1、2010年高考化學(xué)選擇題專項練習(xí)可能用到相對原子質(zhì)量：H: 1C : 12N : 14O : 16Na : 23Al : 27S : 32Cl : 35.5 K : 39 Fe : 56 Cu : 64、選擇題（本題包括 8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）.光纖通信是光作為住處的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料 是A.石墨B.鋁C.氮化硅D.石英砂.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是A.活性炭使紅墨水褪色B.氯水使有色布條褪色C. SO使品紅試液褪色D. O3使某些染料褪色.通常情況下，下列各組中的物質(zhì)，全部屬于由分子組成的化合物的是4.CO SiO 2

2、 SOC. NH - H2O H2SO CO (NH) 2將mg Cu與足量濃HbSO充分反應(yīng)，得到物質(zhì)的量為B.D.C6H5ONa NO COHD C60 H 2Q（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO,在反應(yīng)中被還原的H2SQ 的)5.a m IA mol3298n.mol22.4C.n 一 .mol22.4常溫下，下列物質(zhì)中能與二氧化硅起反應(yīng)的是濃硝酸氫氧化鉀溶液A.B.C.6.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器 接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的 流向，則在A處流出的氣體為 （）A. SOB. SO、OSO、SOSO、Q7.下列說法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴

3、隨有能量的變化D. n mol11.2水 王水 氫氟酸( )D.1molH2SO和1molBa （OH 2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱C.在101kPa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng).已知自然界中氧的同位素有 16。17 Q 180,氫的同位素有 H D,從水分子的原子組成來看， TOC o 1-5 h z 自然界中水分子的種類一共可以有（）A. 3種B. 5種C. 6種D. 9種二、選擇題（本題包括 17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意）.下列關(guān)于氫鍵的說法，正確的是（）A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.冰、水、水蒸

4、氣中都存在氫鍵NH極易溶于水與氫鍵的存在有關(guān)H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，主要是由于氫鍵的存在8電子結(jié)構(gòu)，則該分( )A. 10B. 1211 .下列說法正確的是C. 24D. 2810.六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足 子中含有的共價鍵的數(shù)目是A.向某溶液中加入 BaCl2溶液和稀HNO,有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有B.常溫下將銅放入濃 H2SQ中無明顯變化，說明銅在冷的濃HkSO中發(fā)生鈍化C.可以用加熱法分離I2和NHCl的混合物D.可以用AgNO液區(qū)別NO和澳蒸氣12. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()7.8Na2。與足量CO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

5、電子個數(shù)為 0.2Na16gQ與16gQ所含的質(zhì)子數(shù)都是 82C.常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為 2沖D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4Na.實驗室中存放試劑的下列方法，不正確的是()A.濃硫酸貯存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中B.液澳貯存于玻璃瓶中且加少量水C.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中D.玻璃、陶瓷容器均不能貯存氫氟酸. M N都是短周期元素，原子半徑NM它們可形成化合物 MN,由此可得出的正確判斷是( )A. M N可能在同一周期B. M可能在N的下一周期M肯定是金屬元素D. N可能在第三周期的V! A族或口 A族.某溶液可能含有 Na+、Fe2+、Br-、C一、I

6、-、SO3一六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是( )A. Na+、Br-、C。- B. Na+、SO2- I-Fe2+、I-、SO2-Fe2+、9-、Br澄清1小扶或和產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量.右圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置 中緩慢通入氣體 X,若關(guān)閉活塞K,則品紅試 液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞 K,則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體 X和洗瓶 中的液體Y可能是()A. HS、濃 H2SOB. SQ、C. CO、N%SO溶液 D .

7、Cl 2、NaHS端液.某二價金屬碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混全物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗之比為6: 5,該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比為（）A. 1: 1B, 1: 2C, 1 : 3D. 1: 4.下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在CsCl晶體中每個 臂周圍緊鄰8個Cl-,而與CS距離最近且相等的 CS也是8個C. NaCl晶體中，與Na+距離相等且緊鄰的幾個 Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體D.在干冰晶體中，每個 CQ分子周圍緊鄰8個CO分子.下列離子方程式正確的是（）A. FezQ溶于過量的氫碘酸中Fe 2Q+6H+

8、=2Fe3+3H2QB,次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫ClQ +SQ+H2Q=HSQ +HClQC. FeBr 2溶液中加入過量的氯水2Fe 2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6ClD.澄清的石灰水中加入過量的NaHC3液：Cc2+2QH+2HC（3 =CaCQJ+2H2Q+CQ20.近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIQ3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為中, A. B. C. D.電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+HzCf KIQ+HJ。下列有關(guān)說法正確的是電解時，石墨做陽極，鐵作陰極電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣電解后得到 KIQ產(chǎn)品的步驟有：過濾一濃

9、縮一結(jié)晶一灼燒電解中，每轉(zhuǎn)移 0. 6mol電子，理論上可得到 0. 1mol無水KIQ3晶體卜列事實不能用勒沙特列原理解釋的是A.B.C.D.在H2S溶液中滴加 NaQH S2-濃度增大加催化劑在一定條件下使N2和噸轉(zhuǎn)化為NH加壓有利于SQ與Q反應(yīng)生成SQ可用濃氨水和氫氧化鈉固體來快速制取氨氣22.卜列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是A.B.C.D.等物質(zhì)的量的 Al分別與足量的鹽酸、燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 36gH2。和1 . 204X 1024個Q在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的所占體積 pH相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水所電離出的Q1濃度pH相等的HSQ和CHCQQ嘛釋相同倍數(shù)之后溶液的 pH23.高溫下

10、，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價部分如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞 （晶體中最小的重復(fù)單元）為0價，部分為一2價。則下列說法正確的是 （）A.B.超氧化鉀的化學(xué)式為 KQ,每晶胞含有4個犬和4個Q 晶體中每個 R周圍有8個Q,每個Q一周圍有8個K+C.晶體中與每個 K+距離最近的有8個D.晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為3:1心中24.有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：（）25.NQ +( ) H + + ( ) e1,3,4,2,1 已知某溶液中存在()NQ + (2,4,3,2,1 C）H Q,該式的配平系數(shù)是（從左到右）.1,6,5,1,3. 1,4,3,1,2Qq、H+、NH+、CP四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測定其濃度大小的關(guān)系如下,其中不可能的是（）A. C（Cl ） C（NH4+） C（H+） C（OH ）B. C（Cl ） C（H+） C（Nhk+） C（OH ）C. C（Cl ）=C（NH；）C（H+）=C（OH ）D. C（OH ）C（H+）C（C1 ）C（NH；）參