1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)教案授課者：李明教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：鹽類水解的定義和本質(zhì)；鹽溶液酸堿性的判斷。能力目標(biāo)：通過對(duì)水解原理的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力、創(chuàng)新思維能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力；德育目標(biāo)：進(jìn)行辨證唯物主義教育；情感目標(biāo)：通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點(diǎn)鹽類水解的定義和本質(zhì)：鹽溶液酸堿性的判斷。教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的規(guī)律。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)、分組討論法(一、知識(shí)準(zhǔn)備復(fù)習(xí)提問溶液的酸堿性取決于什么學(xué)生回答H+與OH濃度的相對(duì)大小。老師小結(jié)酸性溶液C(H+)>C(OH-)中性溶液C

2、(H+)=C(OH-)堿性溶液C(H+)<C(OH-)引人新課酸的溶液是酸性溶液，堿的溶液是堿性溶液。酸和堿所生成的鹽顯什么性生活中常見的鹽除NaCl外，還有很多，如我們做稀飯用的堿(NazCO);蒸饅頭用的小蘇打(NaHCO那么NazCO明明是鹽為什么叫“堿”,俗稱“純堿”其水溶液難道呈堿性如果是那為什么這些問題就是我們本節(jié)課所要解決的問題。(二)提出課題鹽的溶液呈什么性學(xué)生思考怎樣檢驗(yàn)溶液的酸堿性歸納用PH試紙測(cè)溶液的PH演示實(shí)驗(yàn)用PH試紙測(cè)NaCO溶液的酸堿性。這是為什么（三）實(shí)驗(yàn)探索學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用pH試紙本金驗(yàn)NHCl、NaCl、Na2CO、AlCl3、A12（SQ）3

3、、KNO溶液的酸堿性。方法：學(xué)生每四人一組在課桌上實(shí)驗(yàn)，每組任意放四種溶液；做完后每組派一個(gè)代表報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果（動(dòng)畫飛入表1的相關(guān)空格中。）思考由大量實(shí)驗(yàn)分析：鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（引導(dǎo)學(xué)生從表中得出結(jié)論）鹽溶液NaClNaCONHClAlCl3Al2（SO4）3KNOpH（填大于7、小于7、等于7）溶液的酸堿性鹽的類型學(xué)生小結(jié)鹽的組成與溶液的酸堿性的關(guān)系（引導(dǎo)學(xué)生從表中得初結(jié)論）（五）問題探究（實(shí)驗(yàn)結(jié)果的理論解釋）問題為什么不同類的鹽的水溶液酸堿性不同問題探究1以CHCOON潞液為例：解釋強(qiáng)堿弱酸鹽溶液為什么呈堿性引導(dǎo)通過引導(dǎo)學(xué)生分析，解決有

4、關(guān)問題想一想水中加CHCOON后，溶液中存在幾種電離共有幾種離子歸納CH3COONa=CH3COO+NaH2OH+OH問四種離子中那些離子之間可以反應(yīng)問對(duì)水的電離平衡有何影響結(jié)果怎樣學(xué)生：討論，回答。老師：讓個(gè)別學(xué)生單獨(dú)回答。歸納講解（媒體投影）CH3COON的于水時(shí)，溶液中存在兩種電離：CH3COONa=CHCOO+Na+H2OH+OHCH3COOH弱電解質(zhì)）CH3COON癰離出的CHCOO和水電離出的H結(jié)合生成了弱電解質(zhì)CHCOOH使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生了更多的OH,建立新的平衡時(shí)，C（OH）>C（H+）,從而使溶液顯堿性。思考寫出該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式和離子方程式：投影歸納C

5、H3COONa+OCH-3COOH+NaOHCH3COO+H.OCH'3COOH+。H老師上面這個(gè)過程就是CHCOON發(fā)生了水解反應(yīng)。問題探究2以NH4C1溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動(dòng)手分析。（學(xué)生分組討論，派代表發(fā)言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時(shí)學(xué)生也可提出新問題）指導(dǎo)學(xué)生板書：NH4C1=NH4+Cl+H2OOH+H+11NH3-H20即NH+H2OINHH0+H+從而造成c(H+)>c(OH),所以溶液顯酸性。問題探究3以NaCl溶液為例：分析為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性學(xué)生：兩名學(xué)生上黑板展示，其余學(xué)生動(dòng)手分析。（學(xué)生分組討論，派代表發(fā)

6、言，其他同學(xué)補(bǔ)充；這時(shí)學(xué)生也可提出新問題）引導(dǎo)分析1.老師引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的定義2. 引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的條件3. 引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的實(shí)質(zhì)4. 引導(dǎo)學(xué)生歸納鹽水解的規(guī)律（什么樣的鹽水解什么樣的鹽顯什么性質(zhì)），能得到什么樣的結(jié)論。學(xué)生歸納：學(xué)生分組討論，分組叫學(xué)生起來回答。老師：點(diǎn)評(píng)，指導(dǎo)，得出結(jié)論。（課件展示）當(dāng)堂檢測(cè)：見學(xué)案課堂小結(jié)：板書設(shè)計(jì)一、鹽類的水解1. 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。2. 條件：有弱離子的鹽溶液3. 本質(zhì)：鹽中的離子使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)。（促進(jìn)了水的電離）中和反應(yīng)的逆反應(yīng)4. 水解的規(guī)律：屏幕打出：有

7、實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液水解呈堿性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解呈酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液不水解呈中性得到的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。拓展常見能發(fā)生水解的離子：陰離子：CO2-、HCO、PO3-、ClO-、S2-、HS、SG2-、F-、CHCO-O等。陽離子：N苗、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Md+等鹽類的水解學(xué)案（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。2、能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性。3、掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷難點(diǎn)：學(xué)會(huì)從現(xiàn)象到本質(zhì)到歸納總結(jié)的能力。學(xué)習(xí)方法：閱讀法、復(fù)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究

8、法、比較歸納法、小組合作學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)回顧：1.如何判斷溶液的酸堿性2.據(jù)我們所學(xué)的知識(shí)，判斷下列溶液的酸堿性：HCl溶液、NaOH!§M、CHCOON籀液、NaCO溶液、NaCl溶液、NHCl溶液。探究問題1測(cè)定不同鹽溶液的pH（填大于7、小于7、等于7）鹽溶液PH酸堿性鹽的類型CHCOON溶液NaCO溶液NHCl溶液FeCl3溶液NaCl溶液KNO溶液NaSO溶液NaHCO#液探究問題2試用分類法找出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性。（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO4探究問題3不同類型鹽溶液的酸堿性為

9、什么不同呢學(xué)生閱讀教材：P55-56頁內(nèi)容。歸納總結(jié)鹽類的水解1、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)為鹽中的與水中的發(fā)生反應(yīng)生成了水的電離平衡被破壞,（促進(jìn)或抑制）水的電離。導(dǎo)致溶液顯酸或堿性的原因是：.4、規(guī)律：有才水解；無不水解；誰誰水解；誰顯誰性。（填強(qiáng)或弱）知識(shí)鞏固：完成下表:鹽的類型引起水解的離了對(duì)水的電離平衡的影溶液的酸堿性實(shí)例強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解的實(shí)質(zhì)與中和反應(yīng)關(guān)系【當(dāng)堂檢測(cè)】1 .判斷下列鹽溶液能否水解及溶液的酸堿性:CuSO4；CaCl2；NaS;NaF;NHNO;KNO;BaCl2；Ns2SO;NHNO;Na2SO;Al2（SQ）3。不能水解的:水解顯酸性的:水解顯堿性的:2 .下列物質(zhì)加入金屬鎂可以產(chǎn)生氫氣的是（）A.濃HNOB.NaHCOC.NH4C1D.CHCO