1、2020年山東新高考仿真試卷系列-化學（5）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16P31S32Zn65、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1 .在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C. 84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D.硝酸俊制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸錢溶于水吸熱的性質(zhì)【答案】A2.下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度B.使用CC14萃取濱水中的澳時

2、，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水¥【答案】D3 .下列化學用語表達不正確的是（）丙烷的球棍模型匚,.1.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2某有機物的名稱是2,3-二甲基戊烷A.B.C.D.與C8H6互為同分異構(gòu)體【答案】D4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.1L0.1molL-1Fe2（SO4）3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NaB.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NaC. 3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NaD. 1molNa2O2

3、與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na5 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是A.1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XC. X、Y均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等【答案】B6 .短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：c>bB.丙中既有離子鍵又有極性鍵C.b、c形成的化合物中陰、

4、陽離子數(shù)目比為1:2D.a、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3【答案】A7 .下列有關(guān)說法正確的是（）A.水合銅離子的模型如圖該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵,距離F-最近的Ca2+組成正四面體B.CaF2晶體的晶胞如圖C.氫原子的電子云圖如圖,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖,為面心立方最密堆積,Cu原子的配位數(shù)均為12,晶胞空間利用率68%8,用如圖所示的裝置進行實驗，儀器a、b、c中分別盛有試劑1、2、3,其中能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項試齊【J1試齊【J2試劑3實驗?zāi)康腁濃鹽酸MnO2飽和食鹽水制備Cl2B濃硫酸乙醇濱水驗證乙烯能使濱水褪

5、色C鹽酸Na2sO3品紅試液證明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水2-驗證X溶液中是否有CO3【答案】C9 .乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示。卜列說法錯誤的是A.中用膠管連接其作用是平衡氣壓，便于液體順利流下B.實驗過程中銅絲會出現(xiàn)紅黑交替變化C.實驗開始時需先加熱，再通O2,然后加熱D.實驗結(jié)束時需先將中的導管移出，再停止加熱。10 .防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含n2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程:卜列說法正確的是（A.固體1的成分是Ca

6、CO3、CaSO3B.向氣體1中通入的空氣需要過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD,處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NH4+5NO2-+4H+=6NOT+4H20【答案】C二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用Pt,正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移6mole-B,

7、電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C. a極上的電極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e-=BO2+6H2OD. b極材料是MnO2,該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O【答案】B12.雌黃（As2s3）在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成神酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為原電池。下列敘述正確的是（）A,神酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】C13.向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g)

8、。反應(yīng)過程中，持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.平衡后充入X,達到新平衡時X的體積分數(shù)減小C.升高溫度，平衡常數(shù)減小D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同【答案】C14.已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示；其中丙烯加H的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯誤的是()LCHlFh-CH；斗CH3-CH-CHiCHiCH=CJlLlJ&CH：-CH-CH2_圖1Cl1a.過渡態(tài)(i)比過渡態(tài)(n)穩(wěn)定B.生成的過程所需活化能較低，速率快C.中碳原子的雜化方式相同D.丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，主要生成產(chǎn)物【答

9、案】C15.已知反應(yīng)：CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）。在一定壓強下，按«=何）n（CH2=CHCH3）向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)（小）與溫度(T)、3的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是A.圖甲中wi>1B.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在恒容容器中進行，壓強不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.當溫度為Ti、3=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%三、解答題(共5小題，滿分60分)16.(12分)甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應(yīng)方程式為CH4(g)

10、+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-890.3kJmol-11CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJmol-11八H2(gO2(g)=H2O(l)2AH3=-285.8kJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH4=-41.0kJmol-1則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的AH=kJmol-1。(2)通過計算機模擬實驗，對4001200C、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(110)進行了熱力學計算，反應(yīng)平衡體系中圖所示。H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的

11、關(guān)系如itnfniUN卬力期Klijhl療就的iw)溫度一定時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(110)的關(guān)系是,產(chǎn)生該結(jié)論的原因是O據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900c,水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6,CH4的轉(zhuǎn)化率為,其壓強平衡常數(shù)為;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時反應(yīng)速率v=。(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)x總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。(3)厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2,pH為5.5時不同熱預(yù)處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高出的產(chǎn)率，最佳溫度為。607t»M40癖僮批理詛度It-o獨/產(chǎn)率而拜如笛傳事-加芬7-

12、甲鏟庫黑沿*7甲混;安！學他一【答案】(1)+206.3(2)水碳比越大，H2的物質(zhì)的量分數(shù)越大水碳比較大時，CO會與H20進一步反應(yīng)生成H2,使H2的物質(zhì)量分數(shù)增大66.7%4.3210-2(Mpa)2(3)80c17.鐵系元素是人體必需的微量元素，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為(2)與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學式為(任寫一種)。(3)普魯士藍俗稱鐵藍，晶胞如圖甲所示(K+未畫出)，平均每兩個晶胞立方

13、體中含有一個K+,又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學鍵(若是配位鍵，需要用箭頭加以表示)（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為;晶胞是圖中的（填a、b或c）；配位數(shù)是；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3,鎂單質(zhì)的密度為pgcm3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為Na,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是?！敬鸢浮浚?）內(nèi)加5（或1s22s22p63s23p63d5）CO2或CS2(3)1：1(4)（5）六方最密堆積c1212NAap18.

14、高碘酸鉀（KIO4）溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下（夾持和加熱裝置省略）?；卮鹣铝袉栴}：Inn（1）裝置I中儀器甲的名稱是(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)裝置H中的試劑X是。(4)裝置出中攪拌的目的是。(5)上述裝置按氣流由左至右各接口順序為(用字母表示)。(6)裝置連接好后，將裝置出水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫出裝置出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點是。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取a

15、g該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0molL1Na2s2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的平均體積為bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2s2O3=2NaI+N2s4。6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2) 16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5Cl2f(3) NaOH溶液(4)使反應(yīng)混合物混合

16、均勻，反應(yīng)更充分aefcdb(6)2KOH+KIO3+Cl2至KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，減少晶體損失(107b3a)115100%83a19.磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有廣泛的應(yīng)用前景。以磷硅渣(主要成分為Ca3(PO4)2、A12O3、SiO2和V2O5等)為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示：NaOH溶戒7*I械.浸-A1PO4I謔渣2濃單酸生石灰NaCH溶液IiI磷息遭酸浸液一羽11PHr遮液一經(jīng)坦絲也一粗睛酸苗|匚浸渣戲渣1含機液回答下列問題:(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是(填化學式，下同)，浸渣中的主要化學成分是(

17、2)生石灰除了調(diào)節(jié)pH外，另一作用是。(3)濾液中鋰元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為VO3(OH)2-,該水解反應(yīng)的離子方程式為。(4)堿浸時，粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì)，則可溶性溶質(zhì)分別是(填化學式)。(5)實驗測得pH、反應(yīng)溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量的影響如圖所示：則最優(yōu)反應(yīng)條件是。(6)固相反應(yīng)制備磷酸鋁的方法之一是在900c的焙燒爐內(nèi)加熱磷酸二氫俊與氧化鋁混合物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮?1)H3PO4SiO2、CaSO4(2)除去過量的SO42-(3) V3O93-+3H2O?3VO3(OH)2-+3H+(4) NaAl(OH)4、Na3PO4(5) pH=12、溫度為80C、時間為1h900c(6) Al2O3+2NH4H2PO42A1PO4+2NH33H2O20.有機物A是一種重要的化工原料，以A為起始原料可合成藥物1(結(jié)構(gòu)簡式如