1、氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專題復(fù)習(xí)一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解有關(guān)氧化還原的幾個(gè)基本規(guī)律 2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來(lái)分析有關(guān)問題，并能夠進(jìn)行基本的氧化還原計(jì)算 二、【本節(jié)基本知識(shí)展示】 1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律 2、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律 3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律 4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律 5、電子得失守恒的規(guī)律 三、【重點(diǎn)突破】  (一)、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律 規(guī)律： 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性

2、又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。 應(yīng)用： 判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú) 如：濃H2SO4的S處于最高價(jià)只具有氧化性，H2S中的S處于最低價(jià)只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 【例題1】請(qǐng)判斷下列幾個(gè)問題的正誤： H2S只具有還原性？ 金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性 元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價(jià)態(tài)，有時(shí)還受濃度、酸度、溫度等影響 【例題2】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（    ） A、Fe、Cl-、S2-&

3、#160;    B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S (二)、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律 規(guī)律：氧化劑     還原劑         還原產(chǎn)物        氧化產(chǎn)物 （較強(qiáng)氧化性)      （較強(qiáng)還原性） &

4、#160;    （較弱還原性)    （較弱氧化性）  氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物        還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 【例題3】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（     ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 &

5、#160;   2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 > I > Fe2+ > NO              B、I > Fe2+ > H2SO3 > NO C、Fe2+ > I > H2SO3 &g

6、t; NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I 應(yīng)用二：可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)?#160;  ClBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（    ） A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4

7、H+     B、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O       D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I (三)、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 規(guī)律： 1、元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。如一般情況：濃硫酸 SO2  S SO2  Fe3+ Fe2+  Fe 2、同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

8、如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO2 3、同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。 4、發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物 【例題5】請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，不必配平 (1)H2S

9、、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O                             (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(濃) 、Cu(NO3)2            

10、0;          (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃)                           (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3 

11、60;                      (四)、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律 規(guī)律：溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入一種氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用； 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入一種還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 【例題6】 將足量的鐵片投入濃度均為0.2m

12、ol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，則這三種離子與鐵反應(yīng)的先后順序依次是                        （已知還原性：I- > Fe2+ > Br-） 將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：          

13、60;            將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：                           (五)、電子得失守恒的規(guī)律 規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原

14、劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。 應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【例題7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是       （注：Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4） 【例題8】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（    ） A. 5:3   

15、0;   B. 5:4       C. 1:1        D. 3:5 四、【跟蹤檢測(cè)】 1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（    ） AMg         BH+         CZn2

16、60;        DHS- 2、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（  ）A、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4 > Cl2 > Fe3+ >I2 B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C、實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D、實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性 3、四

17、大基本反應(yīng)中，能夠生成水的反應(yīng)類型有(      )種 A、1       B、2        C、3        D、4 4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：（ ）H2O2 H2O      IO3  I2      MnO4  Mn2+     HNO2 NO 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ） A、H2O2     &