1、 高三基礎知識摸底考試化學試題注意事項：1本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答第i卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第ii卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32cl：3 5.5 ba：137第i卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）1一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的

2、標志。在裝有的試劑瓶上應貼的標志是2“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀abcd3下列各組離子反應可用hohh2o表示的是a氫氧化鋇和硫酸b氫氧化鐵和鹽酸c次氯酸和氫氧化鈉d硫酸氫鈉和氫氧化鈉4下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（）ac2h6、h2o2、c2h5ohbhcl、nacl、mgcl2ch2o、co2、na2o2dnaoh、naclo、na2o5是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關有敘述中

3、錯誤的是a的化學性質與相同b的原子序數為53c的原子核外電子數為78d的原子核內中子數多于質子數6下列有關表述正確的是a與組成元素相同，含有的電子數也相同b丙烷的分子的球棍模型為：c次氯酸的電子式為d熔化時的電離方程式為7下列現象不是因為發(fā)生化學變化而產生的是a皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色 b久置的ki溶液呈黃色c盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 d食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色8表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是a標準狀況下，11.2lso3所含分子數約為0.5nab1molcl2參加反應轉移的電子數一定為2nac常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數為nad標準

4、狀況下,11.2l的co2所含的共價鍵鍵數為na9實驗室中需要配制2mol/l的溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質量分別是a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117g d任意規(guī)格，111.2g10下列各組離子在溶液中能大量共存的是a、b、c、d、11下列實驗操作中不正確的是a分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處c滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面d配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度12、向25 2/l

5、na2co3 溶液中，逐滴加入1/l 稀75，在標準狀況下可產生co2a840 b84 c560 d56 13下列說法正確的是a同主族元素的單質從上到下，熔點升高b元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數c同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子d元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強14下列離子方程式中不正確的是afebr2溶液中通入少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl-b將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2i-+o2+4h+=i2+2h2oc硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2h+s2o32-=s+so2+h2od酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2mno4-+5h2c2o4+6

6、h+=2mn2+10co2+8h2o15、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：nh4no3hno3n2h2o，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為a 5：3 b 5：4c 1：1 d 3：516下列說法正確的是a與稀、稀反應均有氣泡產生，說明與兩種酸均發(fā)生置換b中陰陽離子數數目之比為1：1c與均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性d能夠與人體里的血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒17下列反應能用化合直接制得的是abcd全部18通入溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）a和濃硝酸b和濃氨水c大理石和稀鹽酸d

7、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸19將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關系可表示為20甲、乙兩燒杯中各盛有的鹽酸和溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為v（甲）：v（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g第ii卷二、填空題（共4小題，共44分。）21（12分）x、y、z、l、m五種元素的原子序數依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1） l的元素符號為_ ；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。（2）z、x兩元素按原子數目

8、比l3和24構成分子a和b，a的電子式為_，b的結構式為_。在標況下,將a 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升，（假設溶質不擴散）最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為_（精確到0.001）（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。（4）同溫同壓下，70ml與混合與水反應后，余下的氣體為_，體積為_。（填化學式）22（10分）電子工業(yè)常用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中fe3+存在的試劑是 ，證明fe3+存在的現象是 。（2）寫出fecl3溶液

9、與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的fecl3溶液，準備采用下列步驟：請寫出上述實驗中的化學式： 配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入 要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為 。加入足量氯水加入足量溶液加入少量kscn溶a、 b、 c、 d、寫出向的合并液中通入的離子方程式 23（12分）下列框圖所示的轉化關系中，甲為生活中常見的金屬單質，乙、丙、丁為氣體單質，d為家庭中常用物質（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）。請回答：（1）e的化學式為_；甲的原子結構示意圖為_；（2）反應的離子方程式為_

10、； 反應的化學方程式為_；（3）實驗室制取并收集b的操作中，用_法收集b，驗證b已收集滿的方法是_（限答一種）。（4）實驗室制備丁的方程式為_，工業(yè)上輸送丁的管道出現氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示）_。24（10分）某無色溶液，由、中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量。有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入酸化的，出現白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的hcl酸化，再加入過量的溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質量為；在所得溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀乙析出。根據上述實驗完成下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）一定存在的離子是_

11、。（3）判斷沉淀乙成分的方法是_。（4）寫出有關反應的離子方程式實驗：_；_；（5）通過實驗可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質的量為_。三、實驗題25（10分）某學生為了測定部分變質的na2so3樣品的純度,設計了如下實驗,回答下列問題：（1）寫出a裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_、 。（2）實驗開始后，寫出b中反應的離子方程式_。（3）c中的現象是_，e裝置的作用是_。（4）某學生按下圖所示稱取一定量的na2so3樣品放入a裝置的燒瓶中，滴入足量的h2so4完全反應。然后將b中完全反應后的溶液與足量的bacl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g。請你計算原樣品中na2so3的純度為_（精確到0.1%）。（5）在過濾沉淀時若濾液出現渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結果將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（6）要使測定結果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃_處酒精燈（填裝置字母）。四、計算題26（6分）將由、三種固體組成的混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質的