1、名校名師推薦微型專題重點突破（一）15廠核心未養(yǎng).*、學習目標/1一學會粒子原子、離子）半徑大小的比較，會判斷元素金屬性、非金強性的強弱:2,根握“位一曲一性-之間的關(guān)系，學會解答元案推斷題的方法.】一建觀探識氣效觀探析：從原于結(jié)構(gòu)認識元素的性B,曲成.站相決定性sr的觀念.2.證據(jù)推理與模型認知：根據(jù)元素周期表和元素周期小隹立相關(guān)知識應(yīng)用的患酢欖型:克強解隆精在高效微型專題一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用【例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍畫出w原子的結(jié)構(gòu)示意圖:（2）

2、元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是（填元素名稱），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學方程式：（3）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：考點原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布題點核外電子排布與應(yīng)用25答案（2）氧2H2S+O2=2H2O+2sJ（其他合理答案亦可）N2H4+2H2O2=N2T+4H2O解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等

3、于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6,所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，所以W為氮元素。(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)H和O按原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物為H2O2,共有18個電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4,根據(jù)信息知反應(yīng)的化學方程式為N2H4+2O2=N2T+4H2Oo核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用(1)確定元素的種類：根據(jù)原子核外電子排布的某種特點可以確定元素的種類。(2)推斷元素的性質(zhì)兒系最外層電子數(shù)得、失電子能力化學性質(zhì)主要化合價稀有氣

4、體元素8（He為2）一般不易得、失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學反應(yīng)X金屬兒系一般小于4一般易失電子金屬性只后正價，一般是+1一+3非金屬兒系,般大于或Q4一般易得電子非金屬性既后正價又有負價【變式1】(2018寧夏育才中學下學期期中)某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為()A.HNO3B.H3PO4C. H2SO4D.HCIO4答案D解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素；最高正化合價為+7,該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HC1O4,D正確。二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷【例2】下列實驗不

5、能達到實驗?zāi)康牡氖?)序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、B2分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強弱B向MgCl2、AICI3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強弱考點元素周期表與周期律題點元素金屬性、非金屬性強弱的判斷答案B解析Cl2、B2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、澳的非金屬性強弱，A項正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H20反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無法比較二者

6、的金屬性強弱，B項錯誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性越強，元素非金屬性越強，所以通過測定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強弱，C項正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。L思維模型-1(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬活動性順序表判斷，越靠前，金屬性越強。根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷，金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷，堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。根

7、據(jù)置換反應(yīng)判斷，若Xn+Y-X+Ym+,則Y比X金屬性強。(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。根據(jù)對應(yīng)陰離子(或氫彳t物)還原性強弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱判斷，酸性越強，則元素的非金屬性越強。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若A十B-A+Bm，則B比A非金屬性強?！咀兪?下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性

8、強弱C,酸性：H2CO3VH2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強弱D. Br2與I2分別與足量的“反應(yīng)，判斷澳與碘的非金屬性強弱考點元素金屬性、非金屬性的強弱判斷題點元素金屬性、非金屬強弱相關(guān)綜合答案B解析A項符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強，與溶液反應(yīng)時會先與“0反應(yīng)，故B項不能作為判斷依據(jù)；C項中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價含氧酸，由它們的酸性強弱可以推知硫的非金屬性比碳強；D項所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例3下列粒子半徑大小比較正確的是（）A. Na+Mg2+Al3+ClNa+Al3+C. NavMgvA

9、lvSD. CsvRbvKvNa考點元素周期表與周期律題點微粒半徑大小比較答案B解析A項，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即AlMg2+Na+C比NaAl3十多一個電子層，則S2C的半徑比NaAl的半徑大，而S2C和Na+、Al*也分別適用“序小徑大”的原則，則S2ClNaAl3+,正確。L思維模型“三看”法比較簡單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大?！咀兪?四種主族元素的離子aXm

10、+、bYn+、cZn-和dRm一,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn,對下列敘述的判斷正確的是（）ab=nm元素的原子半徑：YXRZ元素非金屬性：ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：XYA.B,只有C.D.答案A解析四種主族元素的離子aXm+、bY、cZn一和dRm,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn,則X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一個周期，原子序數(shù)從大到小的順序為abcd,Y的金屬性強于X,故Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強于X。則Z的非金屬性強于RoaXm+和bY”的電子數(shù)相同，故a-b=m-no綜上所述，A正確。四、根據(jù)“位、構(gòu)、性”關(guān)系推斷元素【例4（2017南寧下學期期中

11、）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色。下列說法正確的是（）A.W與X可形成至少兩種化合物B.X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YZD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVY考點元素推斷題點元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用答案A解析W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W為氧元素；X所在的周期數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，X為鈉；由W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅褪色，

12、該鹽為亞硫酸鹽，所以Y為硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z為氯元素；氧與鈉可以形成氧化鈉、過氧化鈉等至少兩種化合物，A正確；Na*核外有2層，C核外有3層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，B錯誤；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，非金屬性：ClS,因此HClO4H2SO4,C錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：OS,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定TH2OH2S,D錯誤。L思維模型-1元素推斷的解題思路（1）已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置（周期和族），再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。（2）

13、已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)（特性）由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。（3）已知元素在周期表中的位置【變式4】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的兀素。下列說法不正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r（W）r（Y）r（Z）r（X）B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.X、丫兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物考點元素推斷題點元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用答案C解析根據(jù)題意可以推斷，Z

14、為O,所以X為H,丫為N,W為NaC項，穩(wěn)定性：HzONH3；D項，NH3為10e-微粒，而N2H4為18e-微粒。考題精選精練深思觸美旁通1.（2018壽光4月月考）下列敘述中，正確的是（）A.所有主族中都有非金屬元素B.同周期元素中，AA族元素的原子半徑最大C.過渡元素都是金屬元素D.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子答案C解析HA族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項A錯誤；同周期元素中，VHA族元素的原子半徑最小，選項B錯誤；元素周期表中從IDB族到nB族10列為過渡元素，過渡元素都是金屬元素，選項C正確；V!A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，

15、選項D錯誤。2. （2018清華大學W中月考）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c,它們白離子a、Bn-、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且nm,則下列關(guān)系正確的是（）A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=cnm答案B解析離子A/、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有an=b+n=c+m,nm,可知acb,故A錯誤、B正確；由關(guān)系式可知a=c+m+n,故C、D錯誤。3. （2018荷澤一中檢測）已知元素R有某種同位素的氯化物RClx,該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號為（）YYZA.ZRB.ZRYZxYZC.xZRD.xZR答案D解析該氯化物中R微粒核外電

16、子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學式為RClx，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為X+Z,又該同位素的中子數(shù)為Y,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該同位素的符號為xYxZZR，故D項正確。4. （2018滁州高一3月月考）不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（）A.氧化性：Cl2紅磷B.單質(zhì)沸點：紅磷C12C.氫化物穩(wěn)定性：HClPH3D.酸性：HClO4H3PO4答案B解析單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強；單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強。5. （2018沂州高一月考）下列說法正確的是（

17、）ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg（OH）2堿性比Ca（OH）2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個。族，1個皿族，共16縱行D,X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期nA族答案D解析最活潑的金屬是Cs（放射性元素除外），最活潑的非金屬是F,A項錯誤；同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸增強，所以Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2弱，錯誤；元素周期表共有18縱行，其中7個主族，7個副族，1個。族，1個皿族，一個皿族占三列，C項錯誤；X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素，在第四周期HA族，D項正確。6. （2018舟山高一月考）下列微粒

18、半徑大小比較正確的是（）A. Na+Mg2+Al3+MgAlSC. S2ClNaAl3+D. CsvRbvKvNa答案B解析Na+、Mg2+、Alt尸具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3+Mg2+Na+MgAlS,B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2ClNaAl3+,C錯誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為CsRbKNa,故D錯誤。7. （2018大同市高一3月月考）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A,原子半徑：WZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的

19、酸性：ZWXC. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低D. W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)答案D解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序為ZWXY,故A錯誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ,故B錯誤；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點最高，故C錯誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒有漂白性，故D正確。8. （2018晉江市高一段考）有A、B、C、D四種元素，A元素是地

20、殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子，D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒都具有與僦原子相同的電子數(shù)，回答下列問題：（1）上述四種元素的名稱分別是A,B,C,D。（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖,碰頌R答案鋁氯硫鉀（2）乙f解析A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al;B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子，B為Cl;C元素的原子得到2個電子，所得到的微粒具有與僦原子相同的電子數(shù)，C為S;D元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與僦原子相同的電子數(shù)，D為K。A離子為Al3+,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子為S原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為J

21、。微型專題練對點突破強北提高對點訓練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1. （2018雙鴨山市一中4月月考）無機化學命名委員會在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18歹U,如堿金屬為第1歹U,稀有氣體為第18歹U。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（）A.每一列都有非金屬元素B.第3列元素種類最多，第14列的化合物種類最多C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子考點元素周期表的結(jié)構(gòu)題點元素周期表的結(jié)構(gòu)答案B解析第2列至第12列只有金屬元素，A項錯誤；第3列除了Sc、Y之外，還包括例系、舸系，一共32種元

22、素，數(shù)目遠遠大于其他列，C元素是有機化合物的主體元素，故第14列的化合物種類最多，B項正確；從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加，金屬單質(zhì)熔點逐漸降低，C項錯誤；He元素最外層2個電子，D項錯誤。2. （2017安陽一中高一月考）短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是（）A.IA和叩A(chǔ)B.IA和V!AC.WA和WAD.VA和VIA考點元素周期表的結(jié)構(gòu)題點元素的位置與化學式的關(guān)系答案A解析當X為+1價時，丫為2價，X可能為第IA、VA、VHA族元素，丫為第V!A族元素，所以A符合題意。題組二原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布3 .某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述

23、中正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子的質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量考點原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布題點質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系答案A解析元素的相對原子質(zhì)量是某元素的各種核素按它的原子數(shù)目在自然界的百分比計算出來的平均值，根據(jù)題中條件，無法確定該元素的相對原子質(zhì)量，A項正確；原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，B項錯誤；核素的相對原子質(zhì)量是指一個核素原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的盍的比值，結(jié)合質(zhì)量數(shù)近似等于核素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系，并把此處的碳原子的質(zhì)量近似看成12C原子的質(zhì)量，則此原子的質(zhì)量應(yīng)

24、近似等于叫2H門）g,C項錯誤；由于m、n均未知，不能確定中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量的大小，D項錯誤。4 .（2018蚌埠市4月月考）160和18O是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 160與180互為同素異形體B. 160與180核外電子排布方式不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化D,標準狀況下，11.2L1602和11.2L1802均含Na個氧原子考點原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布題點核素、同位素的相關(guān)綜合答案D解析160與180互為同位素，A項錯誤；160與180是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B項錯誤；160與180間的相互轉(zhuǎn)化是

25、原子核發(fā)生變化，不能通過化學變化實現(xiàn)，C項錯誤；標準狀況下，11.2L1602和11.2L1802的物質(zhì)的量均為0.5mol,均含Na個氧原子，D項正確。5.A、B兩種短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學式為（）A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2考點原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布題點核外電子排布的應(yīng)用答案D題組三元素周期表、周期律的應(yīng)用6. （2018江西撫州4月月考）甲、乙兩種非金屬：甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離

26、子發(fā)生置換反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（）ABC.D.考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點元素金屬性、非金屬性的比較答案C解析與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，但得電子不一定容易，則不能說明甲比乙的非金屬性強，故錯誤；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，無法確定非金屬的關(guān)系，故錯誤；能說明甲比乙的非金屬性強，C正確。7. （2018山東選課走班二調(diào)）下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是（）AS2、Cl、KBMg2、Na、O2CMg2、F、HDBr、Al3、Cl考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點微粒半徑的比較答案

27、A解析02一不能在水溶液中存在，L與H+不能共存、離子半徑：BrClAl3+o8. （2018東臺市高一4月月考）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為3B.第口A族元素是同周期中非金屬性最強的元素CLi、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期IVA族考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點原子結(jié)構(gòu)和周期律的綜合答案B解析原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為+5,A項錯誤；第口A族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強，B項正確；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸

28、增大，金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，C項錯誤；原子序數(shù)為16的元素為S,處于周期表的第三周期VIA族，D項錯誤。9. （2018內(nèi)蒙古烏蘭察布3月調(diào)考）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的強BMg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強D,若M卡和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+R2考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點元素周期表和周期律的綜合答案B解析非金屬性：OB,故酸性：H3BO3VH2CO3,A項錯誤；非金屬性：ClBrI,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的

29、原子序數(shù)一1=R的原子序數(shù)+2,則原子序數(shù)為RVM,具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：m+R2，D錯誤。題組四元素的推斷10.甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A.丙與戊的原子序數(shù)相差B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維考點元素推斷題點由元素的位置推斷答案D解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙

30、為B,又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為CaoA項，丙（5B）與戊（33AS）的原子序數(shù)相差28,錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚（F）己（S）戊（As）,則穩(wěn)定性：庚（HF）己（MS）戊（AsH3）,錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項，丁（Si）的最高價氧化物（SiO2）可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6,-2+5、一3-2+3已知

31、X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是（）A.離子半徑大?。篟3+X+M2BY與M組成的化合物是形成光化學煙霧的原因之一C.將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DM的氫化物的熔、沸點高于Z的氫化物的熔、沸點考點元素推斷題點由原子半徑、化合價推斷元素答案B解析經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對應(yīng)為Na、S、N、O、Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：Al3+Na+r(Z)r(Y)r(X)BY元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氨水反應(yīng)C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZDW元素的單質(zhì)在暗處能與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸考點元素推斷

32、題點元素“位、構(gòu)、性”的綜合應(yīng)用答案C解析Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種兩性化合物，Y為鋁；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X為氧，X、W同主族，W為硫；Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，且原子序數(shù)YvZ,Z為硅；綜上，X為氧，Y為鋁，Z為硅，W為硫。原子半徑：r(Y)r(Z)r(W)r(X),A錯誤；氫氧化鋁不能與弱堿溶液(如氨水)反應(yīng)，B項錯誤；非金屬性硫大于硅，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ,C項正確；硫和氫氣加熱反應(yīng)，在冷暗處與氫氣不反應(yīng)，D項錯誤。綜合強化13. (2018福建永安三校聯(lián)考)下列8種化學符號：16。2、18。2、1H、12C、2：Na、17n、16c、2

33、142Mg。(1) 表示核素的符號共種。(2) 互為同位素的是。(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為。根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑鑒別。考點元素周期表和周期律的應(yīng)用題點原子結(jié)構(gòu)與周期律的相關(guān)綜合答案(1)6(2)12C和14C(3)8：9(4)Be+20H=Be02+H2T(5)NaOH溶液解析(1)核素指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。所以上述中有：1h、12c、23Na、17n、16c、24Mg六種核素。(2)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的不同核素。如12c、16c。(3)H2160的中子數(shù)為8,D216O的中子數(shù)10,質(zhì)量相同的H216O和D216O所含