1、第二章 復習一、金屬資料及金屬化學性質第一課時) 大多數(shù)運用的金屬資料都是合金一種金屬跟其他一種或幾種金屬非金屬也可以一同熔合而成的具有金屬特性的物質。 例如：鋼鐵鐵和碳等元素合成常溫下獨一液態(tài)金屬比較：四種根本反響類型比較：四種根本反響類型反應反應類型類型反應物反應物生成物生成物特征特征化合化合反應反應A + B = AB合二（或幾）為一合二（或幾）為一 分解分解反應反應AB = A + B一分為二（或幾一分為二（或幾） 復分解復分解反應反應AB + CD = CB+ AD成分相交換成分相交換置換置換反應反應A + BC = B + AC一單一化一單一化 判別以下反響的根本反響類型 3Fe

2、+ 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 4 NaOH +HCl =NaCl+ H2O 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點燃點燃加熱 高溫金屬活動性順序有哪些意義？1活動性較強的金屬能把另一種活動性活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。2排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。換出來?？梢杂脕砼袆e置換反響能否發(fā)生。可以用來判別置換反響能否發(fā)生。 判別以下化學方程式哪些是正確的？ 1Cu+2HCl=CuCl2+H2

3、22Fe+2H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 3Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 42Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 52Fe+3CuCl2=2FeCl3+Cu (6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2O (7)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.在在CuCl2和和AlCl3的混合溶液中，參與過量的鋅的混合溶液中，參與過量的鋅粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質是粉，充分反響后過濾，留在濾紙上的物質是( ) ACu BCu和和Al CZn和和C DCu、Al和和Zn1.有有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，分別浸入稀硫酸中，Z溶解，溶解，X和

4、和Y不溶解；將不溶解；將X浸入浸入Y的硫酸鹽溶液中，在的硫酸鹽溶液中，在X的外表有的外表有Y析出。那么析出。那么X、Y、Z的金屬活動性由強到的金屬活動性由強到弱的順序為弱的順序為A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z 3.利用下面四組物質進展實驗，其中能驗證銅、鎂、鐵利用下面四組物質進展實驗，其中能驗證銅、鎂、鐵三三 種金屬活動性順序的是種金屬活動性順序的是 AFe、Cu、MgSO4 BFe、MgSO4 、CuSO4 CCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe DFeSO4 、Cu 、MgSO45.將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度將質量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃

5、度的稀硫酸反響，反響情況如下圖有關表達中正的稀硫酸反響，反響情況如下圖有關表達中正確的選項是確的選項是A鋁粉、鐵粉和硫酸反響后均有剩余鋁粉、鐵粉和硫酸反響后均有剩余B鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余鋁粉、鐵粉均反響完，硫酸有剩余C硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余硫酸、鐵粉均反響完，鋁粉有剩余D硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余硫酸、鋁粉均反響完，鐵粉有剩余4、把鐵片分別放入以下各物質的溶液中，、把鐵片分別放入以下各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量添加的是片刻后取出，溶液的質量添加的是( ) A硫酸鋁硫酸鋁 B硫酸銅硫酸銅 C硫酸硫酸 D硝酸銀硝酸銀 6.某同窗了解到生鐵是由一種鐵和碳等元素組成的合

6、金,他取來一塊生銹的生鐵,放在試管中,向試管中參與一定量的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)鐵銹開場溶解,溶液逐漸變?yōu)辄S色，一段時間后又漸漸出現(xiàn)淺綠色，并有氣泡產生。請根據(jù)上述景象寫出這一過程中相關的化學方程式 ： 。 該同窗查閱相關資料后,了解到這一反響過程中,鐵和硫酸鐵 也會反響生成硫酸亞鐵，請寫出這一反響的化學方程式： 。 反響停頓后，發(fā)現(xiàn)試管底部仍有少量黑色固體剩余，該同窗又開場探求剩余黑色固體的成分。他提出兩個猜測：1黑色固體是碳；2黑色固體是碳和鐵。這兩個猜測都有碳的理由是 。請他設計一個實驗來驗證猜測2。 7.某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案。 實驗預備：(1) 用98 的

7、濃硫酸配制10 的硫酸溶液。現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管， 還需求的儀器有 _ ；在稀釋時，一定要 ，并不斷攪拌。(2)預備兩塊外表積一樣的鎂條和鋁條，并除去外表的氧化膜。要求兩種金屬片外表積一樣的緣由是 。【方案一】將除去氧化膜的鎂條、鋁條，分別與一樣體積一樣質量分數(shù)的硫酸反響，察看到鎂比鋁反響更猛烈，闡明 ?！痉桨付?3)銜接儀器組裝成如下圖實驗安裝。某學生用抽拉法檢查該安裝的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，他以為該安裝是漏氣 _ 。(4)依次進展鎂、鋁與硫酸反響，寫出鎂與硫酸反響的化學方程式： _ ；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬與硫酸反響得到一樣體積

8、氫氣所需求的時間；還可測定 。 【方案三】請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱： 。 8.生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間,鋼中碳的含量在0.03%2.0%之間。將一塊質量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中,再向錐形瓶中參與91.9g稀H2SO4,恰好使鐵合金中的鐵完全反響(碳不溶于稀H2SO4,鐵合金中其它元素含量很低,可忽略不計),測得生成H2的質量為0.3g。(Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2) 試根據(jù)計算回答：1該鐵合金是生鐵還是鋼? 2反響后所得溶液的溶質質量分數(shù)。 金屬生銹緣由及防銹措施 5.按圖中所標要求組裝好的以下安裝，擱置一

9、段時間后，察看所產生的景象，以下有關表達正確的選項是A、安裝中左邊液面下降，右邊液面上升 B、安裝中左邊液面上升，右邊液面下降C、安裝中左邊液面上升，右邊液面下降D安裝中左邊液面上升，右邊液面下降，安裝中左邊液面下降，右邊液面上升 某同窗為了探求鐵生銹和哪些要素有關，做了如下的實驗，如下圖此實驗中鐵片不純。經(jīng)過一段時間后，哪只試管內的鐵片先生銹？；生銹的部位在哪里？。該實驗證明鐵生銹和要素有關。假設要探求鐵生銹和鐵本身內漸構造有無關系，應以試管為對照再做一次實驗，新添加的試管內除將鐵片換成外，其他條件應控制與對照試管中的條件一樣。 金屬銹蝕，不僅與周圍環(huán)境里的水、空氣等物質的作用有關，還與金屬

10、內部的構造有關。二、物質轉化及其規(guī)律運用(第二課時)要知道物質之間怎樣轉化，必需對物質的性質要有所了解。有機物：一類含碳化合物碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外。有機物普通性質：易揮發(fā)、易熄滅、可做有機溶劑等。自然界最簡單的有機物：CH4寫出其熄滅的化學方程式：單質、化合物之間的轉化酸堿鹽氧化物單質轉化類型 規(guī)律酸堿鹽轉化 復分解條件單質與鹽轉化金屬活動性酸、堿、鹽與氧化物之間轉化（1）弱酸不穩(wěn)定，可分解成對應的氧化物。（2）可溶性堿可由對應的氧化物轉化1.R代表一種氧化物,可發(fā)生如下兩個反響: R+酸鹽+水;R+水堿，那么R能夠是 A、CO2 B、SO2 C、CuO D、CaO 2.以下物質之間

11、的轉化不能一步實現(xiàn)的是 。A. Ca CaCO3 B. Mg MgO C. Fe FeCl2 D. Na NaOH E.Fe2O3 Fe F.CuO Cu(OH)2 G.CaO Ca(OH)2 H.MgO MgCl23.完成以下化學方程式1MgO+ - MgSO4+ .(2) Na2CO3+ - NaOH+ .(3) NaOH+ -Fe(OH)3 + .(4) Cu+ -Ag+ .(5 )K2SO4 + -KCl+ .(6) H2SO4+ -Fe2(SO4)3+ .4.用化學方程式表示出一步即可得到硫酸鎂的五種方法5.以下圖中給出了三種物質，根據(jù)物質的性質及化學變化的規(guī)律，寫出它們之間可以直接

12、轉化的反響的化學方程式。_。 6.某課外興趣小組利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了如下四種方案， 1請從實際上操作上簡單可行、經(jīng)濟上合理、平安無污染等角度思索，對每個方案進展簡單評價。 2最優(yōu)的是哪個方案？ 1.如圖是實驗室制氫氣和用氫氣復原氧化銅的安裝圖，請回答以下問題1指出圖中標號儀器的稱號 a d ；2請指出安裝圖中的三處錯誤 ； 。 3用矯正后的安裝進展實驗，首先往盛有CuO的試管中通入純真的氫氣，然后再加熱；目的 試管內出現(xiàn)的景象是 ，當CuO被復原成Cu時，還應進展的操作為 ，這樣操作的緣由是 這個反響得方程式為 ，反響中 被復原 金屬冶煉-復原反響 實驗室用一氧化碳復原氧化銅的

13、安裝如下圖，試回答以下問題：1在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳，這是為了 2在A處察看到的景象是 ，反響的化學方程式是 ；在B處察看到的景象是 ，闡明A處有 生成3在C處察看的景象是 ，點燃尾氣的目的是 反響的化學方程式是 4實驗終了時先撤去酒精燈a，繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻，其目的是 5以上安裝驗證了一氧化碳的 和 氫氣、一氧化碳、碳可做復原劑，具有復原性2.要煉出含鐵90的生鐵100噸，至少需求Fe2O3的質量分數(shù)為80的鐵礦石多少噸？ 1.100噸含噸含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為質量分數(shù)為85%的鐵礦石中的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數(shù)為，可煉出含鐵質量分數(shù)為96%的生鐵為多少噸的生鐵為多少噸? 金屬冶煉中的有關純度計算問題物質除雜與鑒別:(1)除雜物質雜質方法化學方程式KClFeCl3HClH2SO4Cu(NO3)2Hg(NO3)2CuFeMgOMg被檢物質所用試劑現(xiàn)象和結論 化學方程式燒堿溶液和石灰水食鹽水和稀鹽酸稀硫酸和稀鹽酸硫酸鋇和碳酸鋇二氧化錳和氧化銅2鑒別1有有5瓶失去標簽的溶液，分別為瓶失去標簽的溶液，分別為HCl， H2SO4， BaCl2， NaOH， CuSO4，可，可以