1、初中常見化學(xué)式 常見的化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣CI2氧氣02臭氧03氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘12鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁AI鋅Zn鐵Fe銅CU汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水出O三氧化硫S03一氧化碳CO二氧化碳C02五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮N02二氧化硫S02氧化鈣CaO氧化亞鐵Feo氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CUO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH) 2氫氧化鎂Mg

2、(OH) 2氫氧化鋁AI(OH) 3氫氧化鋅Zn (OH) 2氫氧化鐵Fe(OH ) 3氫氧化亞鐵Fe(OH ) 2氫氧化銅CU(OH) 2氫氧化鋇Ba(OH) 2氨水NH3 ? H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl 2氯化鋁AIC3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl 2氯化鐵FeCl 3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl 2氯化鎂MgCl 2氯化鋇BaCb氯化鋅Zn Cl 2硫酸銅CuSO 4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2M nO4氯酸鉀KCIO 3碳酸鈣CaCO 3硝酸鉀KNO 3硝酸鈉NaNO 3硝酸鐵Fe(NO 3) 3硝酸亞鐵Fe(NO 3) 2硝酸鋁AI(NO 3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaC

3、O 3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2( SO4) 3硫酸亞鐵FeSO 4硝酸銀AgNO 3硝酸鋇Ba(NO 3) 2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO 43、常見有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、鋁在空氣中燃燒2Mg+ Q 點(diǎn)燃 2MgO 3Fe +20 2 色燃 Fea4 4Al+ 30 2 點(diǎn)燃 2AI 2Q4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+Q點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P +50 2點(diǎn)燃2P2Q6硫粉在空氣中燃燒： S+ 02點(diǎn)燃S027、碳在氧氣中充分燃燒：C

4、 +02 點(diǎn)燃CQ28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +0點(diǎn)燃2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C +C0 2高溫2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +0點(diǎn)燃2CQ11、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO +H 20 = H 2C012、生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca （ OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5H 2O = CUSO ? 5MO14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2點(diǎn)燃2NaCl二、分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2HQ MnO 2H 2。+Q T16、加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱&屆4 + MnO +O 2 T17、水在直流電的

5、作用下分解 一2HO通電2H2 T +O T18、 碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：HCO = H 2O +CQ T19、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO高溫CaO+ CO T三、置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO= FeSO +Cu21、 鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）： Zn+ H2SQ = ZnSO+ H T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg +2HCI = MgCl 2 +H2 T23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO加熱CU +H 2。24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu +CQ T25、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2點(diǎn)燃CQ+2HO26、水蒸氣通過灼

6、熱碳層：HO +C高溫H 2 +CO27、焦炭還原氧化鐵：3C +2FaQ高溫 4Fe + 3CO T其他28、 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+ CUSO= CU （ OH）2 J + Na 2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2點(diǎn)燃CO +2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 30點(diǎn)燃2CQ +3WO31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO加熱Cu+ CO 232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeQ高溫2Fe+ 3CQ33、 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca （OHe + CO= CaCOj + H34、 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2

7、NaOH+ C 2O= N qCO+HO35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）CaCO+2HCI = CaCl 2 +H2O +COT36、 碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO+ 2HCI = 2NaCI +H +COT物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):2O2O1. 鎂在空氣中燃燒：2鐵在氧氣中燃燒：3銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5氫氣中空氣中燃燒6.紅磷在空氣中燃燒:7硫粉在空氣中燃燒:2Mg+ O 點(diǎn)燃 2MgO 3Fe+ 2Q -點(diǎn)燃 FeaC42Cu+ Q 加熱 2CuO4AI +3O 2'點(diǎn)燃 2AI 2Q2H2 +02 點(diǎn)燃 2H

8、2O4P+ 5Q 點(diǎn)燃 2P2QS +O2點(diǎn)燃SO2碳在氧（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)8氣中充分燃燒：C+ OT燃CO9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O點(diǎn)燃2CC211. 甲烷在空氣中燃燒：CH +20 2點(diǎn)燃CO 2H 2O12. 酒精在空氣中燃燒：GH5OH +30點(diǎn)燃2CQ+3H 2。?幾個(gè)分解反應(yīng):13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2O通電2H2? + 02 T14. 加熱堿式碳酸銅：CS （OH ） 2CO 加熱 2CuO +H0 +COT15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KCIQ =

9、 2KCI+ 30 2 T16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO+MnQ +O 2 T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C0 = H 2O +COT18. 高溫煅燒石灰石：CaCO高溫CaO +CO T三?幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CUO加熱Cu+ H 2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu +CC 2 T2初三化學(xué)方程式大合集21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2Q高溫 4Fe+ 3CQ T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +FeaQ高溫3Fe+ 2CQ 2 T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuQ加熱Cu+ C0 224. 一氧化碳還原氧

10、化鐵：3C0+ FeC 3高溫 2Fe +3CQ25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0 +FeQ_高溫3Fe+ 4CQ四?單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn+ H 2SO = ZnSO 4+ MT27. 鐵和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO 4+ H2T28.29.30.31.鎂和稀硫酸 鋁和稀硫酸 鋅和稀鹽酸 鐵和稀鹽酸Mg +HSQ = MgSQ +H 2T2Al+ 3H 2SQ = Al 2(SQ) 3 +3H2T Zn +2HC1 = ZnCI 2+ H2 TFe+ 2HCI = FeCI 2+ NT 32. 鎂和語

11、文教案格式稀鹽酸 Mg 2HCI = MgCb+ H 2 T33. 鋁和稀鹽酸 2AI+ 6HCI = 2AICI 3 +3H2T(2)34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)(3) 堿性氧化物 +酸 金屬單質(zhì) +鹽( 溶液) 另一種金屬 +另一種 鹽Fe+ CuSO= FeSO 4+ CuZn+ CuSO= ZnSO+ CuCu +Hg(NG) 2 = Cu(NO a) 2 +Hg 鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)Fe2Q+

12、6HCI = 2FeCI 3+ 3 出 0Fe2O +3HSO = Fe 2(SO) 3+ 3 甩 0CuO +2HCI = CuCI 2 +H2OCuO +HSO = CuSQ+ H 2OMgO+ hSO = MgS( 4+ H2O(4) 43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO +2HCI = CaCb +H 2O 酸性氧化物 +堿 鹽+水2NaOH +C 2O= Na zCO+HO 2NaOH +S 23= Na zSO +H 2O 2NaOH+ SO= Na 2SO+ H 2OCa(OH + CQ =

13、 CaCO J + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) +SO 2 = CaSQ J +HO(5) 酸+堿 鹽+水48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCI+ NaOH = NaCI+ HO49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCI+ KOH = KCI+HO50. 鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應(yīng)： 2HCI+ Cu(OH ) 2 = CuCI 2 +2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCI+ Ca(OH ) 2 = CaCI 2 +2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCI+ Fe(OH ) 3 = FeCI 3 +3H2O 53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCI +AI(

14、OH ) 3 = AICI 3 +3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 +2NaOH = NSO +2H 2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 +2KOH = KSO +2H 2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 +Cu(OH 2 = CuSO+2H 2。57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HSQ +2Fe(OH ) 3= Fe 2(SO4 ) 3+ 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNQO(6) 酸 +鹽 另一種酸 +另一種鹽59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+2HCI = CaCI 2 H2O +COT60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na

15、 2CO +2HCI = 2NaCI +H 2O+ CO T61 . 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) ：MgCQ +2HCI = MgC* +H 2O+CO T62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCI+ AgNO = AgCI J + HNO63. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaCO+H 2SO = Na 2SO +20 +C0 T64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HSQ +BaCI 2 = BaSO J + 2HCI(7) 堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH CUSOCU(OH)2 J NaZSO66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeC3=Fe(0H)3 J 3NaCI67.氫氧化鈉與氯化

16、鎂：2NaOH MgG IMg(0H)2 J 2NaCI68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CUGl=Gu(0H )2J2NaGI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ga(OH) Na ZCO =CaCOJ2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70.氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCI +AgNO=AgCI J + NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋇：NaSQ+ BaCl 2 = BaSQ J + 2NaCl五. 其它反應(yīng)：72. 二氧化碳溶解于水：CO+ H 2O = H 2CO73. 生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH)274. 氧化鈉溶于水：NQO +HO = 2NaOH75. 三氧化硫

17、溶于水：SQ +H 20 = H 2SO76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO? 5I4O加熱CUSO 5H 2。77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuS(4+ 5H2O = CUSO ? 5H化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+ O點(diǎn)燃或 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體？放熱？產(chǎn)生大量白煙 白色信 號彈2Hg +Q點(diǎn)燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+ Q點(diǎn)燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+ 3O2點(diǎn)燃或 2AI2Q銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 2C2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe +3O2高溫2FqOC+ Q點(diǎn)燃CO劇烈燃燒、白光、放熱、使

18、石灰水變渾濁S +Q點(diǎn)燃SO劇大學(xué)英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H Q點(diǎn)燃2HO淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 CUSO變藍(lán)的液體(水)高能燃料4P +5O2點(diǎn)燃2PQ5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2Q點(diǎn)燃2HO+CO藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CUSO變藍(lán)的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒2QI4+ 5O2點(diǎn)燃 2HO +4CO藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CUSO變藍(lán)的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬2KCIQMnO2 2KCI +3Q T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2

19、KMn 殂K2MnOMnO+Q T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣2HgQL2Hg+ QT紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O誦電2H T + O2 T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cih(OH)2COA2CuO +12Q+ COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱酸氫NHHC 殂 NHT + HO+CO T 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳 銨長期暴露空氣中會消失Zn+ H 2SQ=Z nSO+N T 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe +H 2SQ=FeSO+H 2 T 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸

20、溶解Mg +HSQ =MgSQ+H 2f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+ 3H 2SQ=A2(SO4)3+ 3巴T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解F62Q+3H A 2Fe +3H 2Q紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫 氣的還原性FeQ4+4H A3Fe+4HQ黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WQ+3H 2A W +3HLQ冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MOQ+3HT A Mo +3HQ冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+ CI2哉點(diǎn)燃2NaCI劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+CI2點(diǎn)燃或光照2HCI點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧

21、共價(jià)化合物的形成、制備 鹽酸CuSQ+2NaQH=Cu(QH ) + NaSQ藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律 實(shí) 驗(yàn)2C +Q點(diǎn)燃2CQ煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CQ +Q點(diǎn)燃2CQ藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuQ高溫2Cu+CQ T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2F62Q+ 3C高溫4Fe+ 3CQ T冶煉金屬FeaQ +2C高溫3Fe+ 2CQ T冶煉金屬C+ CQ2 高溫 2CQCQ+ H2Q匚"H7CQ碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文H.CQ ACQT + H2Q石蕊紅色褪去Ca(QHi +CQ= CaCQj +

22、 HbQ 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CQ2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 CaCQ+HQ+ CQ = Ca(HCQ )2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCQ 2A CaCQH + HQ+CQT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCQL N QCQ+ H 2Q +CQT產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCQ高溫CaQ +CQ T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCQ+2HCI=CaC 2+ HQ+CQ T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：(1) 單質(zhì)與氧氣的反1. 應(yīng)：(化合反應(yīng))鎂2Mg+

23、 Q點(diǎn)燃2MgQ2. 在空氣中燃燒鐵在3Fe+ 2Q點(diǎn)燃FeaC43. 氧氣中燃燒銅在空2Cu+ Q 加熱2CuQ4. 氣中受熱鋁在空氣4AI +3Q2點(diǎn)燃 2A2q5. 中燃燒6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +02點(diǎn)燃2H2Q紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)7. 驗(yàn)):4P +5Q點(diǎn)燃2P2Q硫粉在空氣中燃燒：S +Q2點(diǎn)燃衛(wèi)Q碳在氧氣中充分燃8. 燒：C +Q點(diǎn)燃CQ碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點(diǎn)燃 2CQ9. (2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CQ+Q點(diǎn)燃2CQ211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +202點(diǎn)燃CQ +2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5

24、OH +30點(diǎn)燃2CO2 +3出0（3）氧氣的來源: 13?玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO加熱Hg +O2 T14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱K?MnOMn +O 2T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2Q MnO2I4O+ O T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HO通電2H2? +Q T17. 生石灰溶于水英語六級作文：CaO +hO = Ca（OH）218. 二氧化碳可溶于水：H2O+C 2=HCO三、質(zhì)量守恒定律：19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點(diǎn)燃2MgO20. 鐵和硫

25、酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO= FeSO+ CU21 .氫氣還原氧化銅：+CuO加熱CU +H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg+ CUO加熱CU +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO224. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu+ CQT25. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O a高溫4Fe + 3CO 2 T（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26. 煤爐的底層：C +Q點(diǎn)燃CO227. 煤爐的中層：CO+ C高溫2CO28. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO +O點(diǎn)燃2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大

26、理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl = CaCl 2+ HQ +CO T30. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO = H 2O +CO T31. 二氧化碳可溶于水：HQ +CO= H 2CO32. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO高溫CaO+ CO T33. 石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca （OHe +CQ = CaCO J +MO（4）一氧化碳的性質(zhì)：34. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CUO加熱CU +CO 235. 一氧化碳的可燃性：2CO +O點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：NaCO 2HCl =

27、 2NaCI+ H 2O +CO T五、燃料及其利用：37. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2點(diǎn)燃 CQ +2WO38. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2點(diǎn)燃2CQ +3H 2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H+ O2點(diǎn)燃2H2O六、金屬40.41.42.43.金屬單質(zhì)酸44.鋅和稀硫酸45.鐵和稀硫酸46.鎂和稀硫酸47.鋁和稀硫酸48.鋅和稀鹽酸49.鐵和稀鹽酸50.鎂和稀鹽酸51.鋁和稀鹽酸(1) 金屬與氧氣反應(yīng):鎂在空氣中燃燒：2Mg+ Q點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe +20 2點(diǎn)燃FesO銅在空氣中受熱：2Cu +Q加熱2CuO鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+ 30 2

28、= 2AI 2O 鹽氫氣（置換反應(yīng)）Zn+ H2SO = ZnSo 4+ MTFe +H2SO = FeSQ +H 2 TMg +HSO = MgSC 4+ H2T 2Al+ 3H 2SQ = Al 2（SO）3+3H2TZn+ 2HCI = ZnCl 2+ NTFe +2HCI = FeCI 2 +H2TMg +2HCI = MgCb+ H 2T2AI+ 6HCI = 2AICI 3 +3H2T（3）理（溶液）金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物 新金屬新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSQ= FeSQ 4 +Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSQ=Z nSQ +Cu54. 銅和硝酸

29、汞溶液反應(yīng)：CU +Hg(NQ) 2 = CU(NQ a) 2 +Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55. 3CQ +2FeC 3 高溫 4Fe +3CQ T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸金屬鹽氫氣(見上)(2) 酸金屬氧化物 氧-鹽水56. 化鐵和稀鹽酸反應(yīng):57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)58氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)(3)酸堿Fe2Q +6HCI =2FeCb +3H 2QFe2Q +3H2SO4 = Fe 2（ SO4） :+3HOCUO +2HCI =CuC 2 +H2O 鹽 CuO+ HSO4 = CuSQ+ H 2O60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl憐N中和反應(yīng)NaCI+HQ61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+ Ca(OH )2 = CaCI 2+2HO62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI +AI(OH )3 = AICI 3 +3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)："SO+ 2NaOH = N QSQ +2HO(4) 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽64 .大理石與稀