1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng)(時間:40分鐘)選題表知識點(diǎn)題號常見金屬的性質(zhì)1,2,3,4,6金屬與水、酸的反應(yīng)7,8,9,11綜合應(yīng)用5,10,12,13,14基礎(chǔ)過關(guān)1.(2019·河北定州期中)把一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中,可以觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鈉浮在燒杯中的液面上B.鈉沉在燒杯的底部C.煤油會燃燒起來D.鈉會在水和煤油的交界面上下浮動,直到反應(yīng)結(jié)束解析:煤油的密度小于水的密度,鈉的密度大于煤油,小于水,因此Na在煤油和水之間進(jìn)行上下浮動,故D正確。2.在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用

2、小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是(C)A.鈉在常溫下是固體 B.鈉具有銀白色的金屬光澤C.鈉的熔點(diǎn)很低 D.金屬鈉很軟解析:用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,用刀子切開,說明質(zhì)軟,可觀察到鈉的顏色和狀態(tài),在這一過程中鈉的狀態(tài)沒有變化,仍為固體,不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論。3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法不正確的是(C)A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,但在空氣中不易腐蝕B.鋁是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的鋁并不滴落解析:鋁在空氣中表面形成了一層氧化鋁保護(hù)膜,氧化膜的

3、熔點(diǎn)很高且包在鋁的外面,所以鋁箔在空氣中受熱不發(fā)生劇烈燃燒,C不正確。4.(2019·遼寧大石橋二中月考)下列關(guān)于金屬元素特征的敘述中,正確的是(B)金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性金屬元素在化合物中都顯正價元素的金屬性越強(qiáng),相應(yīng)的離子氧化性越弱失電子數(shù)越多,元素的金屬性越強(qiáng)A. B. C. D.全部解析:對于多價金屬離子來說,較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性,如Fe2+,Fe2+ZnFe+Zn2+,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,錯誤;因為金屬元素的原子只具有還原性,故在化合物中只顯正價,正確;金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子,單質(zhì)的還原性越強(qiáng),對應(yīng)的離子越難以得電子

4、,氧化性越弱,正確;金屬性強(qiáng)弱和失電子能力有關(guān),與失電子數(shù)多少無關(guān),如Na失去一個電子形成鈉離子,Al失去3個電子形成鋁離子,鈉金屬性強(qiáng),所以失電子數(shù)越多,元素的金屬性不一定越強(qiáng),錯誤。5.下列化學(xué)反應(yīng)中,符合圖中卡通畫含義的是(B)A.C+2CuO2Cu+CO2B.Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl解析:根據(jù)題圖反映的信息知,該反應(yīng)為金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),B項符合條件。6.(2019·天津南開區(qū)月考)下列關(guān)于金屬的敘述正確的是(B)A.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B.通常情況下,金

5、屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.金屬活動性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應(yīng),但都不能與堿反應(yīng)D.常溫下所有的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的解析:大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在,只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在,如金、銀等,A錯誤;導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬的通性,B正確;鋁排在氫的前面,但是能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng),例如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,C錯誤;常溫下不是所有的金屬單質(zhì)都是固體,如汞為液體,D錯誤。7.下列說法正確的是(B)A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2Na2O2B.鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H+2N

6、a+H2C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.Na的金屬活動性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg解析:A項,Na與O2常溫下生成Na2O;C項,Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與溫度有關(guān),常溫下生成Na2O,溫度高時生成Na2O2;D項,Na是活潑金屬,Na與MgCl2溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng)得到H2和NaOH,NaOH與MgCl2反應(yīng)生成 Mg(OH)2 沉淀,所以Na不能置換出MgCl2中的Mg。8.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)

7、系如圖所示,則下列說法錯誤的是(C)A.x=2.24B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像解析:等物質(zhì)的量的三種金屬與相等物質(zhì)的量的HCl (0.2 mol)反應(yīng)后最終放出H2的體積(或物質(zhì)的量)相等,說明鹽酸均完全反應(yīng),且金屬Na不過量,C錯誤;2Na+2HCl2NaCl+H22 mol 2 mol 22.4 Ln(Na) 0.2 mol V(H2)n(Na)=0.2 mol,V(H2)=2.24 L,A、B正確;曲線a、b、c表明放出H2速率由快到慢,對應(yīng)金屬活動性由強(qiáng)到弱,D正確。9.(2019·天津南開區(qū)月考)完成實

8、驗Fe與水蒸氣反應(yīng),如圖所示。(1)裝置A的作用是 。 (2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:  (3)堿石灰的作用是 。 (4)在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前,必須對該氣體進(jìn)行。 (5)當(dāng)有16.8 g鐵粉參加反應(yīng)時,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。 解析:(1)鐵與水蒸氣反應(yīng),則裝置A的作用是制水蒸氣。(2)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe3O4和H2,化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(3)最后生成的氣體為氫氣,干燥氫氣可以用堿石灰。(4)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣,點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗純度,防止發(fā)生爆炸。(5)根

9、據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,則當(dāng)有16.8 g鐵粉參加反應(yīng)時,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是××22.4 L/mol=8.96 L。答案:(1)制水蒸氣(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)干燥氫氣(4)驗純(5)8.96能力提升10.將0.05 mol Na分別投入盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中,下列有關(guān)說法錯誤的是(A)A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有:2Na+2H2O2Na+2OH-+ H2B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,Y燒杯中的反應(yīng)最 劇烈C.Z燒杯中一定會有沉淀

10、生成,但沉淀不是單質(zhì)銅D.三個燒杯中置換生成氣體的物質(zhì)的量一定相同解析:鈉與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)是Na與H+反應(yīng),當(dāng)酸足量時鈉只與酸反應(yīng),A錯;三種溶液中,Y中氫離子濃度最大,故反應(yīng)最劇烈,B對;Z燒杯中的沉淀是Cu(OH)2,C對;三個燒杯中生成的氣體均是H2,而且H2物質(zhì)的量相同,D對。11.某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設(shè)計了如圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨,且其形狀、大小相同;所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同)。下列判斷中,錯誤的是(B)A.通過上述三個實驗,不能判斷出四種金屬的活動性順序B.若增加一個銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗,也不能判斷出四種金屬的活動性順序C.通過實

11、驗和的反應(yīng)劇烈程度,可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強(qiáng)弱D.通過實驗的反應(yīng)現(xiàn)象,可以判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱解析:由實驗可知活動性順序為Cu>Ag,由實驗和中反應(yīng)的劇烈程度,可知Zn的活動性大于Fe,綜上可見,通過上述三個實驗,只能判斷出活動性順序為Zn>Fe,Cu>Ag,并不能判斷出四種金屬的活動性順序,若增加一個Cu與稀鹽酸反應(yīng)的實驗,則可判斷出四種金屬的活動性順序。故選B。12.(2019·河北定州期中)下列推理正確的是(D)A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鈉在氧氣中燃燒生成Na2OB.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金

12、屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑解析:A項,鈉燃燒生成Na2O2,錯誤;B項,鈉和硫酸銅溶液反應(yīng),先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2,錯誤;C項,鋁不需要特殊保存,錯誤;D項,金屬元素參與反應(yīng)均表現(xiàn)正價,失去電子,化合價升高,是還原劑,正確。13.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題:(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:  (2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品可

13、以是或(填化學(xué)式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。 (3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣,簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象:  解析:本題以氫氣的干燥、收集、檢驗為載體,綜合考查學(xué)生對實驗基本操作、儀器使用的掌握程度及實驗的設(shè)計能力?？紤]到H2的密度比空氣的小,因此可采用向下排空氣法收集,檢驗H2可采用“爆鳴”實驗。答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)CaCl2CaO(或NaOH等固體干燥劑)n(3)(4)用拇指堵住試管口,將試管口靠近酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)燃,發(fā)出輕微爆鳴聲,說明收集的是H214.氫化鈉的化學(xué)式為NaH,其中H-具有較強(qiáng)的還原性。(1)NaH能與水劇烈反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化劑是 ,還原劑是 。 (2)常用Na在高溫下將TiCl4還原成Ti,反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 氧化劑是,還原劑是 。 解析:(1)N