1、初中化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)復(fù)習(xí)大綱1.飽和溶液與不飽和溶液?定義：在一定溫度下 ,向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì) ,當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí) ,所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液 ,叫做不飽和溶液。?判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)參加該種溶質(zhì) ,如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少 ,那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變 ,那么溶液是飽和溶液。?由于水可以和酒精以任意比例互溶 ,所以水和酒精不可以形成飽和溶液。?不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以假設(shè)把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液 ,在改變溫度時(shí)要升高溫度。最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。假設(shè)想把氫氧化

2、鈣的飽和溶液變成不飽和溶液 ,可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。假設(shè)想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液 ,也可以參加CaO并冷卻。氫氧化鈣不是晶體 ,從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體 ,所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁。?濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液 ,不飽和溶液不一定是稀溶液。在一定溫度時(shí) ,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。?混合物的別離和提純?別離可溶物和不溶物：過(guò)濾法溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、枯燥?鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引?除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法蒸發(fā)溶劑?除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法高溫溶解、降溫、

3、過(guò)濾結(jié)晶：熱的溶液冷卻后 ,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出 ,這一過(guò)程叫結(jié)晶?后兩者往往應(yīng)用在別離兩種可溶于水的物質(zhì) ,并且其中一種的溶解度受溫度影響大 ,另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種 ,所以選用的方法要適合量多的那種。?蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度不變 ,冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。?在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下 ,100g的飽和溶液和200g的飽和溶液 ,二者都蒸發(fā)10g水 ,析出晶體的質(zhì)量相等。在60和溶質(zhì)相同的條件下 ,把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20 ,假設(shè)前者析出晶體的質(zhì)量為M ,后者析出晶體的質(zhì)量為N ,那么N=2M。2.固體的溶解度?定義：在一定溫度下 ,某固體物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。?四要素：?溫度必須指明具體的溫度 ,溶解性才有意義。?溶劑的質(zhì)量是100g。?固體在溶解在溶液中 ,必須到達(dá)飽和狀態(tài)。?溶解度的單位通常是g。?影響固體溶解度的因