1、Al2O3和Al(OH)3的兩性鋁的重要化合物Al氏家族Al2O3AlAlO2-Al(OH)3Al3+Al1K Ca Na Mg Zn Fe H Al 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 4Al+3O2=2Al2O3(常溫下生成致密氧化膜)Al在自然界的存在形態(tài)：化合態(tài) 單質(zhì)Al從何制取而來？2Al2O3(熔融) = 4Al +3O2冰晶石電解Al2O32物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高,硬度大。Al2O3的化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)： Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O（2）能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2OH- = 2AlO

2、2-+H2O思考：Al2O3是屬于哪種類型的氧化物呢？氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物既能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，被稱為兩性氧化物。Al2O3金屬氧化物兩性氧化物純凈Al2O3從何制取而來？ 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O Al(OH)33【設(shè)計(jì)方案】完成工業(yè)流程，并模擬設(shè)計(jì)制備Al(OH)3的方案?！緟⒖妓幤贰肯×蛩?、氨水、氫氧化鈉溶液稀H2SO4氨 水NaOH溶液Al2(SO4)3溫馨提示：(一般)金屬氧化物+水=可溶堿 較強(qiáng)堿+鹽=較弱堿+新鹽(主要成分：Al2O3)Al2(SO4)3 稀氨水Al2(SO4)3 NaOH實(shí)驗(yàn)探究【溫

3、馨提示】小組合作，分工明確。（操作員、觀察員、記錄員、發(fā)言人）01用傾倒法加第一種試劑，為節(jié)約藥品 液體加入不超過2 mL（一指節(jié)高）0203用滴加法加后續(xù)試劑并過量，慢慢滴加且邊滴邊 振蕩實(shí)驗(yàn)內(nèi)容往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入 溶液，直至過量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的試管中滴入 ，直至過量。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論白色膠狀沉淀不斷增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色膠狀沉淀逐漸增多，氨水過量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4) 2SO4Al2(SO4)3與NaOH、NH3H2O

4、均可反應(yīng)生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于強(qiáng)堿而不溶于弱堿。NaOH氨水Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)只生成鹽和水的 叫做 。Al(OH)3的性質(zhì)（2）體現(xiàn)堿性，能與酸反應(yīng)： 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O（1）體現(xiàn)酸性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O強(qiáng)堿氫氧化物兩性氫氧化物酸用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸，也可用于慢性胃炎。氫氧化鋁Al(OH)3HClAl(OH)3NaOH實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：取適量實(shí)驗(yàn)1制得的Al(OH)3沉淀，分別裝入兩支試管，向第1支

5、試管中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊蕩；向第2支試管中滴加2mol/L NaOH溶液，邊滴加邊振蕩；沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，是兩性氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O稀H2SO4氨 水Al2(SO4)3Fe2(SO4)3、MgSO4Fe(OH)3、Mg(OH)2思考：鋁土礦化學(xué)成分主要為Al2O3 、還有Fe2O3、MgO等雜質(zhì)，用上述方法能得到純凈的鋁嗎？如果不能，有什

6、么方法進(jìn)行改進(jìn)？稀H2SO4氨 水Al2(SO4)3NaAlO2 Al(OH)3資料卡片 ：Al(OH)3 H+ AlO2- + H2O（酸式電離） 鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 酸NaAlO2HCl實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：取適量實(shí)驗(yàn)1生成的NaAlO2溶液分別裝入兩支試管，向第1支試管中滴加2mol/L鹽酸過量，邊滴加邊蕩；向第2支試管中通入CO2氣體并過量；滴加一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，隨后沉淀溶解NaAlO2 能與鹽酸和CO2反應(yīng)生成 Al(OH)3， Al(OH)3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸。演示實(shí)驗(yàn)NaAlO2CO2一段時(shí)間后產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀不溶解氫氧化鋁的重要應(yīng)用胃酸中

7、和劑、明礬（KAl(SO4)212H2O）凈水資料卡片 ： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 課 堂 小 結(jié)Al3+AlO2-Al2O3AlAl(OH)3H+OH-H+OH-OH-OH-H+單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物元素之間相互轉(zhuǎn)化H+極 速 反 饋1、除去Fe2O3中的Al2O3雜質(zhì)可選用的試劑是（ ）A、NaOH溶液 B、硝酸 C、濃硫酸 D、稀鹽酸3、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）A、將氧化鋁溶于水B、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加足量氨水C、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加適量氫氧化鈉溶液D、將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加過量氫氧化鈉溶液2、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（