1、專(zhuān)題一 物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)， 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 概念：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑） 降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）- 氧（還原劑）二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 三、物質(zhì)的量 1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)

2、：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= N/NA 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= m/M 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=V/Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= n/v 10、物質(zhì)的量濃度的配制

3、 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計(jì)算 m=cvM .稱(chēng)量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系 溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 10-7(100nm)2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路 ） 用于 區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 蔗糖 酒精 SO2、 CO2、 NH3等5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO3 強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2大多數(shù)的鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)

4、 弱酸、 弱堿 、 水 五、物質(zhì)的分離與提純 1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純 2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體 5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 溴水 CCl4 分層 上層無(wú)色 下層橙紅色 不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀

5、硝酸NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書(shū)寫(xiě)步驟：.寫(xiě).改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）.刪.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng) H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng) Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸與

6、氫氧化鋇反應(yīng) H+OH-=H2O一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2=2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl2=2HCl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+C

7、l2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的是 。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 二、鈉 1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低 2鈉的化學(xué)性質(zhì) 鈉與水反應(yīng) 現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度 小

8、） 熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液 堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。 與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著

9、 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì) （1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng) 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力 4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al + 2 NaOH + （唯一的一個(gè)）（唯

10、一的一個(gè)）鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 =2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2- +H2O受熱分解 2Al（OH）3 =Al2O3+3H2OAl（OH）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽

11、與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3H2O= Al（OH）3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 。二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電 導(dǎo)熱性 延展性， 能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2=Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S=

12、FeS 與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+氧化劑 -Fe3+ Fe3+還原劑-Fe2+2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）+HCl= Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 三、硅及其化合物 1SiO2化學(xué)性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕，用于光導(dǎo)纖維 不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+