1、第三章金屬及其化合物金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第第1課時鈉的重要化合物課時鈉的重要化合物1 1激趣入題激趣入題2 2新知預習新知預習3 3預習檢測預習檢測4 4課堂探求課堂探求5 5中心素養(yǎng)中心素養(yǎng)6 6課堂達標課堂達標7 7課時作業(yè)課時作業(yè)激激 趣趣 入入 題題 為什么帶火星木條復燃，棉花會熄滅，讓我們一同走進教材，學習鈉的重要化合物。新新 知知 預預 習習 一、氧化鈉和過氧化鈉 1組成及物理性質(zhì)：名稱氧化鈉過氧化鈉化學式_顏色白色_狀態(tài)固體固體氧元素的價態(tài)_Na2ONa2O2淡黃色淡黃色 21 點撥：Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1 2而不是1 1。

2、 2化學性質(zhì)： (1)氧化鈉。 氧化鈉能與水、酸性氧化物、酸等發(fā)生反響，是堿性氧化物。 請完成化學方程式：Na2OH2O=2NaOHNa2O2HCl=2NaClH2ONa2OCO2=Na2CO3 (2)過氧化鈉。 與水的反響：實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論產(chǎn)生氣泡且能使帶火星的木條復燃氣體為_試管壁發(fā)熱反應(yīng)_熱量反應(yīng)后溶液使酚酞變紅有_生成酚酞變紅后，溶液顏色又褪去Na2O2具有強氧化性化學方程式_氧氣氧氣放出放出堿堿2Na2O22H2O=4NaOHO2 與二氧化碳的反響： 化學方程式：_ 點撥：Na2O是堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，由于Na2O2與酸反響時不僅生成鹽和水，還有氧氣生成。2Na2

3、O22CO2=2Na2CO3O2 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1物理性質(zhì)：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式_俗稱純堿或蘇打_色態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3_NaHCO3Na2CO3NaHCO3小蘇打小蘇打 2性質(zhì)。 (1)熱穩(wěn)定性。 Na2CO3較穩(wěn)定，受熱難分解；但碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)易風化。 NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反響的化學方程式為_。 (2)與酸(足量鹽酸)反響。 Na2CO3：_。 NaHCO3：_。 (3)與堿(氫氧化鈉)反響。 Na2CO3與NaOH不反響。 NaHCO3：_。 點撥：火堿、燒堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，而純堿是碳酸鈉的俗

4、稱，且純堿是鹽不是堿。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 三、焰色反響 1定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 2操作步驟： (1)洗：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用_洗凈。 (2)燒：將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至與_一樣。 (3)蘸：蘸取_。 (4)燒：在無色的火焰上灼燒，并察看_。 (5)洗：再用_洗凈鉑絲(或鐵絲)。 (6)燒：在無色的火焰上燒至_。鹽酸鹽酸原火焰顏色原火焰顏色試樣試樣火焰的顏色火焰的顏色鹽酸鹽酸無色無色 3常見焰色反響的顏色： 點撥：察看鉀的焰色反響

5、時，要透過藍色的鈷玻璃片察看，其目的是防止鈉元素所呵斥的干擾。金屬或金屬離子鈉鉀銅焰色反應(yīng)的顏色_黃色黃色紫色紫色綠色綠色預預 習習 檢檢 測測BCBCBA課課 堂堂 探探 究究 問題探求：Na2O2屬于堿性氧化物嗎？為什么？ 探求提示：不屬于。堿性氧化物指能與酸反響生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反響時不僅生成NaCl和水，還會有氧氣生成，所以不屬于堿性氧化物。 知識點1過氧化鈉和氧化鈉的性質(zhì) 知識歸納總結(jié)： 1Na2O2與Na2O的比較： 2Na2O2與CO2、H2O反響的量的關(guān)系： (1)物質(zhì)的量的關(guān)系。 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，經(jīng)過足量的Na2O2時，放出O

6、2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1 2。 (2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 當Na2O2與CO2、H2O反響時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移2 mol電子，且在反響中Na2O2既是氧化劑又是復原劑。 典例 1C 解析：鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故A錯誤；發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化產(chǎn)物為O2，復原產(chǎn)物為NaOH，過氧化鈉為氧化劑也為復原劑，那么氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1 2，故B錯誤；Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比是2 1，Na2O2是由鈉離子

7、和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，陽離子和陰離子數(shù)目之比也是2 1，故一樣物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1 1，故C正確；由Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，設(shè)Na2O與Na2O2的質(zhì)量均為m g，反響后溶液質(zhì)量不同，生成NaOH的物質(zhì)的量不同，那么所得溶液物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯誤。A 解析：根據(jù)反響方程式可知：每有2 mol Na2O2完全作用，反響后會產(chǎn)生212 g Na2CO3，當0.2 mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的質(zhì)量為21.2 g。 問題探求：比較以下兩個安裝，思索以下問題： 知識點2碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別及相互轉(zhuǎn)

8、化 1為了更好地探求碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，如左上圖所示，試管B中裝入的固體最好是什么？ 2右上圖與左上圖的區(qū)別是什么？哪個安裝可以更好地探求二者的熱穩(wěn)定性？ 探求提示：1.B中裝入固體是Na2CO3。 2左上圖表達了A、B中溫度不同，右上圖Na2CO3和NaHCO3兩處溫度一樣，左上圖更好。 典例 2DC核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 科學探求碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì) (1)在2支試管里分別參與少量Na2CO3和NaHCO3(各約1 g)： 察看二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，察看景象。用手摸一摸試管底部，有什么覺得？ 繼續(xù)向試管內(nèi)參與10 mL水，用力振蕩，有什么景象？ 向試管內(nèi)滴入12滴酚酞溶液，各有什么景象？ 在下表中記錄實驗景象并得出初步結(jié)論。步驟1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化加10 mL水 振蕩時間長時可溶解固體量減小加2滴酚酞溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色 (2)Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 點撥：碳酸鈉粉末遇水生成含