1、2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標n）一、選擇題：共7 小題，每小題6 分，滿分42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 （ 6 分） “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D.古代的蠟是高級脂肪酸脂，屬于高分子聚合物2 （6分）已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A 3g3He 含有的中子數(shù)為1NAB. 1L0.1mol?L1磷酸鈉溶液含有的PO43數(shù)目為0.1NaC. 1molK2Cr2O7被還

2、原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13Na3 （ 6 分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價之和為8下列說法錯誤的是（）WXYZA.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)第 1 頁（共 28頁）C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD X 的最高價氧化物的水化物是強堿4 （ 6 分）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（實驗操作實驗現(xiàn)象A 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通溶液的紫色逐漸褪去，入足量的乙烯后靜置靜置后溶液分層B 將鎂條點燃

3、后迅速伸入集滿CO2 的集 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有氣瓶黑色顆粒產(chǎn)生C 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中有刺激性氣味氣體產(chǎn)滴加稀鹽酸生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵黃色逐漸消失，加粉，充分振蕩后加1 滴 KSCN 溶液 KSCN 后溶液顏色不變A AB BC CD D5（ 6 分） 下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體 Ca （OH） 2+CO2CaCO3+H 2OC. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O22Na2O+O2D.向

4、Mg （OH） 2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg （OH） 2+2FeCl32Fe （OH） 3+3MgCl 2第 2頁（共28頁）6. （6分）絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（A.圖中a和b分別為Ti、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp （m） =Ksp （n） <Ksp （p）<Ksp (q)C.向m點的溶液中加入少量 Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q

5、沿qp線向p方向移動7. （6分）分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A. 8 種 B. 10 種C. 12 種D. 14 種二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8. （13分）立德粉ZnS?BaSO4 （也稱鋅領(lǐng)白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，翅的焰色為 （填第3頁（共28頁）標號）。A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如圖工藝生產(chǎn)立德粉：一 t

6、一'翻舟韶鸚f還原料犧酬衰卻率修耨需 5Kx卜T12K七魂酸鋅在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的 化學方程式為。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通 過水蒸氣變換反應將其轉(zhuǎn)化為 CO2和一種清潔能源氣體，該反應 的化學方程式為。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體， 且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學式）。沉淀器中反應的離子方程式為 。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取 mg樣品，置 于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol?L 1的I2-KI溶液于其中， 并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min

7、,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol?L1Na2s2O3溶液滴定，反應 式為I2+2S2O32一21+S4O62.測定時消耗 Na2S2O3溶液體積 VmL .終點顏色變化為 ,樣品中S2的含量為 （寫 出表達式）。9. （15分）環(huán)戊二烯 ）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、 橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：第4頁（共28頁）(1)已知： O (g) C (g) +H2 (g) Hi = 100.3kJ?mol 1 H2(g)+I2(g) 2HI (g) AH2= - 11.0kJ?mol 1 對于反應：(g)+I2(g)a (g)+2HI(g)大二 kJ?mol

8、 1O(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了 20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應的平衡常數(shù) Kp=Pa.達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標號)A.通入惰性氣體 B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不 同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 (填標號)。第9頁(共28頁)A. Ti>T2B. a點的反應速率小于c點的反應速率C. a點的正反應速率大于b點的逆反應速率D. b點時二聚體的濃度為 0.45mol?L

9、1O%（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe（C5H5）2,結(jié)構(gòu)簡式為, 后者廣泛應用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學制備原理如 圖所示，其中電解液為溶解有澳化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF 溶液（DMF為惰性有機溶劑）。該電解池的陽極為 ，總反應為。電解制備需要在無 水條件下進行，原因為 。10. （15分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點 234.5C, 100c以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含 咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為10飛，易溶于水及乙醇）約 3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶

10、中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽 導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接 觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回 燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：索氏提取器1T1 一濾紙?zhí)淄?工蒸汽導管 立虹唳菅(1)實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是。圓底燒瓶中加入 95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾 粒。(2)提取過程不可選用明火直接加熱， 原因是。與常規(guī)的 萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是 。(3)提取液需經(jīng)“蒸儲濃縮”除去大部分溶劑。與水相比，乙醇 作為萃取劑的優(yōu)點是 ?！罢魞饪s”需選用的儀器除了圓底 燒瓶、蒸儲頭、溫度計、接收管之外，

11、還有 (填標號)。A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶 D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和 和吸收。(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分?；瘜W-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. （15分）近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預測 As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點比NH3的 （填“高”或“低”），其判 斷理由

12、是。（2） Fe成為陽離子時首先失去 軌道電子，Sm的價層電子 排布式4f66s2, Sm3+價層電子排布式為 。（3）比較離子半徑：F O2（填“大于” “等于”或“小于（4） 一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為 ;通過測定密度P和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式:p=g?cm 3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為9強卻則原子2和3的坐標分別為 圖1圖2化學-

13、選修5:有機化學基礎12.環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：第11頁（共28頁）A(QBt)口，4-.OHB(CsH£VHOC1C(GILOCyNaOH 0ClDHOOHH;SOX已知以下信息:第13頁(共28頁)回答下列問題：(1) A是一種烯炫，化學名稱為 , C中官能團的名稱 為、。(2)由B生成C的反應類型為 。(3)由C生成D的反應方程式為 。(4) E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以 下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式、。能發(fā)生銀鏡反

14、應；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3: 2: 1。(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚 合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值 理論上應等于。2019年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標n）答案與解析一、選擇題：共7 小題，每小題6 分，滿分42 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【分析】A.蠶絲成分為蛋白質(zhì)；B.天然高分子材料是自然界中存在的物質(zhì)；C.石蠟空氣中燃燒生成二氧化碳和水；D.高級脂肪酸脂是酯類化合物，屬于高級脂肪酸甘油酯?！窘獯稹拷猓篈 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A 正確；B.蠶絲是天然蛋白質(zhì)，屬于天然高

15、分子材料，故 B正確；C “蠟炬成灰”過程中是石蠟燃燒發(fā)生了氧化反應，故C 正確；D.古代的蠟是高級脂肪酸脂，是一種酯類物質(zhì)，不屬于高分子聚合物，故D 錯誤；故選：D。2 【分析】A、 3g3He 的物質(zhì)的量為1mol；B、磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會發(fā)生水解；C、心52。7中銘由+6價變成+3價；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條?！窘獯稹拷猓篈、3g3He的物質(zhì)的量為1mol,而1mol3He中子的物質(zhì)的量為1mol,所以3g3He含有的中子數(shù)為1Na,故A正確；B 、磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會發(fā)生水解，所以1L0.1mol?1L磷酸鈉溶液含有的

16、PO43數(shù)目小于0.1Na,故B錯誤； C、K2Cr2O7中銘由+6價變成+3價，所以1 mol仁。2。7被還原為 Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6Na,故C正確；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為 強粵 = 58g/mal 1mol,所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13Na,故D正確；故選：B。3 .【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)圖示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，設W的最外層電子數(shù)為x, 則X的最外層電子數(shù)為x-2, W、X的最高價分別為x、x-2, W與X的最高化合價之和

17、為8,則x+x-2 = 8,解得：x=5,則 W為N元素，結(jié)合各元素在周期表中相對位置可知，X為Al, Y為Si, Z為P元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知： W為N, X為Al, Y為Si, Z為PA.電子層越多原子半徑越大，則原子半徑 W<X,故A正確； B.常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故 B正確；C.非金屬性P<N,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z (P) <W (N), 故C正確；D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為弱堿，故D錯誤；故選： D 。4.【分析】A.酸性高鎰酸鉀將乙烯氧化成二氧化碳，同時生成硫酸鉀、硫酸錳，混合液不分層；B.鎂條在二氧化碳中燃燒生

18、成氧化鎂和碳；C.硫代硫酸鈉與氫離子反應生成二氧化硫和硫單質(zhì)；D.氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵。【解答】解：A 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，反應生成二氧化碳、硫酸鉀、硫酸錳和水，靜置后溶液不會分層，故 A 錯誤；B 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO 2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒反應生成 MgO 和 C， 則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，故 B 正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，同時生成S 單質(zhì)，導致溶液變渾濁，故 C 正確；D 反應生成氯化亞鐵，鐵離子消失，則黃色逐漸消失，且加 KSCN后溶液顏色不變，故D 正確；故選： A。

19、5 【分析】A 鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅；B.氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；C.過氧化鈉較穩(wěn)定，不會分解；D.氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)沉淀了轉(zhuǎn)化。第15頁(共28頁)【解答】解：A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反應生成硫酸 鋅和Cu,溶液藍色消失，發(fā)生反應為： Zn+CuSO4Cu+ZnSO4, 故 A 正確；B.澄清的石灰水久置后生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應為： Ca (OH) 2+CO2CaCO3(+H2。，故 B 正確；C.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)?白色，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO,2Na2CO3+O2,故C錯誤； D.向Mg (O

20、H) 2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化 成更難溶的氫氧化鐵沉淀，發(fā)生反應為：3Mg (OH) 2+2FeCl3一2Fe( OH) 3+3MgCl 2，故 D 正確； 故選：C。6.【分析】A.難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表 示；B.溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，沉淀溶解 是吸熱過程，升溫平衡正向進行；C 溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進行，溶液中離子濃度減小， 溶度積常數(shù)減小?！窘獯稹拷猓篈 a、 b 兩點都是溶液中陰陽離子濃度相等的點，而此時處于飽和狀態(tài)，根據(jù)溶解度和溶度積

21、的換算，此時的溶解度都等于 a 點的濃度，故A 正確；第 17 頁(共28頁)B.溫度升高Ksp增大，則T2>Ti,圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為： Ksp (m) =Ksp (n) =Ksp (p) <Ksp (q),故 B 錯誤；C. Ksp = c (Cd2+) c (S2 ),向m點的溶液中加入少量 Na2s固體， 溫度不變Ksp不變，硫離子濃度增大，鎘離子濃度減小，溶液組 成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；D. Ksp = c (Cd2+) c (S2)，是吸熱過程，降低溫度平衡逆向進 行，飽和溶液中離子濃度減小，Ksp減小，溫度降低時，q點的飽 和溶液的組成由qp線

22、向p方向移動，故D正確； 故選：B。7.【分析】C4H8BrCl可以看作C4Hio中2個H原子被Cl、Br原子 取代，而丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH (CH3)2兩種結(jié)構(gòu)， 據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篊4H8BrCl可以看作C4Hio中2個H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH (CH3)2兩種，CCC先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與 22種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 Cci1 ?E 一亡-C- C-C 有 1 23 4、L23共 8 種，Bi 71C-CC j11骨架 有I ° 、 b ,共

23、4種，總共12種，故選：C。二、非選擇題：共43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須第16頁(共28頁)作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：8 .【分析】（1） Ba元素的焰色為綠色；（2）重晶石和焦炭混料研細后在回轉(zhuǎn)爐中高溫加熱得到還原料，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，則 C被氧化 生成CO;還原料在浸出梢中加入水過濾得到凈化的 BaS溶液，濾 去未反應的重晶石和C,在沉淀器中加入硫酸鋅得到沉淀， 然后分離、洗滌、干燥、粉碎得到立德粉 ZnS?BaSO4 （也稱鋅領(lǐng)白）， 在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，同時生成CO；回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有

24、有毒氣體為 CO,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應 將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，根據(jù)元素守恒知清潔能源 為氫氣；在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體， 說明有H 2s生成，且水溶性變差，說明有難溶性物質(zhì)生成，硫離 子水解生成硫化氫，同時鋼離子和二氧化碳、水反應生成碳酸鋼沉 淀；沉淀器中BaS和硫酸鋅反應生成沉淀 ZnS?BaSO4；（3）碘遇淀粉變藍色，當?shù)味ńK點時碘完全被消耗，溶液變?yōu)闊o色；與Na2s2O3反應消耗的n (I2) =-|n (Na2s2O3) =yx 0.1000mol?L 1XVX10 3 L,則與硫離子反應的 n (I2) = 25X 10 3 L

25、x0.1000mol?L 1 -yX0.1000mol?L 1x VX 10 3 L ,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知關(guān)系式 S2 I2,所以 n (S2 ) = 25X 10 3 LX0.1000mol?L 1-2 x0.1000mol?L 1x VX 10 3 L, m （S2 ） =25X 10 3 lx L-i0.1000mol?L 1 -lx0.1000mol?L 1x VX 10 3 L x 32g/mol,其質(zhì) 量分數(shù)=頻離管量x 100%。 樣品質(zhì)量【解答】解：（1） Ba元素的焰色為綠色，Na元素焰色為黃色、K 元素焰色為紫色、Ca元素焰色為磚紅色， 故選D;（2）重晶石和焦炭混料研細后

26、在回轉(zhuǎn)爐中高溫加熱得到還原料，在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，則C被氧化生成CO;還原料在浸出梢中加入水過濾得到凈化的BaS溶液，濾去未反應的重晶石和C,在沉淀器中加入硫酸鋅得到沉淀， 然后分 離、洗滌、干燥、粉碎得到立德粉 ZnS?BaSO4 （也稱鋅領(lǐng)白）， 在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，同時生成 CO,反應方程式為 BaSO4+4CBaS+4CO T ;回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體為 CO,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應 將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，根據(jù)元素守恒知清潔能源 為氫氣，反應方程式為 CO+H 2O = CO2+H2,故答案為：BaSO4+4C 9

27、Q°'lg0°r BaS+4CO T ; CO+H 2O =CO2+H2；在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體， 說明有H 2s生成，且水溶性變差，說明有難溶性物質(zhì)生成，硫離 子水解生成硫化氫，同時鋼離子和二氧化碳、水反應生成BaCO3沉淀，導致水溶性變差，第19頁（共28頁）故答案為：BaCO3；沉淀器中BaS和硫酸鋅反應生成沉淀 ZnS?BaSO4,離子方程式為 Ba2+S2 +Zn2+SO42 =ZnS?BaSO4 J ,故答案為：Ba2+S2 +Zn2+SO42 =ZnS?BaSO4；;(3)碘遇淀粉變藍色，當?shù)味ńK點時碘完全被消耗，溶液

28、變?yōu)闊o色；與Na2s2O3反應消耗的n (I2) =ln (Na2s2O3)=x 0.1000mol 2第21頁(共28頁)?L 1XVX10 3 L,則與硫離子反應的 n (I2) = 25X 10 3 L x0.1000mol?L 1 -X0.1000mol?L 1XVX 10 3 L ,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知關(guān)系式 S2 I2,所以 n (S2 ) = 25X 10 3 LX0.1000mol?L 1 一尹 0.1000mol?L 1x VX 10 3 L, m (S2 ) =25X 10 3 L x 0.1000mol?L 1 -x0.1000mol?L 1x VX 10 3 L x 32

29、g/mol,其質(zhì) 量分數(shù)=耐離移量 x 100% =(2. 5-0,05") XI。-九口 ixx樣品質(zhì)量mg100%X100%(25. OO-Jv) X0. 1000X322X 100%。nX 1000(g) +H2 (g) AHi =(25. 00-yV) X 0, 1000 X 32mxT00F-故答案為：淺藍色至無色;9 .【分析】解：(1)已知：+100.3kJ?mol 1 H2 (g) +I2 (g) =2HI (g) H2= 11.0kJ?mol 1 根據(jù)蓋斯定律，+得目標反應)+I2)=©)+2HI (g),據(jù)此計算 H3；(2)設碘和環(huán)戊烯(的初始物質(zhì)的量

30、都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,C (g) +I2 (g) =C (g) +2HI (g)初始(mol) nn0轉(zhuǎn)化(mol) xx2x平衡(mol) n xn - x2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則:(n+n)nuol1+20%,解得：x=0.4nmol,據(jù)此計算；達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，結(jié)合平衡移動原理分析；（3） A.溫度越高反應速率越快，結(jié)合圖象分析 Ti、T2大??；B.根據(jù)a、c點曲線斜率分析；C. b點沒有達到平衡狀態(tài)，則v （正） v （逆），結(jié)合a至U b的 過程為正反應速率逐漸減小分析；D. b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為

31、：1.5mol/L - 0.6mol/L = 0.9mol/L , 環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的一半；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，需要獲得Fe2+,則陽極為Fe電極，陰極為Ni,陰極上鈉離子先得到電子生成金屬 Na,然后鈉與環(huán)戊二烯 反應生成氫氣，實質(zhì)為氫離子得到電子，陽極上 Fe失去電子生成 亞鐵離子，據(jù)此書寫電極總反應；中間產(chǎn)物 Na與水反應，且水解 水時生成的氫氧根離子與亞鐵離子反應，影響了反應產(chǎn)物?！窘獯稹拷?(1)已知:O (g)=Q (g) +H2 (g) AHi =+100.3kJ?mol 1 H2 (g) +I2 (g) =2HI (g) AH2= - 11.0kJ?

32、mol1 根據(jù)蓋斯定律，+得«)+12)=刖)+2hi(g) AHs= (+100.3kJ?mol 1) + (-11.0kJ?mol 1) =+89.3kJ?mol 1故答案為：+89.3;(2)設碘和環(huán)戊烯(O )的初始物質(zhì)的量都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,(g) +I2 (g)(g) +2HI (g)2.4nmol,第#頁(共28頁)初始(mol) nn0 0轉(zhuǎn)化(mol) x2x平衡(mol) n - x2x剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,1+20%,解得：x=0.4n,平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：烏中 X 100% =40% ;nmol平衡時混合氣體的壓強為：1

33、05PaX (1+20%) =1.2X105Pa,混合氣體總物質(zhì)的量為：(n 0.4n+n 0.4n+0.4n+0.4n X 2) mol =平衡時各組分所占壓強分別為 p ) =p (I2) =Cn-0.4njrrol x2. 4nrrcljr1.2X 105Pa=3x 104Pa, p (三j =。,如初1 x 1.2X 105Pa = 2x 2. 4nm0104Pa, p (HI) =0 3 ml. 2 x 1.2X io5Pa= 4x104Pa,該反應的 2. 4nmol平衡常數(shù) Kp=乂 1 午>(4乂午產(chǎn)=3.56X io4pa；(3X 1 群PQx (3X 104Pa)A.

34、通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.該反應為吸熱反應，提高溫度平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故 C錯誤；D.增加碘濃度，反應物濃度增大，平衡向著正向移動，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：40%; 3.56X 104； BD;(3) A.溫度越高反應速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2 (虛線)的反應速率較大，則 Ti<T2,故A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點速率大于c點，故B錯誤；C. a至U b的過程為正反應速率逐漸減小， 且b點v (正)

35、>v (逆)，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故C正確；D. b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L - 0.6mol/L = 0.9mol/L ,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的 ，則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L x=0.45mol?L 1,故D正確;故答案為：CD;(4)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，需要獲得Fe2+,則陽極為Fe電極，發(fā)生 總反應為：Fe+2c'+H2 T 或 Fe+2c5H6=Fe(C5H5) 2+H2 T);中間產(chǎn)物有金屬Na生成，水與Na反應，阻礙了中間物 Na的生 成，且水電解后生成的 OH與Fe2+反應生成Fe (OH) 2,所

36、以電 解制備需要在無水條件下進行，故答案為：Fe電極；Fe+zO =左+H 2 T (或Fe+2c5H6 = Fe (C5H5)2+H2 T );水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH ,進一步與Fe2+反應生成Fe (OH) 2。10 .【分析】實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程為：將茶葉末先進行 索氏提取得到茶葉殘渣和提取液，對提取液蒸儲濃縮得到濃溶液， 然后向濃溶液中加入生石灰除去單寧酸和水，得到粉狀物；由于 咖啡因100c以上開始升華，可通過加熱升華的方法分離出咖啡 因，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓?1)將茶葉研細可增大接觸面積，即可反應速率，使 提取充分；蒸儲操作中，為了避免混合液體暴沸，

37、需要加入沸石， 故答案為：增加固液接觸面積，提取充分；沸石；(2)該實驗中的萃取劑為乙醇，乙醇易揮發(fā)，易燃，為了避免暴 沸，提取過程不可選用明火直接加熱；第25頁(共28頁)根據(jù)圖示裝置及題干描述可知，與常規(guī)的萃取相比，索氏提取器使用溶劑少，可連續(xù)萃取，故答案為：乙醇易揮發(fā)，易燃；使用溶劑少，可連續(xù)萃??；（ 3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。乙醇易揮發(fā)，則與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；結(jié)合蒸餾操作方法可知， “蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有冷凝管和接收器，其中蒸餾操作用直形冷凝管，回流時用球形冷凝管，所以應選用直形冷凝管，即選

38、 AC，故答案為：乙醇沸點低，易濃縮；AC；（ 4）生石灰為CaO， CaO 為堿性氧化物，提取液中混有單寧酸，CaO 能夠中和單寧酸，還能夠吸收水分，故答案為：單寧酸；水；（ 5）根據(jù)咖啡因“100以上開始升華”可知，該分離提純方法為升華，故答案為：升華。（二）選考題：共15 分。請考生從2 道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11 【分析】（ 1） 等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氨氣分子空間構(gòu)型判斷AsH 3空間構(gòu)型；能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；（ 2） Fe 失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，Sm 的價層電子排布式4f66s2， 該

39、原子失去電子生成陽離子時應該先失去6s電子，后失去4f電子；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?4)該晶胞中As原子個數(shù)=4X*=2、Sm原子個數(shù)=4X_=2、Fe原子個數(shù)=1+4xL = 2、F和O2離子總數(shù)=8xA+2x = 2, 422則該晶胞中As、Sm、Fe、F和O2離子總數(shù)個數(shù)之比=2: 2: 2:2=1： 1： 1： 1；該晶胞體積=(ax 10 10xax 10 10x cx 10 10)cm3=a2cX 10 30cm3,晶體密度=；=三；一；圖1中原子1的坐標為(工,則原子2在x、y、z軸上投影分別位于1.、0,原子3在x、v、z軸上的投影分別為0、0、【解答】解：(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體， 二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根