1、第 1 章 開啟化學(xué)之門1、我國(guó)的化學(xué)工藝成就：青銅器的制造、冶鐵、煉鋼、的發(fā)明、的燒制都是舉世聞名的。2、結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)打開了分子生物學(xué)的大門?；瘜W(xué)與生活科學(xué)相結(jié)合，促進(jìn)了基因工程的發(fā)展，產(chǎn)生了生物克隆技術(shù)。3、物理變化（如：水的三態(tài)變化）：；化學(xué)變化（如：植物的光合作用）。4、物理性質(zhì)：如：等?；瘜W(xué)性質(zhì)：如：等。5、化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象：（1）碳酸氫銨受熱分解：現(xiàn)象：。結(jié)論：（文字表達(dá)式：）（2）鐵生銹（圖1-9 ） 現(xiàn)象：。（3）火柴中硫燃燒（圖1-13）現(xiàn)象：硫燃燒產(chǎn)生的氣體能使褪色。結(jié)論：（文字表達(dá)式：）（4）堿式碳酸銅加熱分解：現(xiàn)象：色，試管壁有水霧，有使的氣體產(chǎn)生。結(jié)論：（文字表達(dá)式：）堿

2、式碳酸銅中加入稀鹽酸：現(xiàn)象：綠色固體逐漸，溶液變成色，有使的氣體產(chǎn)生。（5）鎂帶燃燒：: 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的，放熱，生成，產(chǎn)生少量白煙。結(jié)論：（文字表達(dá)式：）鎂帶與醋酸反應(yīng)：現(xiàn)象：。6、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（1）取用藥品應(yīng)注意節(jié)約：沒有規(guī)定用量的應(yīng)取，液體，固體。（2）實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能，也不要，更不要，要放入。（3）取用粉末狀的藥品一般用，塊狀藥品也可用；液體藥品盛放在里，取用時(shí)拿下的瓶塞應(yīng)放在桌上，瓶口要試管口，標(biāo)簽應(yīng)，防止。（4）取一定量液體藥品要用，讀數(shù)時(shí)，視線要保持水平。若俯視，則讀數(shù)偏，實(shí)際量得液體偏；若仰視，則讀數(shù)偏，實(shí)際量得液體偏。（5）托盤天平能稱準(zhǔn)到，稱量時(shí)，放左盤，放右盤，易潮

3、解的藥品（如燒堿樣品，必須放在里稱量。（6）檢查氣密性，應(yīng)先把，再兩手，觀察到現(xiàn)象，則裝置不漏氣。（7）應(yīng)用點(diǎn)燃酒精燈，燈焰分為、三個(gè)部分，溫度最高，應(yīng)用加熱。酒精燈里的酒精不能超過容積的。熄滅酒精燈必須用蓋滅。（8）能直接在酒精燈火焰上加熱的儀器有、，需墊加石棉網(wǎng)加熱的有、，有些儀器如、不允許用酒精燈加熱。（9）給試管里的固體加熱，應(yīng)先，再把燈焰固定在；給試管里的液體加熱，也應(yīng)先，試管里的液體不要超過容積的，加熱過程中要。（10）試管里若有油脂應(yīng)先用或洗，若有難溶的氧化物或鹽時(shí)先用洗，然后用水沖洗干凈。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是。寫出下列物質(zhì)的顏色與化學(xué)式鎂；硫；鐵絲；氧氣；木炭；氫氣；水；氧

4、化鎂；氧化銅；五氧化二磷；四氧化三鐵；二氧化硫；二氧化碳；碳酸氫銨；氨氣；堿式碳酸銅；高錳酸鉀；二氧化錳；寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式金剛石；錳酸鉀；氫氧化鈣；碳酸鈣；碳酸；鹽酸；第二章我們身邊的物質(zhì)第一節(jié)空氣1空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?，氧氣占，、等稀有氣體占，二氧化碳占，其他氣體和雜質(zhì)占。2法國(guó)化學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成。3空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)中觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量，放出大量，冷卻后打開止水夾，觀察到，反應(yīng)的文字表達(dá)式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。在該實(shí)驗(yàn)中，紅磷要量，目的是，裝置氣密性。若將紅磷換成炭粉，該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊瘾@得成功？瓶中剩余的氣體主要是，說(shuō)明該氣體

5、的性質(zhì)。4混合物是由混合而成的，如，純凈物是由組成的，如。5氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，溶于水。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，在常溫下與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可燃支持燃燒。氮?dú)獾挠猛荆河玫獨(dú)庾鳠襞莸?，做糧食和蔬菜貯藏的，液氮用于。6稀有氣體的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味氣體，溶于水。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體的用途：用氣等。7隨著工業(yè)生產(chǎn)和交通運(yùn)輸業(yè)的迅速發(fā)展，排放到空氣中的_和_造成了空氣的污染，污染大氣的氣體主要有包括_、_、_。空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的主要內(nèi)容包括、。目前計(jì)入空氣首要污染物的有_、 _、_。8防治空氣污染的措施有（任寫3 點(diǎn)）。第二節(jié)氧氣1通常情況下，氧氣是一種_色、

6、 _味的氣體，密度_于空氣。氧氣 _溶于水，液氧是_色液體，固態(tài)氧是 _色_狀固體。2寫出下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式（1）木炭：現(xiàn)象_文字表達(dá)式 _（2）紅磷：現(xiàn)象_文字表達(dá)式 _（3）硫：現(xiàn)象 _ 文字表達(dá)式 _注意：硫在空氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生色火焰。（4）細(xì)鐵絲：現(xiàn)象_ 文字表達(dá)式 _注意：鐵絲繞成狀，目的是；鐵絲一端系一根，目的是。集氣瓶底預(yù)先，這是為了防止。（5）石蠟：現(xiàn)象_文字表達(dá)式 _3氧氣的化學(xué)性質(zhì)_，具有性。某些條件下物質(zhì)與氧氣反應(yīng)比較劇烈，而在另一些條件下，物質(zhì)只與氧氣發(fā)生 _，如 _。氧氣的用途有_和_。4自然界中的氧氣主要來(lái)源是綠色植物的作用而產(chǎn)生的。5工業(yè)上根據(jù)氧

7、氣和氮?dú)獾腳不同，用的方法制取氧氣。將空氣液化然后蒸發(fā)，_先蒸發(fā)出來(lái)，余下的是_。此過程為 _變化。6實(shí)驗(yàn)室可以用加熱_色固體的方法制備氧氣.（1）原理：文字表達(dá)式為_ 。（2）裝置：（如下圖左）發(fā)生裝置：為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在試管口放_(tái)，放置時(shí)試管口略，鐵夾夾在試管的_；導(dǎo)管露出橡皮塞_；酒精燈要用 _且對(duì)準(zhǔn)藥品加熱；收集裝置：因氧氣溶于水，所以可用法收集，用該法收集時(shí)，適宜收集的時(shí)刻是；又因氧氣的密度比空氣，還可用法收集，用該法收集時(shí)，如何檢驗(yàn)氧氣是否已滿的方法是_ 。（3）檢驗(yàn)：將放在，如果證明是氧氣。7. 實(shí)驗(yàn)室可用稀 ( % 溶液 ) 、二氧化錳來(lái)制取氧氣原料原理：雙氧水_色_

8、體，二氧化錳_色_體文字表達(dá)式，二氧化錳在反應(yīng)中起_作用，是該反應(yīng)的_劑( 能反應(yīng)速率而本身的 _和在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)) ；發(fā)生裝置和收集裝置( 如上圖右 )收集：一般收集較純的氧氣常用_法，收集較干燥的氧氣可用_法。第三節(jié)二氧化碳1自然界中二氧化碳的產(chǎn)生途徑有_，二氧化碳的消耗途徑主要是_。二氧化碳含量的增高會(huì)導(dǎo)致地球的_，緩解措施有（任寫 2 點(diǎn)）2通常情況下，二氧化碳是色氣體，它的密度比空氣的密度_，_溶于水。所以，收集二氧化碳只能采用_法。固態(tài)的二氧化碳也就是我們常說(shuō)的_，它的用途有_。3二氧化碳化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃，一般支持燃燒，毒性，進(jìn)入菜窖前應(yīng)做試驗(yàn)。如右圖，向高低蠟燭中傾倒二

9、氧化碳的現(xiàn)象是，二氧化碳可以用來(lái)滅火的原因是（2）與水反應(yīng)：將co2通入紫色的石蕊試液中，紫色的石蕊試液會(huì)變_，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成的_能夠使石蕊試液變紅。這一變化的文字表達(dá)式為_。但是，將變紅的石蕊試液加熱，又會(huì)，這是因?yàn)樘妓醎，加熱時(shí)分解了，寫出文字表達(dá)式_。（3）與石灰水作用：文字表達(dá)式，該反應(yīng)可檢驗(yàn)co24化合反應(yīng) _ ，例如 _，分解反應(yīng)_ ，例如 _ 。5. 實(shí)驗(yàn)室可用或與稀反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳原料原理：石灰石的主要成分是，化學(xué)式為。鹽酸是氣體的水溶液，濃鹽酸有性，（填 “宜 ”或“不宜 ” ）用于制co2。文字表達(dá)式；發(fā)生裝置和收集裝置圖 2 相比圖 1 的優(yōu)點(diǎn)是；圖 3 相

10、比圖 2 的優(yōu)點(diǎn)是；二氧化碳溶于水，且密度比空氣，因此一般用法收集，常用的驗(yàn)滿的方法是。步驟： “查、放、注、收”檢驗(yàn)圖 2 發(fā)生裝置氣密性的方法是。檢驗(yàn) co2：將生成氣體通入中，如果則為 co2。第四節(jié)水（一）水的物理性質(zhì)：純水是色味的體，oc時(shí)密度最大，為 g/ml。co2（二）水的組成1電解水時(shí)，接通的是_電，正極產(chǎn)生的氣體是_，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是_，它們的體積比是_，反應(yīng)的文字表達(dá)式為_。該實(shí)驗(yàn)中在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的目的是。此實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的。2氫氣具有性，純凈的氫氣在空氣中能地燃燒，產(chǎn)生色火焰，在火焰上罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有，該反應(yīng)唯一的生成物為，不純的氫氣點(diǎn)燃

11、時(shí)易，因此，點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_。此實(shí)驗(yàn)證明水是由組成的。3水覆蓋了地球表面大約_的表面，地面淡水量不到總水量的，且分布很不均勻。人體含水約占人體質(zhì)量的。我國(guó)的人均水資源量大約是世界人均水平的_。我國(guó)水資源的分布南北，目前進(jìn)行一項(xiàng)重要工程是。（三）水污染的來(lái)源及防治（1）工業(yè)的任意排放（ 2）農(nóng)業(yè)上的不合理施用（3）生活的任意排放。寫出幾點(diǎn)防治及節(jié)水措施（四）水的凈化1凈化水的方法有、等。2. 凈水時(shí)使用明礬的目的是_。過濾是一種_的方法。3蒸餾水可視為_（“純凈 ”或 “混合 ” ）物。含有雜質(zhì)的水，蒸干后，會(huì)有_析出。溶有較多含_物質(zhì)的水是 _水。區(qū)別硬水和軟水的方法是將硬

12、水轉(zhuǎn)變成軟水可以采用_的方法。4自來(lái)水的生產(chǎn)過程是吸附沉降、消毒殺菌等。5蒸發(fā)操作時(shí)所需要儀器有。注意：加熱過程中，應(yīng)用不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，即停止加熱 移動(dòng)熱蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)用，熱蒸發(fā)皿應(yīng)放在上。6過濾操作時(shí)：所需要儀器有。一貼；二低：、；三靠：、。過濾后若濾液仍渾濁，其原因可能是。第 3 章物質(zhì)構(gòu)成的奧妙1微粒的三種性質(zhì)：（1）物質(zhì)都是由構(gòu)成的。（2）微?？傇凇?（越高，）（3）構(gòu)成物質(zhì)的微粒間都有一定的。 （一般情況，越高，）2濃氨水能使指示劑變紅，而空氣和水不能；碳酸能夠使指示劑變紅。3在固體、液體和氣體中微粒間間隙最大的是， （冰、液態(tài)水中微粒間隙較大的是） 。4構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，

13、。干冰由構(gòu)成；銅由構(gòu)成；金剛石由構(gòu)成；氯化鈉由構(gòu)成；5同種分子無(wú)論是氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)它們的都一樣。分子是保持物質(zhì)的一種微粒由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是；但純凈物由同種分子構(gòu)成。6分子和原子的根本區(qū)別。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。7在原子中，質(zhì)量最小的微粒是_，最早發(fā)現(xiàn)該微粒的科學(xué)家是_，原子的質(zhì)量主要集中在_，最早發(fā)現(xiàn)該微粒的科學(xué)家是_。原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成的。由于原子核和核外電子所帶的電量電性，因此整個(gè)原子不顯電性。原子核由帶的和不帶電的構(gòu)成。所以在原子中，核外電子數(shù)等= = = 。8用中子、原子、分子、電子、 原子核、質(zhì)子填空。不帶電：

14、；帶負(fù)電：；帶正電荷：。原子的質(zhì)量主要集中在上。9. 用微粒填空：氫氣燃燒生成水的反應(yīng)，發(fā)生改變的是和，沒有改變的是和。生成的水分子不再具有氫和氧的性質(zhì)。電解水過程中，發(fā)生改變的是，沒有改變的是和。10英國(guó)科學(xué)家用 粒子（氦原子核）轟擊金箔，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的解釋。大多數(shù) 粒子，原因。一小部分，原因。極少數(shù)的 粒子，原因。11相對(duì)原子質(zhì)量：以一種（質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為的碳原子）的質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)，單位為，一般。相對(duì)原子質(zhì)量等于數(shù)和數(shù)之和。相對(duì)質(zhì)量和微粒的真實(shí)質(zhì)量成；相同質(zhì)量的兩種微粒，相對(duì)質(zhì)量大的，微粒個(gè)數(shù)，相對(duì)質(zhì)量小的微粒個(gè)數(shù)；兩種微粒個(gè)數(shù)相同

15、，相對(duì)質(zhì)量大的，質(zhì)量，相對(duì)質(zhì)量小的，質(zhì)量。1991 年，測(cè)定的銦原子量被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。12書寫離子符號(hào)氫離子；鈉離子；鉀離子；氧離子；鎂離子；鋁離子；硫離子；氯離子；銅離子；鐵離子；亞鐵離子；銨根離子；氫氧根離子；硝酸根離子；硫酸根離子；碳酸根離子；磷酸根離子；13地殼中含量最多的元素是：；地殼中含量最多的非金屬元素是：；地殼中含量最多的金屬元素是：；空氣中含量最多的元素是：；人體中含量最多的元素是：；太陽(yáng)是含量最多的元素是。缺骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病；缺兒童發(fā)育停滯、智力低下、嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥；缺貧血癥；缺甲狀腺疾病。過量白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化；補(bǔ)充微量可以防癌，過量則會(huì)致癌。14元素是指具有相

16、同的一類原子的總稱。單質(zhì)是指；化合物是指；氧化物是指。15. 背誦化合價(jià)口訣！答案：1微粒不停地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)溫度微粒的運(yùn)動(dòng)速度越快間隙溫度微粒間的間隙越大2無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液3氣體冰點(diǎn)燃點(diǎn)燃4分子原子離子二氧化碳分子銅原子碳原子氯離子和鈉離子5化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)混合物純凈物不一定6在化學(xué)變化中是否可以再分是否有新分子生成7核外電子湯姆生原子核盧瑟福正原子核負(fù)電子相等相反正電質(zhì)子中子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)8中子、原子、分子電子原子核、質(zhì)子原子核9氫分子氧分子氫原子氧原子分子分子水分子氫原子氧原子10盧瑟福能穿透金箔原子內(nèi)部有很大空間改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑原子內(nèi)部有一個(gè)帶正電荷的核反彈了回來(lái)原

17、子核很小，但質(zhì)量很大11碳原子6 6 1/12 比值1 不寫出質(zhì)子中子正比少多 大小張青蓮12h+na+k+o2-mg2+al3+s2-cl-cu2+fe3+fe2+nh4+oh-no3-so42-co32-po43-13氧氧鋁氮氧氫鈣鋅鐵碘鈣硒14質(zhì)子數(shù)同種元素組成的純凈物兩種或兩種以上的元素組成的純凈物有兩種元素組成，其中有一種元素是氧元素的純凈物參考答案：1、商代、春秋、戰(zhàn)國(guó)、火藥、瓷器任意排放；農(nóng)業(yè)上，農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活上，生活污水的排放。2、脫氧核糖核酸（dna ）3、沒有生成新物質(zhì)的變化，生成新物質(zhì)的變化4、物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化是表現(xiàn)出來(lái)

18、的性質(zhì)5、 （1）碳酸氫銨受熱分解現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，有使澄清石灰水變渾濁的氣體，有水霧。結(jié)論：碳酸氫銨氨氣 +水+二氧化碳保存方法：避光、密封保存。（2）鐵生銹現(xiàn)象：燒杯中水沿導(dǎo)管上升，鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體 鐵銹（3）硫燃燒現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生的氣體能使高錳酸鉀溶液褪色。結(jié)論：硫 +氧氣二氧化硫（4）加熱分解現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管壁有水霧，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。結(jié)論：堿式碳酸銅氧化銅 +水 +二氧化碳加入稀鹽酸現(xiàn)象：綠色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。結(jié)論：堿式碳酸銅+鹽酸 氯化銅 +水+二氧化碳（5）燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。（有白煙）結(jié)論：鎂 +氧氣 氧化鎂固體逐漸溶解，