1、高二化學(xué)試題及答案 試影響鹽類(lèi)水解的因素檢測(cè)在高中復(fù)習(xí)階段 ,大家一定要多練習(xí)題 ,掌握考題的規(guī)律 ,掌握?？嫉闹R(shí) ,這樣有助于提高大家的分?jǐn)?shù)。編輯老師為大家整理了高二化學(xué)試題及答案 ,供大家參考。?影響鹽類(lèi)水解的因素?課時(shí)練雙基練習(xí)1.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液 ,再灼燒(溶液低于400)可以得到原溶質(zhì)固體的是()A.AlCl3 B.NaHCO3C.MgSO4 D.KMnO4解析：AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽 ,且水解生成的鹽酸易揮發(fā) ,故最終得到的是Al2O3;NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O ,故最終產(chǎn)物為Na2CO3;C也是強(qiáng)酸弱堿鹽 ,但水解生成的酸H2SO4不

2、揮發(fā) ,故最終仍可得到原溶質(zhì);KMnO4受熱時(shí)易發(fā)生分解。答案：C2.使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值減小 ,可參加的物質(zhì)是()A.鹽酸 B.適量的NaOH溶液C.適量的KOH溶液 D.適量的CH3COONa溶液解析：在Na2S溶液中存在如下水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH- ,假設(shè)使c(Na+)/c(S2-)減小 ,應(yīng)抑制S2-水解 ,A項(xiàng)促進(jìn)S2-水解 ,其比值增大;B、D項(xiàng)雖抑制其水解 ,但又引入Na+ ,其比值增大;C項(xiàng)可使其比值減小 ,符合題意 ,答案為C。答案：C3.乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱 ,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶

3、液中 ,以下排序正確的選項(xiàng)是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析：乙酸比甲酸酸性弱 ,那么NaA水解程度比NaB強(qiáng) ,c(HA)c(HB)水解均呈堿性 ,故c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) ,由于水解程度比擬微弱 ,c(A-)、c(B-)比c(OH-)大。答案：A4.將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L的鹽酸10 mL混合后 ,溶液顯酸性 ,那么溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.c(CH3COO

4、-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)解析：據(jù)電荷守恒原理可知 ,選項(xiàng)D肯定正確。醋酸鈉溶液中參加鹽酸后發(fā)生反響：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl ,反響后CH3COONa剩余0.002 mol-0.001 mol=0.001 mol ,醋酸雖然是弱酸 ,但總有局部電離 ,使溶液顯酸性 ,那么c(H+)c(OH-) ,說(shuō)明此時(shí)CH3COOH電離程度大于CH3C

5、OONa水解程度 ,即n(CH3COO-)0.001 mol ,此時(shí)溶液中的H+主要來(lái)自CH3COOH ,而CH3COOH只是局部電離。答案：BD5.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.常溫下 ,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后 ,溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液 ,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下 ,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比 ,Na2S溶液的pH大解析：在NH4Cl和氨水的混合液中 ,根據(jù)溶液電荷守恒 ,可以得關(guān)系式：c(H+)+c(

6、NH+4)=c(Cl-)+c(OH-) ,如果pH=7 ,那么c(NH+4)=c(Cl-) ,所以A項(xiàng)不對(duì);醋酸在稀釋過(guò)程中 ,c(OH-)濃度降低 ,但溫度沒(méi)有變 ,水的離子積常數(shù)不變 ,根據(jù)c(H+)=KW/c(OH-) ,所以c(H+)增大 ,故B項(xiàng)也不對(duì);體積相同pH相同的鹽酸和醋酸 ,由于醋酸不完全電離 ,所以其物質(zhì)的量濃度大 ,那么醋酸的物質(zhì)的量大 ,所以中和時(shí)消耗的NaOH多 ,所以C項(xiàng)也不對(duì);S2-比HS-的水解程度大 ,所以常溫下 ,同濃度的Na2S溶液的pH比NaHS大 ,故D項(xiàng)對(duì)。答案：D6.在一定濃度的FeCl3溶液中 ,存在如下水解平衡：Fe3+3H2O?Fe(OH)

7、3+3H+在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液 ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.水解平衡向正反響方向移動(dòng)B.水解平衡向逆反響方向移動(dòng)C.溶液中H+濃度不變D.Fe3+的水解程度增大解析：增加Fe3+濃度 ,水解平衡向正方向移動(dòng) ,到達(dá)平衡后溶液中H+濃度增大 ,但Fe3+的水解百分率減小。答案：A7.為了得到比擬純潔的物質(zhì) ,以下使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)A.向Na2CO3飽和溶液中 ,通入過(guò)量的CO2后 ,加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B.加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純潔的CuCl2晶體C.向FeBr2溶液中參加過(guò)量的氯水 ,加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液里參加足量NaOH溶液 ,經(jīng)過(guò)濾、

8、洗滌沉淀 ,再充分灼燒沉淀得Fe2O3解析：A中NaHCO3加熱時(shí)要分解;B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下 ,水解趨于完成 ,最后生成CuO和Fe2O3 ,D正確。答案：D8.以下各溶液中 ,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/LNH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)C.向醋酸鈉溶液中參加適量的醋酸 ,得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N

9、O-3)解析：解答此類(lèi)題目時(shí) ,要注意將鹽的電離、水解與電荷守恒和物料守恒建立關(guān)系。Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3) ,物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3) ,將兩關(guān)系式相減消掉c(Na+) ,可知A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中 ,根據(jù)電荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ,因NH4Cl溶液水解顯酸性 ,c(H+)c(OH-) ,所以c(NH+4)答案：AD9.向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分別參加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl

10、3固體(忽略溶液體積變化) ,那么CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大解析：此題考查鹽類(lèi)水解的影響因素 ,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽 ,水解后呈堿性 ,NH4NO3和FeCl3水解呈酸性 ,因此這兩種鹽會(huì)促進(jìn)CH3COONa的水解 ,溶液中的CH3COO-濃度減小;Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽 ,水解后溶液呈堿性 ,抑制CH3COONa的水解 ,溶液中的CH3COO-濃度增大。答案：A能力提升10.侯德榜是我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家 ,又是一個(gè)偉大的愛(ài)國(guó)者 ,他所創(chuàng)造的制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的奉獻(xiàn)

11、 ,被譽(yù)為侯氏制堿法。請(qǐng)你答復(fù)以下問(wèn)題：(1)侯氏制堿法中的堿其實(shí)不是燒堿 ,而是純堿 ,請(qǐng)用離子方程式寫(xiě)出純堿呈堿性的原因_;向它的溶液中滴加少量稀鹽酸的離子方程式為_(kāi) _。(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下 ,模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。寫(xiě)出有關(guān)儀器的名稱(chēng)：a._ ,b._。實(shí)驗(yàn)的操作步驟中 ,你認(rèn)為翻開(kāi)旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為：先翻開(kāi)_ ,后翻開(kāi)_。(填字母代號(hào))。簡(jiǎn)述理由：_。在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(3)泡沫滅火器常用硫酸鋁和小蘇打溶液混合制備二氧化碳?xì)怏w ,請(qǐng)思考為什么不采用純堿溶液呢?_ _。解析：(1)純堿水解第一步為主 ,

12、主要產(chǎn)生碳酸氫根離子;因此它與少量鹽酸反響生成碳酸氫根離子。xkb1(2)制堿原理為向飽和食鹽水中先通入溶解度較大的氨氣 ,使溶液呈堿性 ,然后通入酸性氣體二氧化碳 ,從而生成碳酸氫鈉。(3)泡沫滅火器的原理是發(fā)生雙水解反響 ,碳酸根水解主要生成碳酸氫根 ,因而其反響速率較慢 ,由于純堿的摩爾質(zhì)量較大 ,因此等質(zhì)量的純堿放出的二氧化碳較少。答案：(1)CO2-3+H2O?HCO-3+OH- CO2-3+H+=HCO-3(2) a.分液漏斗 b.長(zhǎng)頸漏斗K1 K2 氨在水中的溶解度較大 ,先使氯化鈉溶液吸收足夠的氨才能充分吸收二氧化碳形成較大濃度的HCO-3 ,便于碳酸氫鈉的沉淀能析出NH3+N

13、aCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(3)純堿與硫酸鋁反響的速率較慢 ,且等質(zhì)量的純堿與小蘇打相比純堿放出的二氧化碳少11.(1)欲使Na2S(aq)中N(Na+)N(S2-)接近21 ,應(yīng)參加適量_。(2)配制FeSO4(aq)時(shí) ,常加少量Fe粉 ,目的是_ _;常參加少量H2SO4 ,目的是_ _。解析：(1)Na2S(aq)中存在S2-的水解反響：S2-+H2O?HS-+OH- ,HS-+H2O?H2S+OH-。參加少量KOH ,使上述平衡左移 ,可使N(Na+)N(S2-)接近21。(2)FeSO4(aq)中 ,Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+：12Fe2+3O2+6

14、H2O=8Fe3+4Fe(OH)3。參加Fe粉 ,可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+：2Fe3+Fe=3Fe2+ ,參加H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同時(shí)FeSO4又能發(fā)生水解反響：Fe2+2H2O?Fe(OH)2+2H+ ,參加H2SO4可抑制Fe2+的水解。答案：(1)KOH(s)或濃KOH(aq)(2)使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+反響掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2+的水解12.普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液 ,鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液 ,其化學(xué)反響的原理是_ _。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是_ _。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是_ _。解析：硫酸鋁

15、溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會(huì)發(fā)生水解相互促進(jìn)反響產(chǎn)生CO2氣體到達(dá)滅火的目的 ,其原因是：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2。假設(shè)把硫酸鋁溶液放在鐵筒中 ,因Al3+發(fā)生水解：Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+ ,溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒 ,如果用Na2CO3代替NaHCO3 ,那么發(fā)生水解相互促進(jìn)的反響是：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO2 ,可見(jiàn) ,與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反響產(chǎn)生的CO2量較少 ,且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(O

16、H)3+6CO2Al3+發(fā)生水解：Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+ ,溶液呈酸性會(huì)腐蝕鐵筒 與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反響 ,Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢。13.向少量Mg(OH)2懸濁液中參加適量的飽和NH4Cl溶液 ,結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解釋?zhuān)杭祝篗g(OH)2(s)?Mg2+2OH-;NH+4+H2O? NH3 H2O+H+;H+OH-=H2O。由于反響的發(fā)生 ,使平衡右移 ,Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s)?Mg2+2OH-;NH+4+OH-= NH3H2O。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理 ,于是用下面的

17、一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn) ,證明甲、乙的解釋只有一種正確。他用的試劑是()A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.(NH4)2SO4 D.氨水(2)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中 ,Mg(OH)2溶解 ,由此推知 ,甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填甲或乙寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式：_ _。解析：(1)NH+4水解使NH4Cl溶液呈酸性 ,可使Mg(OH)2溶解 ,NH+4可與OH-反響促進(jìn)Mg(OH)2的溶解 ,兩種解釋都有道理 ,而CH3COONH4溶液顯中性 ,如果能使其溶解那么說(shuō)明乙的解釋正確 ,假設(shè)不能使其溶解那么甲的解釋正確。因此選B。(2)

18、參加CH3COONH4溶液后 ,Mg(OH)2溶解 ,證明乙正確。答案：(1)B (2)乙 Mg(OH)2+2NH+4=Mg2+2NH3H2O14.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H+HA- HA-?H+A2-試完成以下問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯_(填酸性、中性或堿性)。理由是_(用離子方程式表示)(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中 ,以下離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是_。A.c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol/LB.c(H+)=c(OH-)+c(HA-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)0.1 mol/LN