1、丁酸乙酯戊酸戊酯乙酸異戊酯CH3-C-O-CH2CH2CH(CH3)2OCH3(CH2)3 -C-O-CH2(CH2)3CH3O CH3CH2CH2 -C-O-CH2CH3O(一)、酯的物理性質、存在低級酯是有_的液體。密度一般 ，并難溶于水，易溶于 。廣泛存在于_，可做溶劑。日常生活中飲料、糖果和糕點常使用酯類香料。特殊香味比水小有機溶劑自然界試一試 閱讀教材P62第1自然段核磁共振氫譜有 個吸收峰，強度比為 。說明有機物中有 種氫原子，氫原子數(shù)目比為 。32:3:332:3:3小組合作根據乙酸乙酯的核磁共振氫譜和紅外光譜拼出乙酸乙酯的球棍模型，并完成學案上的問題乙酸乙酯紅外光譜乙酸乙酯的分

2、子結構分子式：結構簡式：官能團：-C-O-RO或-COOR酯基C4H8O2CH3-C-O-CH2CH3 OCH3COOCH2CH3或乙酸乙酯的球棍模型乙酸乙酯的比例模型(二)、酯的結構 酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產物。簡寫為 RCOORR-C-O-RO2、結構：1、概念：官能團：-C-O-RO酯基3、飽和一元酯分子通式CnH2nO2 （n2）飽和一元酯與同碳原子羧酸互為同分異構體酯化反應（取代反應）OCH3-C-OH + H-O-C2H5濃硫酸CH3-C-O-C2H5 + H2OO來自乙酸來自乙醇4、酯的命名 羧酸 + 醇 酯 + 水濃硫酸乙酸乙醇乙酸乙酯某酸 某醇某酸某酯試一

3、試下列物質哪些屬于酯？如何命名？結構簡式 名稱 分子式CH3COOCH3HCOOCH2CH3CH3CH2COOH 丙酸乙酸甲酯 甲酸乙酯 C3H6O2C3H6O2C3H6O2(三)、酯的水解反應（屬于取代反應）CH3-C-O-C2H5 + H-OHOOCH3-C-OH + H-O-C2H5請設計實驗探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶液中的水解速率提示：可以通過觀察酯層消失的時間差異或酯的香味是否消失來判斷乙酸乙酯在不同條件下的水解速率？科學探究CH3-C-O-C2H5 + H2OOOCH3-C-OH + C2H5OH提出問題-做出假設-制定方案-實施方案-得出結論-表達交流固定變量法思考與交流2

4、：怎樣設計實驗控制酯的濃度， 并方便觀察酯的分層現(xiàn)象？思考與交流3：升高溫度，能提高乙酸乙酯的水解速率， 會采用下列哪種加熱方式？控溫多少度？ 請說明理由（乙酸乙酯的沸點為77）思考與交流1：列出你能想到的可影響酯的水解反應 的變量，將你列出的各種變量和其它 同學進行比較，加入你未列出的。變量1酯的濃度思考與交流2：怎樣設計實驗控制酯的濃度， 并方便觀察酯的分層現(xiàn)象？在3支試管中分別注入12ml蒸餾水、12ml稀硫酸、12ml氫氧化鈉溶液。 在3支試管中各滴加10滴石蕊試液（便于觀察無機層與酯層的分界面）再在3支試管中各加入3ml乙酸乙酯，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。實驗步驟1：實驗步驟2：在一燒杯

5、中注入水，置于石棉網上加熱，控制溫度7077。（加熱時間可自行選擇）。變量2加熱的溫度思考與交流3：升高溫度，能提高乙酸乙酯的水解速率，你會采用下列哪種加熱方式？控溫多少度？請說明理由（乙酸乙酯的沸點為77）試管編號 實驗步驟1向試管內加入12mL蒸餾水和10滴石蕊，振蕩后加 3mL乙酸乙酯 向試管內加入12mL稀硫酸和10滴石蕊，振蕩后加3mL乙酸乙酯向試管內加入12mLNaOH溶液和10滴石蕊試液，振蕩后加3mL乙酸乙酯實驗步驟2將三支試管同時放入7077的水浴加熱幾分鐘（可自已選擇加熱時間）實驗現(xiàn)象實驗結論酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解。乙酸乙酯的氣味很

6、濃，酯層沒有消失無氣味，酯層消失略有氣味，酯層部分消失思考與交流4：繪制一個記錄實驗結果的表格,寫出各個實驗步驟、現(xiàn)象和結論。 CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH根據實驗結論寫出乙酸乙酯在酸性、堿性條件下的水解方程式： CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH 稀H2SO4 RCOOR +H2O RCOOH + ROHRCOOR+ NaOH RCOONa + ROH小結：酯水解的規(guī)律 稀H2SO4 HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH 稀H2SO4 寫出甲酸甲酯分別在硫酸溶液、NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式

7、 HCOONa + CH3OH HCOOCH3 + NaOH試一試思考與交流：乙酸和乙醇的酯化反應是可逆的，在制取的實驗中如何提高乙酸乙酯的產率，你認為應當采取那些措施？物質熔點沸點乙酸16.6117.9乙醇-11478乙酸乙酯-84 77 酯化反應和酯水解反應的比較酯化反應酯的水解反應反應關系CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應條件酸、堿的作用加熱方式反應類型 濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液催化劑、吸水劑提高乙酸和乙醇的轉化率NaOH中和酯水解生成的乙酸，提高酯的水解率酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應，取代反應水解反應，取代反應下列有關酯的敘述中，不正確的是（ ）A、羧酸與醇在強酸的存在下加熱，可得到酯B、乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯C、酯化反應的逆反應是水解反應D、果類和花草中存在著有芳香氣味的低級酯B 鞏固練習1:根據球棍模型寫出結構簡式,并命名乙酸丁酯丁酸甲酯CH3COOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH3鞏固練習2: 寫出乙二酸二乙酯分別在硫酸溶液、NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式 COOCH2CH3 COOCH2CH3鞏固練習3: COOC