1、2015年天津市濱海新區(qū)五所重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第i卷1至4頁，第ii卷5至8頁。考試結(jié)束后，將ii卷和答題卡一并交回。第i卷（選擇題共36分）注意事項：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆寫在答題卡上。2選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案，不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 fe56 s32 ag108一、 選擇題（本題共18個小題，每小題2分，共36分。在每小題給出的四個選

2、項中，只有1個是最符合題目要求的）1化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是a頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可成為提供廉價而充足的新型燃料來源。b2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（aqi），包括pm2.5、pm10、o3、co2、so2和no2等6項指標(biāo)。c目前我市的汽油標(biāo)準已由“國iii”提到“國iv”，這意味著汽車不再排放氮氧化物d竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有氣體2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：ch2chchob中子數(shù)為16的硫離子：c硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：nahso4

3、=na+hso4dnh4br的電子式：3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：a高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3nab室溫下，1l ph=13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1nac4.6g組成為c2h6o有有機物，所含ch鍵數(shù)一定為0.6nad5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o反應(yīng)中，生成28gn2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na4下列認識中，正確的是a石英光導(dǎo)纖維，在遇到強堿或氫氟酸時均可能發(fā)生“斷路”b蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗時，均會產(chǎn)生nh3的刺激性氣味c明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用d塑化劑的基本

4、結(jié)構(gòu)為，因此可以水解成對人體無害的物質(zhì)5下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是選項環(huán)境要求離子afe2(so4)3溶液中k+、alo2、cl、no3b溶液ph7na+、s2、k+、cloc水電離產(chǎn)生的c(h+)=1012mol/l的溶液clo、co32、nh4+、no3、so32d向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失na+、al3+、cl、so426對的表述不正確的是a該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) b該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7種峰c該物質(zhì)遇fecl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)d1mol該物質(zhì)最多消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量

5、之比為2217下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論a向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解生成了no2b用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液c向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁析出了nahco3d常溫下，將al箔插入濃hno3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應(yīng)8se、br兩種元素的部分信息如右圖所示，下列說法正確的是a原子半徑：brsepb還原性：s2se2brcseo2既有氧化性又有還原性d在se2br2分子中只含有極性鍵9下列離子方程式正確的個數(shù)是氯氣通入水中：cl2+h2

6、o2h+cl+clo氫氧化鐵膠體中加入hi溶液：fe(oh)3+3h+=fe3+2h2o用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2onahso4溶液中加入過量ba(oh)2溶液：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o選用cuso4溶液除去乙炔氣體中的h2s：h2s+cu2+=cus+2h+用銅電極電解cu(no3)2溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+a2個b3個c4個d5個10下列有實驗裝置的說法，正確的是圖1圖2圖3圖4a用圖1裝置制取干燥純凈的nh3b用圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c裝置可證明非金屬性clcsid裝置向左推動針筒

7、活塞可檢驗該裝置的氣密性11在1000ml含等物質(zhì)的量的hi和h2so3的溶液里通入0.25molcl2，有二分之一的hi變?yōu)閕2（已知：i2+h2so3+h2o=4h+so42+2i）。原溶液中hi和h2so3的濃度都等于a0.2moll1 b0.1moll1 c2.0moll1 d1.0moll112將一定量的醋酸與一定量的naoh溶液混合，下列說法中不正確的是a若混合后呈中性，測混合后的溶液中一定存在：c(na+)=c(ch3coo)c(oh)=c(h+)b若混合后呈酸性，則混合后的溶液中可能存在：c(ch3coo)c(na+)c(ch3cooh)c(h+)c(oh)c若混合后呈堿性，則

8、混合后的溶液中可能存在：c(na+) c(oh)c(ch3coo) c(ch3cooh)d若混合后的溶液中存在c(ch3coo)+c(ch3cooh)=2c(na+)，則也一定存在c(oh)+c(ch3coo)=c(ch3cooh)+c(h+)等式13部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）a0.1moll1nahco3溶液中濃度的大?。篶(na+)c(hco3)c(h+)c(oh)b少量的co2通入到nacn溶液中：2cn+h2o+co2=2hcn+co32c用0.1moll1naoh溶液中和等濃度等體積的hcn和hcooh時所需naoh溶液體積相等d

9、相同體積的0.1moll1hcoona溶液比0.1moll1nacn溶液所含離子總數(shù)相等14t時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x(g)+3y(g)2z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/ moll10.10.202min末濃度/ moll10.08ab平衡濃度/ moll10.050.050.1下列說法正確的是a平衡時，x的轉(zhuǎn)化率為20%bt時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600c增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動d前2min內(nèi)，用y變化量表示的平均反應(yīng)速率v(y)=0.01moll1min115在一定條件下，對于反應(yīng)ma(g)+n(b)cc(g)

10、+dd(g)，c的百分含量（c%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的、判斷正確的是a0 b0，0，0 d0，016下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化的組合只有序號xyzwcucuso4cu(oh)2cuofefecl3fecl2fe(oh)2cl2ca(clo)2hclohclnanaohna2co3nacla b c d17下圖是一套電化學(xué)裝置，對其有關(guān)說法不正確的是a裝置a是在電池，裝置b是電解池b反應(yīng)一段時間后，裝置b中溶液ph增大ca口若消耗1mol ch4，d口可產(chǎn)生4mol氣體da口通入c2h6時的電極反應(yīng)為：c2h614e+18oh=2co32+12h2o

11、18某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50ml bmoll1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是a若金屬全部溶解，則溶液中一定含有fe3+b若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會開始溶解c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336ml氣體（標(biāo)準狀況），則b=0.3d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3+、cu2+時，則a與b關(guān)系為：b80y(1a/3)第ii卷（非選擇題，共64分）二、 非選擇題：19（17分）i、短周期的五種元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a、b、c三種元素電子層數(shù)之和是5。a、b兩

12、元素原子最外層電子數(shù)之和等于c元素原子最外層電子數(shù)，b元素形成的化合物種類最多；d是地殼中含量最高的元素，a與d可以形成原子個數(shù)比分別為11和21的兩種液態(tài)化合物；e的最高價為+7，請回答：（1）寫出b在元素周期表中的位置_，e的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_，下列可以驗證c與d兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是_（填寫編號）。a比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點b比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性（2）由a、b兩種元素組成的6個原子構(gòu)成的分子的電子式_。（3）均由a、b、c、d四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以

13、與鹽酸反應(yīng)又可以與naoh溶液反應(yīng)，甲為無機酸式鹽，其化學(xué)式為_，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的，乙在一定條件下形成高分子化合物的化學(xué)方程式_。ii、某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述b、c元素的bc離子，另一種廢水中含有cr2o72離子。該廠擬定下圖所示的廢水處理流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。（2）中使用的naclo溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。（3）中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。（4）中反應(yīng)時，每0.4mol cr2o72轉(zhuǎn)移2.4mol e，該反應(yīng)的離子方程式為_。20（16分）化合物a（

14、c12h16o2）經(jīng)堿性水解，酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。b經(jīng)過下列反應(yīng)后得到g，g由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出a的結(jié)構(gòu)簡式：_。（2）寫出b的名稱：_，d中官能團的結(jié)構(gòu)簡式：_；（3）寫出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（4）寫出ef的（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）寫出滿足下列條件的c的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：是苯的對位二取代化合物；能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（）結(jié)

15、構(gòu)。 _、_。（6）在g的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有使溴水褪色的一種副產(chǎn)物，寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。21（12分）葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離so2計算的，我國國家標(biāo)準（gb2760-2011）規(guī)定葡萄酒中so2殘留量0.25gl1，為測定某葡萄酒中so2含量設(shè)定方案如下：用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分so2，實驗時b中加入100.00ml葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出，在c中收集餾分。（1）儀器a的名稱是_，水通入a的進口為_（填“a”或“b”）。（2）若c中盛裝h2o2溶液，so2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。（3）除去c中過量的h2o2，然后用0.04000 m

16、oll1naoh標(biāo)準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的_。（4）滴定至終點消耗naoh溶液25.00ml，據(jù)此計算葡萄酒中so2含量為_ gl1。（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定c中cl含量進而計算so2實際含量：除去c中so42，然后用agno3標(biāo)準溶液滴定cl，k2cro4溶液為指示劑。已知：常溫下ksp(agcl)=，ksp(ag2cro4)= ，ag2cro4為磚紅色。滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是_；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停

17、止滴定，若此時cl恰好沉淀全即溶液中殘余c(cl)=moll1，則此時溶液中c(cro42)=_ moll122（19分）氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應(yīng)用。試回答下列問題：（1）n2和h2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) ，下列措施可以使化學(xué)平衡正向移動的是（填選項序號）_。a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?b增大壓強 c及時分離生成的nh3 d升高溫度（2）在恒溫條件下，將n2和h2按一定比例混合的氣體充入一個2l固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達到平衡時，n(n2)=1.0mol，n(h2)=1.0mol，n(nh3)=0.

18、4mol。a能說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：_（填序號）每斷開1molnn的同時斷開6molnh鍵 氣體密度保持不變 平均相對分子質(zhì)量保持不變 2v正(h2)=3v正(nh3) 各物質(zhì)的濃度相同b向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學(xué)平衡向_移動（正向、逆向、不移動）（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2no(g)+o2(g)2no2(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_。a在t2時，采取的措施可能是升高溫度b在t3t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)c在t0t5時，容器內(nèi)no2的體積分數(shù)在t3t4時的值最大（4）已知：n2(g)+o2(g)=2no(g) n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) 請寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_。（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4nh3+3o2=2n2+6h2o，電解質(zhì)溶液一般使用koh溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的agno3溶液。已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時m、n、兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：(1)m電極的材料是_，乙池中n電極的電極反應(yīng)式為_