1、11.（2018 余姚中學模擬）用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO 反應制單質銅，有人設計了以下兩種方案：Fe CuO * -CuSO “ Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為（）A. 樣多B.多C.多D.無法判斷2.X、Y、Z、W 四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是（）C.高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2Q+3C4Fe+3CO,當 W 為、【/兀強堿時，則 X 可能是,則 X 可能是,則 Z 可能是NaAIQNHCO,當 W 為 元強酸時當 W 為非金屬單質時A.若圖中反應均為非氧化還原反應B.若圖中反應均為非氧化還原反應C.若圖中反應均為氧化還原

2、反應,當 W 為金屬單質時，則 Z 可能是 FeCbD.若圖中反應均為氧化還原反應3. 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質 的轉化關系如圖所示。則乙不可能是（A.Al（OH）3B.FeCl3C.COD.NazCO4. 下列有關反應原理與化學方程式相符的是,且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間）（ ）A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+ClFeCbB.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+Q2NazO甲25.下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）選項XYZMD.金屬鎂著火不能用 CO 滅火:2Mg+C2MgO+C3AFeFeCl2FeCIsCI2BNaOHNazCQNaHCOCO

3、CNHNONOODSSOSOO6.在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是HNOD.MgCh 6H2O MgCl Mg7.在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）ci3rH?_A.粗硅高 MsiCI4禹痘 SiB.Mg(OH)MgCl2(aq)NK * H.OD.AgNO（aq），Ag（NH3）2OH（aq）芒 Ag&下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A. 用活性炭去除冰箱中的異味B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝9.A、B、C、D E 均含有同一種短周期元素，已

4、知 A 是單質,E 有強酸性和強氧化性。五種物質在定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化。則A 可能是（）叨弋/ 6 Q ll：OA.Cl2B.CC.N2D.Si10.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A. 在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量ASO2NftOlKiLq)ANazSiOs丄 H2SiO3B.S SOW邑BaSOC.FezQ-FeCb(aq)無水FeCl34B. “光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化物有關C. 低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放D. 二氧化碳含量屬于空氣質量日報中空氣污染指數(shù)指標511.下列關

5、系圖中,A 是一種正鹽,B 是氣態(tài)氫化物,C 是單質,F 是強酸。 當 X 無論是強酸還是強堿時 都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需的條件均已略去),當 X 是強堿時，過量的 B 跟 Cl2反應除生成 C 外，還生成另一產物鹽酸鹽。耳卷巴 C 屯堆H珂 下列說法中不正確的是()A. 當 X 是強酸時,A、B、C、D E、F 中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 H2SQB. 當 X 是強堿時,A、B、C、DE F中均含同一種元素,F 可能是 HNQC. B 和 Cl2的反應是氧化還原反應D.當 X 是強酸時,C 在常溫下是氣態(tài)單質12.(2018 金華十校模擬)以下是 AF 物質間的相互轉化關系

6、圖。已知 AF 中均含有一種相同的元 素,B 是一種工業(yè)產品，應用廣泛，D 在常溫下是氣體。C 是單質，是一種很脆的淡黃色晶體。 C 與 F請回答：(1) A 的化學式為 _。(2) 反應的離子方程式為 _ 。將 C 與過量濃 NaOH 溶液混合加熱，有 F 生成。寫出反應的化學方程 式：。13.(2018 溫州十五校聯(lián)合體檢測)化合物 A 中含有三種元素,3.68 g A 在氧氣中充分煅燒后生成1.28 g B、1.60 g C 和氣體 D。物質 AH 存在如下轉化關系。已知B 是一種紅色固體單質，C 是金屬氧化物，D 是非金屬氧化物,E、F、G 是鹽。請回答：(1) 檢驗氣體 D 的實驗方

7、法：_ 。(2) 寫出 B 與 H 濃溶液反應的化學方程式：_。(3) 化合物 A 的化學式：_ 。14.AI 分別表示中學化學中常見的物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應物、生成物沒有 列出)：按照物質的量之比1 : 1 反應生成 A。AM日蝕一6已知:A、B C D E、F 六種物質中均含有同一種元素；G 為主族元素的固態(tài)化合物。(1) 寫出下列物質的化學式：E_ ,F_ ,J _。(2) 寫出下列反應的化學方程式：_；_；(3) 寫出“C一D的離子方程式(各寫一個):C-D_;D -：C 。(4) 檢驗 C D 的混合溶液中有D 的陽離子，實驗方法是 _(寫明試劑、現(xiàn)象，下同),檢

8、驗溶液中還有 C 中的陽離子，實驗方法是15.A、B C D 均為中學化學常見的純凈物,A 是單質。它們之間有如下的反應關系(1) 若 A 是淡黃色固體，C、D 是氧化物,C 是造成酸雨的主要物質，但 C 也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_ 。(2) 若 B 是氣態(tài)氫化物，C、D 是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B 與 C 在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_。(3) 若 D 物質具有兩性，、反應均要用強堿溶液，反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要 氣體。判斷單質 A 的元素在周期表中的位置：若 A 是太陽能電池用的光伏材料。C、D 為鈉鹽，兩種物質中除

9、鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出 D 的化學式是 _。(5)若 A 是應用最廣泛的金屬。反應用到A,、反應均用到同一種非金屬單質。C 的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式 ：_。7參考答案提升訓練 9 無機物的相互轉化關系1. C 鐵的量一定，轉移的電子數(shù)一定。由于 H2還原 CuO 的實驗中開始需消耗 H2以排盡裝置中 的空氣，實驗結束后銅粉需在 Ha 氛圍下冷卻，所以能夠用于還原 CuO 的 H2量較少，根據(jù)電子守恒原理 可知,制得銅較少。2. C 由轉化關系可知 X 可與 W 連續(xù)反應生成 Y、Z,X 也可與 Z 直接反應生成 Y。如果 X 為NaAIQ,與

10、NaOH 不反應，故 A 錯誤；如果 X 為 NH,與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，丫與 W 不能再反應，故 B 錯誤；如果 Z 為 CO,W 為非金屬單質,X 可為 C,W 為 Q,Y 為 CO,故 C 正確；如 Z 為 FeCl3,W 為金屬單質，應為 Fe,X 為 Cla,但氯氣與鐵反應只生成FeCb,Y 不能為 FeCla,故 D 錯誤。3. B 甲、乙、丙、丁可以分別為AICI3、AI(OH)3、NaAIQ、NaOH 或分別為 C、CO CO、Q 或分別為 NaOH NaaCO、NaHCO CQ 時符合圖示轉化。4. D 過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，正確的化學方程式為

11、2Fe+3Cla二 3FeCIa,故 A 錯誤;金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應的化學方程式為 2Na+O 2Na?Q 故 B 錯誤；高爐煉鐵中，還原鐵礦石的反應為 3CO+FeQ 沁 2Fe+3CO,故 C 錯誤；金屬鎂在二氧化碳中發(fā)生反應:2Mg+CQ 三 2MgO+C 所以不能用 CO 滅火，故 D 正確。5. A Fe 與 CI2反應只生成 FeCb,A 項錯誤；NaOH 與少量 CQ 反應生成 NazCO,Na2CO 與 CQ 和 HO 反應可生成 NaHCOB 項正確；NH3催化氧化生成 NO,NC 與 Q 反應生成 NO,C 項正確；S 與 Q 反應生成 SO,SQ 在催化劑

12、作用下能被 Q 氧化成 SO,D 項正確。6. A A 項,發(fā)生的化學反應依次為SiO2+2NaOHNa2SiO3+HO,Na2SiO3+CO+H2OH2SiO3J+NCG(或NSiO3+2CO+2HbOHbSiOsJ+2NaHCO，A 正確；B 項,S 與 Q 點燃生成 SQ,SO2與 BaCl2溶液不反應，與Ba(OH)2反應生成白色沉淀 BaSO,B 錯誤；C 項，氨氣和氧氣在催化劑存在并加熱條件下可以生成 一氧化氮氣體，而不是生成二氧化氮氣體,C 錯誤;D 項，加熱條件下,Mg2+水解程度增大，生成 Mg(OHh 得不到 MgCb,D 錯誤。7. A B 項，電解熔融的 MgC2可制得

13、鎂，而電解 MgC2溶液：MgCI2+2H2O 比 Mg(OH)2J+H4 +CI2仁錯誤；C 項,FeCI3溶液蒸干過程中發(fā)生反應：FeCI3+3H2O Fe(OH)3J+3HCIT ,錯誤；D 項，蔗糖是非還 原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀，錯誤。8. A A 項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理，沒有發(fā)生化學反應；B 項，熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應而變得易清除；C 項,KMnO 能吸收成熟水果釋放的乙烯，從而起到保鮮水果的目的；D 項，硅膠起干燥作用，而鐵粉是脫氧劑，會與 Q 發(fā)生化學反應。9. C A 項,氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫與氧氣不反應,A 不可能為氯氣；

14、B 項，碳與少量氧氣反應生成一氧化碳,CO與 Q反應生成 CO,CQ與反應生成碳酸,碳酸是弱酸且不具有強氧化 性,A不可能為碳；C 項,N2與 Hb 反應生成 NH,NH 與 O2反應生成一氧化氮,N2與 Q 反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸是強酸且具有強氧化性,A 可能為氮氣；D 項，硅與氧氣反應時，無論氧氣是否過量，都生成二氧化硅，且二氧化硅與水不反應，硅酸 是弱酸,A 不可能為硅。10. D 在家用燃煤中加入適量的生石灰，生石灰可與煤燃燒生成的SQ 反應生成 CaSO,最終生8成 CaSQ 而起到固硫的作用,A 項正確；氮的氧化物和碳氫化合

15、物可引起光化學煙霧，氟氯烴和氮的氧化物都會造成臭氧空洞,B 項正確；使用太陽能等代替化石燃料 ,可減少 CO 溫室氣體的排放,C 項正 確;SO2含量屬于空氣質量日報中空氣污染指數(shù)指標，D 項錯誤。11. D 根據(jù)轉化關系判斷 B 只能是 H2S 或 NH3,且當 X 為強酸時,B 為 HS,當 X 為強堿時,B 為 NH, 當 X 是強酸時,C 是硫，但常溫下硫為固體,所以 D 項錯誤。12. 答案：(1)Na2S2O3(2) S23 +2H+SJ+SQf+HO(3) 3S+6NaOI-Ns2SO+2NaS+3HO解析：C 為單質，是一種很脆的淡黃色晶體，即 C 為 S,S 與氧氣反應生成

16、SQ,即 D 為 SQ,因為NaOH 溶液足量，因此 SQ 與 NaOH 反應生成 NSO,Na2SO 容易被氧氣氧化成 NSQ,即 E 為 NQSQ,S和 NazSO 按照物質的量之比 1 : 1 進行反應，即 A 為 NaSQ,因為 AF 中含有一種相同的元素，則 B 為 H2SQ。(1)根據(jù)上述分析，得出 A 為 NQS2Q;(2)反應的離子方程式為3+2H+SJ+SOf+H2O;(3)S 能與熱的 NaOH 溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式為3S+6NaOHNQSO+2NaS+3HQ13. 答案：(1)將氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，溶液紅色恢復，即可證明是 SQ 氣 體(2

17、) Cu+2H2SQ(濃)-CuSQ+SQf+2H2O(3) FeCuS2解析：B 是一種紅色固體單質，則 B 為 Cu,Cu 通常只能溶解于熱的濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸，又由框圖可知 H 中含有 S ,則 H 為硫酸;Cu 溶解于濃硫酸生成的 E 為 CuSQC 是金屬氧化物，溶解 于稀硫酸，生成的鹽能溶解 Cu 生成 CuSO 和另一種鹽 F,則 C 為 Fe2Q,G 為 Fe2(SO4)3,F 為 FeSO;D 是 非金屬氧化物，與HQ 溶液反應生成硫酸,則 D 為 SO。(1)SO2有漂白性和還原性，可將氣體通入品紅 溶液,溶液紅色褪去，加熱溶液，溶液紅色恢復，即可證明是 SO 氣體。(

18、2)Cu 溶解于濃硫酸發(fā)生反應 的化學方程式為Cu+2HSQ(濃)=CuSO+SOf+2H2O。(3)3.68 g A 在氧氣中充分煅燒后生成1.28g Cu、1.60 g Fe 2Q 和氣體 SO,則 A 中含有的n(Cu)=0.02 mol,n(Fe)=0.02 mol,n(S)=(3.68 g-0.02 molx64 g mol-0.02 molx56 g mol-)十 32 gmol-=0.04 mol,Cu、Fe、S 的原子數(shù)目比 為 0.02 mol :0.02 mol : 0.04 mol=1 : 1 : 2,則化合物 A 的化學式為 FeCuS。14. 答案：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAIQ(2) 3F&C4+8AI9Fe+4Al2Q2Fe3C4+8HCI 一 FeCl2+2FeCl3+4H2OKth32Al2Q4AI+3O2f(3) 2Fe2+HQ+2l42Fe3+2H2O2Fe3+Cu 一 2Fe2+CiJ+(合理答案均可)(4) 取少量溶液，加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色另取少量溶液，滴加酸性 KMnO 溶液,溶液的紫9色褪去解析：C 與 NaOH 溶液反應得 E,且 E 在空氣中轉變?yōu)?F,這是明顯的突破口。結合學過的Fe(OH)2到