1、高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷命題：審題：可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷（40分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分）1、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖2、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是3、對反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是Av(A)=0.3 mol(L·min) Bv(B)=0.6 mol(L·min)Cv(C)=0.5

2、mol(L·min) Dv(A)=0.01 mol(L·s)4、下列說法中，正確的是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5、白磷的結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示磷原子，實(shí)線表示共價鍵，白磷分子中的每個PP鍵之間插入一個氧原子后得化合物A，下列關(guān)于該化合物A的說法正確的是A化合物A的分子式為P2O3B化合物A是磷酸的酸酐C化合物A是最高價氧化物D化合物A中每個原子最外層都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、在酸性溶液中，可大量共存的離子是A、K Na

3、 OH- SO42- B、 Mg2 SO42- NH4+ Cl-C、K Na HCO3- Cl- D、 K Na NO3- CO32-7、在常溫下，甲烷與氧氣的混合氣體10mL，完全燃燒并恢復(fù)到起始狀態(tài)，生成混合氣體6mL，則原混合氣體中甲烷與氧氣的體積比A、14 B、21 C、32 D、158、下列結(jié)果是“馬虎”同學(xué)回答同桌提問的答案，你認(rèn)為需要改正的是微粒半徑：S2>Cl>Cl>K+ 氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S> PH3還原性：Na>Mg>Al>K 氧化性：Cl2>S>O2>F2 酸性：H2SO4>HCl

4、O4>H2SiO3>H3PO4 得電子能力：F>Cl>Br>IA只有 B C D9、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是ABCA負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原 C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化10、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和為A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次為AC、Al、P BN、Si、SCO、P、Cl DF、S、Ar11、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成

5、速率加快的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C不用鐵片改成鐵粉 D滴加少量的CuCl2溶液12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA ，下列說法正確的是A2 g 2H216O含有的共用電子對數(shù)目為0.4 nAB3 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 nAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為12nAD12.8 g銅與含2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2氣體分子數(shù)為 nA 13、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把

6、Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b14、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是15、以下敘述中錯誤的是A.鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng),體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看作“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,則反應(yīng)釋放能量D.當(dāng)斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時,該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)16、下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)相同的是A. Ne B. F C. H3O+ D. CH417、下

7、列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是、H2O、NH4Cl 、Na2O2、(NH4)2S、CaBr2、NaCl 2SO4、HCl、MgCl218、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、110. 5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH19、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的

8、氣泡，但溴水會慢慢褪色；將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是A. 鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B. 鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C. 產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的D. 鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)20、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成l Z。下列說法正確的是A. 反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B. 反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0

9、.001mol/(L·s)D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為第II卷 非選擇題（60分）二、元素及化合物推斷（21題10分，每空1分（6）小題2分 22題11分，每空1分）21、短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為 （2）B、C簡單離子半徑大小關(guān)系 > （化學(xué)用語表示）（3）C元素位于元素周期表中第 周期第 族（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為 （

10、5）寫出C、D兩元素形成常見化合物的電子式 （6）淡黃色的固體E中陰陽離子個數(shù)之比為 ，它常作潛水艇的供氧劑，其反應(yīng)方程式為 。22、有W、X、Y、Z、G五種主族元素，W核內(nèi)無中子，X元素與W形成的化合物是最簡單的有機(jī)物，Y元素的氫化物是堿性氣體，Z是地殼中含量最多元素，G原子核外有114個電子。根據(jù)以上信息推導(dǎo)完成以下問題：（1）G元素在周期表中的位置是第 周期第 族（2）由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物有 （用化學(xué)式任填三種）（3）W、X兩種元素形成的最簡單化合物分子結(jié)構(gòu)呈 （空間結(jié)構(gòu)），該化合物與氯氣反應(yīng)的生成物最多有 種，其中常溫下為氣體的有 （填分子式）（4）請寫出X4W10的同

11、分異構(gòu)體是 、 （結(jié)構(gòu)簡式）。三、化學(xué)能與熱、電能（23題8分，每空2分 24題8分，每空2分）23、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式_。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_。24、由ZnCuH2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了。求：（1）原電池的_極生成氫氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_kJ的熱量。（3）若將電解質(zhì)溶液改為硫

12、酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為_。四、化學(xué)反應(yīng)速率（25題12分，每空2分）25、在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)。反應(yīng)2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2 mol·L-1。求：（1）2 min末B、C的濃度分別為 、 。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(A)= （3）到2 min末時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 ，此時生成物C的物質(zhì)的量含量是 （4）若反應(yīng)過程中溫度保持不變，則反應(yīng)開始時與2

13、 min末容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為 四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（26題11分，每空1分）26、已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為 ，裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，該反應(yīng)的離子方程式是 ，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；S2-比Cl-

14、易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子。可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是 A全部 B C D除 以外（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式 。xxxx中學(xué)最新高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題第卷（選擇題共52分）請將選擇題答案寫在第II卷答題欄的相應(yīng)位置。一、必做選擇題（每小題2分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，共40分）119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是：A提出原子學(xué)說B首次人工合成有機(jī)物C發(fā)現(xiàn)元素周期律D發(fā)現(xiàn)氧氣2不能作為元素周

15、期表中元素排列順序的依據(jù)的是:A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)3從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是： A電子層數(shù)逐漸增多 B原子半徑逐漸減小C最高正化合價數(shù)值逐漸增大 D從硅到氯，最低負(fù)化合價從4到1 4“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中， 不符合“綠色化學(xué)”理念的是：A就地焚燒 B發(fā)酵后作為農(nóng)家肥C加工成精飼料 D制造沼氣5當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)到一定限度后，再通入18O2經(jīng)過一段時間，18O存在于：A O2 B O2和SO3 C O2和SO2 D SO2、O2和SO36

16、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是： 元素種類 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量A B C D7下列說法中錯誤的是：A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱8下列含有非極性鍵的化合物是：AMgCl2 BNa2O2CH2ODCH49將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是：使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)

17、生, 避免“溫室效應(yīng)”A B C D10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是：A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉11下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：A甲烷燃燒 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C鋁片與鹽酸反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)12磷原子序數(shù)是15，下列關(guān)于P元素的說法中，錯誤的是：A磷是第二周期第VA族的元素 B磷的最高正化合價為+5價C磷的氫化物分子式是PH3 D磷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性13 A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則

18、關(guān)于A、B元素的判斷正確的：AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物14 兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是：AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) DA的金屬活動性一定排在氫前面15下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是：AOH BF CNa+ DNH316X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH3 DXH417短周期元素的簡單離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具

19、有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：A質(zhì)子數(shù)：cb B元素非金屬性：YZ C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D離子半徑：X+Z-18下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是：A氯化氫溶于水 B氯化銨受熱分解C干冰升華 D氯化鈉熔化19不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A反應(yīng)物的性質(zhì) B濃度 C催化劑 D溫度 20下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是：At1時，只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)未到達(dá)最大限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化二、分層選做題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題

20、意，每題3分，共12分。120班學(xué)生只能做A組，2125班學(xué)生可從A、B組任選一組完成，若兩組都做按A組計(jì)分）。A組：21下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A BCD22氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋

21、放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是：AQ1+Q2>Q3 BQ1+Q2>2Q3CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2<2Q323（原創(chuàng)）如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液24已知A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是：ABCDB組：21下列說法錯誤的是：A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C. 在離子化合物中可能存在共價鍵D. 在共價化合物中不可能

22、存在離子鍵 22下列各圖所表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是：能量 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物A B C D23. 將純鋅片和純銅片按右圖示方式插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關(guān)銅鋅原電池的說法正確的是： A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極鋅是正極 C外電路中電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極 D該電池中電極銅是正極24某三價非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為：A. A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3班級_ 考室+座位號_ 學(xué)籍號_ 姓名_ 密封線 xxxx中學(xué)高最新高

23、一下學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 一、二、選擇題答案欄。題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232421222324答案A組B組第卷（非選擇題共48分）三、必做填空題(包括25-27題，所有學(xué)生必做。共26分)。25（8分） 800時，在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：時間/s012345n(NO)/mol（1）NO的平衡濃度c(NO)= ；（2）用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ；（3）右圖中表示NO2變化的曲線是 ；（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到

24、平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變b正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0 c容器內(nèi)NO、O2、NO2 物質(zhì)的量之比為212d容器內(nèi)NO氣體的體積分?jǐn)?shù)不變26（12分）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，該元素符號為_，在周期表中位于第_ _周期， 族。（2）寫出物質(zhì)的電子式： MgCl2： H2O： （3）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： CO2： CH4： 27（6分）某學(xué)習(xí)小組研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面

25、上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 將鎂條投入稀鹽酸中D反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。 將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀。（1）請將各實(shí)驗(yàn)步驟對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入下表中：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)F） CD（2）此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是： Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： ， Cl、S非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系： 。四、分層選做填空題（120班學(xué)生只能做A組，2125班

26、學(xué)生可從A、B組任選一組完成，若兩組都做按A組計(jì)分。共20分）。A組：28（12分）下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是 ，寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。（3）三種元素原子半徑由大到小的順序是 。三種元素離子半徑由大到小的順序是 。（4）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較與單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論29（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素

27、的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。（1）寫出A、E元素的名稱：A E_（2）畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）寫出DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_（4）寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _密封線B組：28（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）主族周期IAAIIIAAAAA0族1234 （1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是 ，元素中原子半

28、徑最大的元素為 ，號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是 。 （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的是 。 、號元素的氫化物中較穩(wěn)定的是 。 （3）與形成的化合物屬于 （填“共價”或“離子”）化合物，。 （4）號元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29、（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 ：、 。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）由元素C與氫元素形成的化合物含化學(xué)鍵的類型

29、 （4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： xxxx中學(xué)高最新高一（下）化學(xué)期中測試題參考答案一、二、選擇題：（共52分）題號12345678910答案CDAADBBBAB題號11121314151617181920答案BADCCBDCAD題號2122232421222324答案A組BDDBB組ABDC三、必做填空題：（共26分）25（1）·L-1，（2）·L-1·s-1； （3）b （4）a d。(各2分)26（1）Si 第3周期A族 （2） （3）O=C=O (各2分)27（1）B F A E （2）Na>Mg>Al

30、， Cl>S；(各1分)四、分層選做填空題：A組（共22分）28（1）Ar，K，F(xiàn) (各1分) （2）Al 2Al+ 2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2(3分)（3）SClF F- Mg2+ Al3+ （4）26 (各1分)（5）實(shí)驗(yàn)步驟：將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置。(1分)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。(2分)29 （1）A碳 E氯 （2）Al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖(略)（3）SO2Ca（OH）2=CaSO3H2O （4）Cl22OH=ClClOH2O（每空2

31、分）B組（共22分）28（1）氖， K ， S的原子結(jié)構(gòu)示意圖(略) Al （各1分） （2） HClO4 KOH （各1分） HCl （2分） （3）共價 (2分) （4）2Na+2H2O=2NaOH +H2 (2分) 29（1）氮 硫 氟 （2）三 A （3）共價鍵 （4）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4xxxx中學(xué)高最新高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題第卷（選擇題共52分）請將選擇題答案寫在第II卷答題欄的相應(yīng)位置。一、必做選擇題（每小題2分，每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，共40分）119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是：A提出原子學(xué)說B首次人工合成有機(jī)物C發(fā)現(xiàn)元素周期律D發(fā)現(xiàn)氧氣2不能作

32、為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是:A原子的核電荷數(shù) B原子的核外電子數(shù) C原子的質(zhì)子數(shù) D原子的中子數(shù)3從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯誤的是： A電子層數(shù)逐漸增多 B原子半徑逐漸減小C最高正化合價數(shù)值逐漸增大 D從硅到氯，最低負(fù)化合價從4到1 4“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中， 不符合“綠色化學(xué)”理念的是：A就地焚燒 B發(fā)酵后作為農(nóng)家肥C加工成精飼料 D制造沼氣5當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)到一定限度后，再通入18O2經(jīng)過一段時間，18O存在于：A O2 B O2和SO3 C O2和SO2 D SO2、O2和

33、SO36物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是： 元素種類 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量A B C D7下列說法中錯誤的是：A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱8下列含有非極性鍵的化合物是：AMgCl2 BNa2O2CH2ODCH49將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是：使煤充分燃燒, 提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣減少C

34、O2的產(chǎn)生, 避免“溫室效應(yīng)”A B C D10用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是：A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉11下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是：A甲烷燃燒 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) C鋁片與鹽酸反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)12磷原子序數(shù)是15，下列關(guān)于P元素的說法中，錯誤的是：A磷是第二周期第VA族的元素 B磷的最高正化合價為+5價C磷的氫化物分子式是PH3 D磷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性13 A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的

35、2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的：AA和B元素一定都是第二周期元素 BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第二周期VIA族元素 DA和B可以相互化合形成化合物14 兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是：AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) DA的金屬活動性一定排在氫前面15下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是：AOH BF CNa+ DNH316X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 AHX BH2X CXH3 DXH417短周期元素的簡單離子aW3+、bX+、cY2-、d

36、Z-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：A質(zhì)子數(shù)：cb B元素非金屬性：YZ C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D離子半徑：X+Z-18下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是：A氯化氫溶于水 B氯化銨受熱分解C干冰升華 D氯化鈉熔化19不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：A反應(yīng)物的性質(zhì) B濃度 C催化劑 D溫度 20下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是：At1時，只有正方向反應(yīng)Bt2時，反應(yīng)未到達(dá)最大限度Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化二、分層選做題（每小題只有1個選

37、項(xiàng)符合題意，每題3分，共12分。120班學(xué)生只能做A組，2125班學(xué)生可從A、B組任選一組完成，若兩組都做按A組計(jì)分）。A組：21下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A BCD22氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol 氯化氫中的

38、化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是：AQ1+Q2>Q3 BQ1+Q2>2Q3CQ1+Q2<Q3 DQ1+Q2<2Q323（原創(chuàng)）如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液24已知A2核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2所含電子的總物質(zhì)的量是：ABCDB組：21下列說法錯誤的是：A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C. 在離子化合物中可能存在共價鍵D. 在共價化合物

39、中不可能存在離子鍵 22下列各圖所表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是：能量 反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物A B C D23. 將純鋅片和純銅片按右圖示方式插入稀硫酸中，形成原電池。下列有關(guān)銅鋅原電池的說法正確的是： A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極鋅是正極 C外電路中電子由銅電極通過導(dǎo)線流向鋅電極 D該電池中電極銅是正極24某三價非金屬的陰離子，核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)為A，則其該陰離子核外電子總數(shù)為：A. A-n-3 B. A-n C. A-n+3 D. A+n-3班級_ 考室+座位號_ 學(xué)籍號_ 姓名_ 密封線 xxxx中學(xué)

40、高最新高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 一、二、選擇題答案欄。題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232421222324答案A組B組第卷（非選擇題共48分）三、必做填空題(包括25-27題，所有學(xué)生必做。共26分)。25（8分） 800時，在2 L密閉容器內(nèi)加入NO和O2 ，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，測得n(NO)隨時間的變化如下表，請回答：時間/s012345n(NO)/mol（1）NO的平衡濃度c(NO)= ；（2）用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ；（3）右圖中表示NO2變化的曲線是 ；（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變b正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0 c容器內(nèi)NO、O2、NO2 物質(zhì)的量之比為212d容器內(nèi)NO氣體的體積分?jǐn)?shù)不變26（12分）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，該元素符號為_，在周期表中位于第_ _周期， 族。（2）寫出物質(zhì)的電子式： MgCl2： H2O