1、無錫市普通高中2016年秋學(xué)期高三期中基礎(chǔ)性檢測考試卷2016.11注意事項(xiàng)：.本試卷分為第I卷（選授題）和第U卷（非選擇題）兩部分，共120分 考試時間100分鐘.請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：-1 C-12 N-I4 0-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題.每小題2分,共計20分 每小題只有一個選項(xiàng)符合題意.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實(shí)際切相關(guān)Q下列敘述正確的是A減少機(jī)動車尾氣的排放,可以降低霧霸的發(fā)生B.加強(qiáng)化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機(jī)C推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化酸等溫室氣體的排

2、放D綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)證數(shù)為40的鈣原子B,冢離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B-h2o堿石灰C ,比例模型：可以表示甲烷分子,也可以表示四家化蹂分子D. COC12的電子式：卜&；3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是九二班化珪不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸B.用浸泡過KMnO4溶液的硅土保鮮水果C ,日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)D常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可用鐵制容器盛裝濃硝酸4 .實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的使用及敘述正璃的是A,裝置常用于分離乙醇和水的混合物B.裝置可用于吸

3、收N%或HC1氣體，并防止倒吸C.裝置可用于收集H八CO八C1八NH,等氣體D裝置可用于干燥、收集H氣，若將堿石灰改成五氣化二磷可用于干燥、收集氣化氫氣體5 ,常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH =7 的溶液:Na、30丁 ,N03、“一B.使甲基拉變紅的溶液:A10；、CHjCO(F、1C、Na/C. Nc( FT ) =0.1mol L”的溶液：Na/、K*、SiO:、NO；D.遇Al能放出H2的溶液:K，、M/、HCO；、C6.下列各組物質(zhì)通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd/NONO?HNO,goNa2O2NaNaOHa A b ZFc

4、C12FeCljFeCuCl2ai2o,NaAlO?AlA1(OH)37.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A. 1 md L“CuC&溶液中含有的C的個數(shù)為2%BJ46cli中含有的共用電子對數(shù)為此C.常溫常壓,46小0,與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3MD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO,含有的分子數(shù)為0.5N,8.下列離子方程式正確的是A.氯氣通入水中:a+HQ12H +CCRTB.亞硫酸氫筱溶液和足址氫氧化鈉溶液的反應(yīng):NH； +OIT =N5 H20c.澄清石灰水與少量Ca(HCO,),溶液混合:CJ. +20H +2HC0； =CaCO +C0； +240D.向飽和NaHC

5、O3溶液中通入過量SO2 ：SO2 + HCO； =CO, t + HSO；9.右圖為搖尾電池的工作原理圖，在充放電過程中LT在兩極間“搖來搖去”.其總反應(yīng)為： LiCo02+6C MLi(I.t)Co02 +uq下列有關(guān)說法正確的是A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為山CoOxe =口(1.,)60()2+山放4面方步0丁| %電B.充電時,B極發(fā)生還原反應(yīng)L 二L1 1C.充電時.Li”穿過隔離膜向B極移動JT： . 10tHlJ LD.當(dāng)A極得到x moi電子，電池消耗6moicA被J.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X 與Z同主族，丫和氫元素同主族

6、,W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確 的是A. Y與氟元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2B.元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體C.原子半徑的大小順序：r(W) r(Z)r(Y)r(X)D.W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)犍類型相同不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分，共計20分，每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意 若正確答案只包括一個選項(xiàng),多選時，該小題得。分;若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的 得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.下列困示與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示鹽酸滴加到0.1mol L某堿溶液得到的滴定曲線

7、J|J已知濃度鹽酸滴定未知濃度 該瞰時最好選取酚取作指示劑B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件- 定是加入催化劑C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醉的反應(yīng)CO(g) +2H2(g)CHjOH(g),該反應(yīng)的 H= -91 kJ moP1D.圖4表示物質(zhì)的量之比為2：3的筷和鋁分別與過最稀疏酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時 間(。的關(guān)系12 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象(或事實(shí))及所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象(或事實(shí))結(jié)論A將S0?通人含HC1O的溶液中,生成H2SO4.說明Q非金屬性比S 的非金屬性強(qiáng)B將0. ImolL-MSO,溶液滴入NaOH溶液

8、至不再有沉淀產(chǎn) 生,再滴加0. Imd-LCuSQ溶液，先有的白色沉淀變?yōu)闇\ 藍(lán)色沉淀Cu(OH)：的溶度枳比M虱OH)”的小C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少髭K1溶液,再滴加幾滴淀粉 溶液，溶液變藍(lán)色FJ的氧化性比I,的 強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測得：0.1mol L.NaHCO?溶液的pH約 為8；0.Imd LNaHSO,溶液的pH約為5HSO；結(jié)介H的能力 比HCO；的強(qiáng)13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是 TOC o 1-5 h z A.向某溶液中加入硝酸酸化的Bu(N()3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說流 明該溶液一定含有so；b.用伯絲讖取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液中

9、mPi定不含有 KfF.Oj +3C0醇2Fc+3CO,C.明祖和漂白粉常用于自來水的凈化，兩者的作用原理完全和同卜，ID.增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,因?yàn)榛瘜W(xué)i平衡沒有移動14.在常溫下，用O.lOOOmol L的鹽酸滴定25mL0.1000mol - L 1Na2CO,溶液,所得滿定曲線如右圖所示。下列微粒濃度間的關(guān)系不正確的是 A.a 點(diǎn):c(HCO；) c(Cr)c(CO=)B.b點(diǎn):c(Na，) +c(H，) =c(CT) +c(HCO； ) +c(* )+c(OH )C. c 點(diǎn)：c( OH )+ c( CO? .) = c( H ) + c( H?COj)D

10、.d 點(diǎn)：c(Cl )=c(Na*)利用IQ可消除CO污染,反應(yīng)為5co(g) +U(MsA -5CO2(g) +IJ(s)；AH,不同溫度(T、T,)下，向裝有足量LO,固體的2L恒容宓閉容器中通入2moic0,測得C0?氣體體積分?jǐn)?shù)叭CO?)隨時間t變化曲線如右圖所小下列說法正確的是A.T)0B.T.溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024C.T3溫度下,00.5min內(nèi),C0的平均反應(yīng)速率為0.3mol L min D.T,溫度下,若向裝有足量I?固體的2L恒容密閉容器中通人lOmol CO”達(dá)到平衡時,(p(CO。=0.8非選擇題(共80分).利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO,等

11、)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PM) PbSO4 HQ(三鹽)，主要制備流程如下：源液1沌液3 TOC o 1-5 h z (1)步驟PESO,轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為o(2)濾液1和源液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到同一種副產(chǎn)品，其化學(xué)式為(3)步驟酸溶時，其中的鉛與硝酸生成PMNOJ,及NO的寓子方程式為 ；悔液2中溶質(zhì)主要成分為(怎化學(xué)式)。(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為。(5)步驟洗滌操作時，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是A 一.俺代技酸的(Na,，0j)是重要的化工原料,Na2s丹？易溶于水,難溶于乙醛,N的，。，在酸性溶液 中會分解成S和S02o現(xiàn)以Na2c。3和Na2S的混合溶

12、液及沁氣體為原料，采用如下圖裝置制 備 No2S20JONa2s. NafO,溶液MOH冷液（1）將Na2s和NCO,按一定比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸儲水使其溶解,在儀器 1中加人NwSO、固體，在分液漏斗中注入_A_（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好 裝置，進(jìn)行反應(yīng)。A.稀鹽酸B.濃鹽酸C. 70%的硫酸D.稀硝酸2）儀器的名稱為，裝置3的作用o（3）打開分液漏斗活塞,注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和Na2CO,的混 合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為：Na2COj + SO? = Na2SOj + CO?Na2s + S02 + H20 =

13、 Na2SO3 + H?S2H2S+SO2=3S1 +2H2ONa2SO,+S=Na2SiOj為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO,恰好完全反應(yīng)，則其中Na2s和Na2CO,物 質(zhì)的量之比為。隨著二氧化破氣體的通人,看到溶液中有大斑淺黃色固體析出.繼續(xù)通二輒化硫氣體,反應(yīng)約 半小時.當(dāng)溶液pH接近且不小于7時,立即停止通氣和加熱,其原因是（4）分離提取Na2a。3，在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。反應(yīng)混合液 操作 HUI蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶操作I Wh/*|活性炭觥蒼 產(chǎn)-a|粗晶體|20 40 60 R0 100 77 七操作為“趁熱過濾”，其目的是 _4_,掾作是“抽 泌

14、、洗滌、干燥”，其中用無水乙醇作洗滌劑的原因是_A_ o （5）制得的粗晶體中往往含有少垃雜質(zhì)。為測定粗產(chǎn)品中 Na2S2O,的含量，稱取L28g粗產(chǎn)品（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不 與酸性高鉆域伴溶液反應(yīng)）溶水用0.40md IJ硫酸酸 化的KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中NajS20j全部被氧化成 N/SO,時，消耗KMnO4溶液20.00mL。已知:酸性條件下， MnO；的還原產(chǎn)物為Mi?。寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是40滴定結(jié)束仰視滴定管讀數(shù)可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“偏高”、“偏低或“不變）離三化學(xué)試卷-5而（券8貴）.銅的堿化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中C%S、CuS的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)聆：步驟I：在0.7500g試樣中加入100.00mL 0.1200md - L-KMn()4的酸性溶液,加熱，統(tǒng)元素全 部轉(zhuǎn)化為SO；,鋼元素全部轉(zhuǎn)化為c浦去不溶性雜質(zhì)。步驟2：將步驟1所得濾液稀釋至250.00mL取25.00|1,溶液,用0.100031 下心。,溶液 滴定至終點(diǎn),消耗16.00mL,步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適址NH4HE2溶液(使Fe.Mn 元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1姬固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2C.+4一 2Cull +嘰用。.。加所八廠/%冬。,溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2s2巧一 +L=21

16、SdOj-),消耗 14.00mL。(I)若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH =2.0,則溶液中c( Fcn) =。(已知室溫下 K,Fe(0H)J =2.6xl()E)(2)步驟3若未除去R?,則測得的Cu2的物質(zhì)的量將 A(填“偏高二“偏低”或不變”)o (3)計算試樣中Cu2s和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)o.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中市要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二銃化觥的混合物在高溫下與氯氣 反應(yīng)生成SCI.和CO,SiCI4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)騙室制備SiCl4的裝置示物質(zhì)SiCkAlChEcGh沸點(diǎn)/七57.7一315煨為七-70.0一升華溫防t一180300實(shí)

17、驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng) 家化物,SiCL、AlCh、Fch遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見右表：請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，架為D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(2)裝置C中的試劑是一,D、E間導(dǎo)管短且中的原因是,(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在0H、C和SO；。清設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究恢吸收 液中可能存在的其他破根離子(忽略空氣中COz的影響)。【提出假設(shè)】假設(shè)1 ：只相；假設(shè)2 ：既無SO；也無CIO ；假設(shè)3 ：只有C10-?！驹O(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)發(fā)試劑有：3mol HSGOOImol L溟水、淀粉-KI

18、溶液、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加3moi 溶液至少量吸收液中，使其呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請完成下表：序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論向a試管中滴加幾滴若落液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立向b試管中滴加幾滴 若溶液褶色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立向c試，中滴加幾滴 假設(shè)3成立.富馬酸亞鐵（分子式CHzOFc）是一種可限量使用的鐵強(qiáng)化劑s已知:富馬酸比鐵在25t水中的溶解度0.14g/100ml,乙群中小于O.OIg/IOOml。富馬酸和富 馬酸亞鐵的溶解度都隨溫度的升高而增大。富馬酸亞鐵室溫時較穩(wěn)定，但溫度較高時會分解,在H

19、2s飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；Fe5開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉 淀完全時的pH為5.5。下圖為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以商品級純度怏屑（含少量錫等雜質(zhì)）制取富馬酸亞鐵的流程圖：沸水適景的碳酸聃（1）操作1在溶液中用硫楂和化至pH =2的目的是 ,通人硫化氫至飽和的其目的是:除去操作I所羯格液中含有的Sn等雜質(zhì)離子;.（2）操作U中攪拌回流34h的目的是1o一系列操作m包括 、過濾、洗滌。（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，證明暴露在空氣中的富馬酸亞帙產(chǎn)品已經(jīng)部分變質(zhì)（可供選用的減劑有: KSCN溶液、KMnO,溶液、稀疏酸。已知SCN能被MnO；區(qū)化）。填寫下表相應(yīng)空格：步驟實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象取富馬酸亞鐵產(chǎn)品L5g,加入稀疏酸25mL,用水林樣至50ml,加熱使其完全溶解并 反應(yīng)，冷卻后過戲（除去生成的富馬敢及可耗過量的反應(yīng)物），保存注液。 H. = -74.5kJ - mol 1 H.= -64.4kJ - mol1水氯鐵石一Mg2Ni(s) +2MgH2(s) =2Mg(s) + Mk)NH,(s)的H一(2)-種用水敏