1、.必修二 第四章第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源年級： 班級： 學號： 姓名： 學習目的及重難點：序號目的內(nèi)容好中差自我分析1理解化學方法在金屬礦物開發(fā)主要是金屬冶煉及海水資源開發(fā)中的作用。2學生在掌握金屬冶煉的一般原理根底上，理解適用于不同金屬的冶煉方法?！緦W習重難點】序號評價： 學習過程及內(nèi)容：【學習指導部分預習交流評價】1金屬自然界中存在的形態(tài)：除了等極少數(shù)金屬以外，絕大多數(shù)金屬以的形式存在于自然界在這些金屬化合物中，金屬元素都顯化合價填“正或“負2金屬冶煉的涵義：將其中的金屬從其中出來用于消費和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。也就是在一定條件下，使金屬離子評價：填“

2、得或“失電子被復原成，聚集成為金屬單質(zhì)。【課堂活動部分新知穩(wěn)固展示】任務(wù)一：理解金屬在自然界存在形態(tài)及能根據(jù)金屬活動順序表知道常見金屬的冶煉方法【活動內(nèi)容1】填空并書寫化學方程式：金屬方法名稱主要反響原理化學方程式Na電解NaCl熔融Mg電解MgCl2熔融Al電解Al2O3熔融Fe可用CO、Al作復原劑Cu可用CO、H2、Fe作復原劑CuO + CO = Fe + CuSO4 =Hg加熱分解HgOAg加熱分解Ag2O【你的記錄1】常見金屬的冶煉方法閱讀教材，歸納不整理，填寫方法“電解法、“熱復原法或“熱分解法：金屬活動順序表中不同金屬冶煉方法的選擇_ _ _K Ca Na Mg Al Zn F

3、e Sn PbHCu Hg Ag【應用1】4鋁熱反響：在高溫下鋁將金屬氧化物中化合態(tài)金屬Fe2O3、Fe3O4、MnO2、V2O5、Cr2O3復原為金屬單質(zhì)。鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物。 根據(jù)右圖寫出化學方程式：實驗現(xiàn)象1鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱使鋁熱劑發(fā)生反響。2發(fā)出耀眼的光。3產(chǎn)生大量的煙。4紙漏斗下部被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上。冷卻觀察為鐵珠。鋁熱反響的用處：焊接鐵軌；煉制釩V、鉻Cr、錳Mn等金屬。寫出通過“鋁熱反響冶煉錳Mn的化學方程式： MnO2 + Al 任務(wù)二：理解海水資源開發(fā)和利用【活動內(nèi)容1】 海水的淡化從海水中提取淡水海水淡化，海水淡化的方法主要

4、有 法、 法、 法。以下為“海水蒸餾原理法意圖指出上圖中不同儀器的名稱：a 、b 、c 、d 、e 【活動內(nèi)容2】海水化學資源的開發(fā)利用之一：海水制鹽： 從海水中制得的 除食用外，還用作工業(yè)原料，如：消費 、 、 以及 、 、 等含氯化工產(chǎn)品?！净顒觾?nèi)容3】海水化學資源的開發(fā)利用之二：從海水提取碘：海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海藻中提取碘的流程如以下圖：1指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：_ _ _ _ _2提取碘的過程中可供選擇的有機試劑是_A甲苯、酒精B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸D汽油、甘油3為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液實驗室里有燒杯

5、、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品尚缺少的玻璃儀器是_4從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液還需要經(jīng)過蒸餾觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處并加以改正。5進展上述蒸餾操作時使用水浴的原因是_最后晶態(tài)碘在_里聚集?！净顒觾?nèi)容4】海水化學資源的開發(fā)利用之二：從海水提取鎂： 根據(jù)以下示意圖，寫出各步過程涉及的化學方程式： 【活動內(nèi)容5】海水化學資源的開發(fā)利用之三：從海水提取溴： 2020·天津高考海水是宏大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列從海水中提取食鹽和溴的過程如下：1請列舉海水淡化的兩種方法：_、_.2氯氣與母液反響的離子方程式： 步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2復原為Br，其目的是 3步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反響的離子方程式為：_氧化劑：_復原劑：_，4某化學研究性學習小組為理解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸 點為59，微溶于水，有毒性和強腐蝕性他們參觀消費過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_.為什么采用水浴加熱？其優(yōu)點是： C中液體產(chǎn)物顏色為