1、化學(xué)反應(yīng)與能量李仕才化學(xué)能與能量鞏固訓(xùn)練1下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A圖甲中的H1H2B圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g) 2C(g)H0C圖丙表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系D由圖丁可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行2一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO

2、(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol13火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為()AN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1BN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1CN2H4(g)2H2O2

3、(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJmol1DN2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H817.63 kJmol14下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha2C(s)O2(g)= =2CO(g)Hb，則abD已知P(白磷，s)=P

4、(紅磷，s)H0，則白磷比紅磷穩(wěn)定5根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應(yīng)熱H為()化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A.485 kJmol1 B485 kJmol1C1 940 kJmol1 D1 940 kJmol16用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列說法不正確的是()A反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

5、數(shù)相同C由反應(yīng)可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l) Ha kJmol1，a”“”、“”或“”)572 kJ。(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=