jù)請在下面畫出c(H2)-t圖：(2)a條件下，04min的反應速率為 ；平衡時，H2的轉化率為 ;平衡常數(shù)為 ；(3)在a條件下，8min末將容器體積壓縮至原來的1/2，11min后達到新的平衡，畫出8min12min時刻c(H2)的變化曲線。探究二、圖像解題方法1、反應mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+q 反應速率和時間圖如圖所示 ，t1時刻只改變一個影響因素 圖1所示 ，t1 時刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動， 圖2所示， t1 時刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動， 圖3所示， t1 時刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動，圖4所示 ，t1 時刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動， 圖5所示， t1 時刻改變的因素是 ，平衡向 方向移動， 2、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)，右圖所示，請判斷溫度大小：T1 T2，H 0對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)，右圖所示，請判斷溫度大小：T1 T2，H 0P1 P2， m+n p 探究三、陌生圖像的解題技能1、解決的問題是什么？從圖像可以得到什么信息？該信息與所學知識的關聯(lián)?能用關聯(lián)解決問題？mA(g)+nB(g) pC(g)y是A的濃度，H 0，m+n py是C的含量, H 0，m+n pH 0 例題1：某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響時，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結論中正確的是（）A反應速率abcBa、c兩點A2的轉化率相等Ca點的化學平衡常數(shù)小于b點的化學平衡常數(shù)D達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba例題2：在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應：3H2+ N22NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)x(NH3)，繪成如圖的曲線。（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_。（2）此可逆反應的正反應是_（填“放”或“吸”）熱反應。（3）B、D兩點正反應速率的大小關系是_。（4）溫度TT3時，x(NH3)逐漸減小的原因是 。練習：1、甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：（1）反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是。 （2）合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（）與溫度和壓強的關系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 ；圖2中的壓強由大到小為_，其判斷理由是 。2、丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：C3H6(g) + NH3(g) + O2(g) = C3H3N(g) +3H2O(g) H = 515 kJmol1C3H6(g) +O2(g) = C3H4O(g) +H2O(g) H = 353 kJmol1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460OC。低于460OC時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 ；高于460OC時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標號）A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大 C副反應增多 D反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 。參考答案：例題2.（1）A、B （2）放熱 （3）(D)(B)（4）反應開始v正v逆，反應向右進行生成NH3，溫度升高反應速率加快，故NH3的體積分數(shù)x(NH3)不斷增加；當達到平衡以后，溫度升高平衡逆向移動，故NH3的體積分數(shù)x(NH3)不斷減少。1.（1）；a；反應為放熱反應，平衡常數(shù)數(shù)值應隨溫度升高變?。?）減小 升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大，反應為吸熱反應，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，總結果，隨溫度升高，使CO的轉化率降低 P3P2P1 相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于提升CO的轉化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生CO的量