1、新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考策略 隨新高考改革的進(jìn)一步深入，高考評價(jià)體系的進(jìn)一步落實(shí)，現(xiàn)在的試題給我們大的感觸（大的煩惱）是“學(xué)的沒考，考的都沒學(xué)”，為什么會(huì)出現(xiàn)如此的感覺呢？主要是基于高考評價(jià)體系對關(guān)鍵能力的考查，對學(xué)科素養(yǎng)、信息素養(yǎng)提出了較高的要求。提高成績 希望我們該怎么做？怎么做的更好？方向、目標(biāo)在哪里？ 面對學(xué)生個(gè)體題海 深處高三復(fù)習(xí)1. 研究高考評價(jià)體系明確考什么、怎么考高效研究貫穿始終2.研究課程標(biāo)準(zhǔn)明確修訂內(nèi)容變化、要求,素養(yǎng)水平、學(xué)業(yè)質(zhì)量水平要求及實(shí)施建議3.研究高考試題及高質(zhì)量試題分析與試題評價(jià)理解命題專家的想法及試題的考查方式、設(shè)問的角度及方向，預(yù)

2、測明年可能會(huì)怎樣考4. 研究教材結(jié)合課標(biāo)和高考試題深入挖掘新教材中的增、刪點(diǎn)及變化、重要案例等5.研究學(xué)生明確不同層次學(xué)生的需求，學(xué)生哪里丟分, 為什么丟分，明確備考重點(diǎn)6.研究教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)方法、講評課、復(fù)習(xí)課，打造高效課堂核心立場一體四層考查目標(biāo)四翼考查要求為什么考考什么怎么考必備知識(shí)是考生掌握對應(yīng)學(xué)科能力的所需知識(shí)，而非教學(xué)中所必須掌握的知識(shí)一. 研究高考評價(jià)體系6化學(xué)學(xué)科必備知識(shí)化學(xué)語言與概念實(shí)驗(yàn)原理與方法反應(yīng)變化與規(guī)律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、離子方程式、等分子、原子、離子、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、混合物、純凈物、酸

3、、堿、鹽等化學(xué)品安全使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理、分析等電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)等原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)之間的關(guān)系典型無機(jī)物的性質(zhì)、系列有機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系好“師”多磨教師課題研究磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨煉促進(jìn)成長！何為教師課題研究？新解課件導(dǎo)航一、核心素養(yǎng)在高考試題中的體現(xiàn)二、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂三、河北正定中學(xué)化學(xué)組的一些具體做法 一、核心素養(yǎng)在高化學(xué)考試題中的體現(xiàn) 高中教師命題模式（擴(kuò)散型命題模式）中學(xué)知識(shí)體系知識(shí)生長點(diǎn)能力增長點(diǎn)大學(xué)知識(shí)體系命題特點(diǎn)：命題中通常從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，多選取日

4、常教學(xué)中碰到的問題，例如實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材編制試題。有時(shí)改編高考題或經(jīng)典試題。 個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同高考命題的模式大學(xué)教授命題模式(收斂型命題模式)命題特點(diǎn)：往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，選取大學(xué)教材、科技發(fā)展熱點(diǎn)等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)的素材，將復(fù)雜的問題進(jìn)行簡化，從各個(gè)方面指向中學(xué)知識(shí)體系，在交叉點(diǎn)找到命題的突破口。這些交叉點(diǎn)就是高中學(xué)科教學(xué)中的知識(shí)生長點(diǎn)和能力增長點(diǎn)，實(shí)為考生進(jìn)入高校學(xué)習(xí)的必備知識(shí)。 個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同a.明確考試中心高考題命制流程：命題環(huán)節(jié)關(guān)第一階段：命制習(xí)題：11位大

5、學(xué)教授+1位高中老師，設(shè)題長，1套正卷+1套備用卷，10天時(shí)間。第二階段：初審：11位大學(xué)教授（題長不變）+1位高中老師，情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，10天時(shí)間。第三階段：闈內(nèi)打磨：11位大學(xué)教授+1位高中老師，情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，封閉到高考結(jié)束。3天：難度、知識(shí)點(diǎn)覆蓋面、是否超綱（課本+教參+往年高考題）；5天：情景真實(shí)性、化學(xué)用語準(zhǔn)確性、圖像準(zhǔn)確性（課本+教參+往年高考題）；2天：語言關(guān)：表述是否有歧義，關(guān)鍵信息不能模糊；3天：排版、校對；2天：上會(huì)：各科全部命題老師，語文聽語言、數(shù)學(xué)看數(shù)據(jù)、圖像、物理生物看相關(guān)知識(shí)、史地政作外行聽語言是否會(huì)有歧義。每次都要點(diǎn)讀，正卷一般要改16稿左右，備

6、用卷除不用上會(huì)，其他環(huán)節(jié)同正卷。b. “備考者”如何適應(yīng)“命題者” 學(xué)生存在的問題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計(jì)算量大做不完：試卷長度與時(shí)間不能合理分配沒把握：即使做了的題也不知道對與錯(cuò)。心理障礙知識(shí)障礙計(jì)算障礙識(shí)圖障礙01030302存在問題 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 學(xué)科素養(yǎng) 關(guān)鍵能力 必備知識(shí)真實(shí)情境 問題驅(qū)動(dòng) 關(guān)鍵能力 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 滴液漏斗？ 分液漏斗？ 關(guān)鍵能力：理解與辨析 錯(cuò)了！ 教師課堂權(quán)威性！鎵熔點(diǎn)：29.8銦熔點(diǎn)：熔點(diǎn)156.61鎵銦合金的熔點(diǎn)很只有28.89 I.高考試題已經(jīng)高

7、度情景化有膜、無膜的差異！I.高考試題已經(jīng)高度情景化（2020年全國I卷）9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是 氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液 解題思維：A項(xiàng)和D項(xiàng)何如確定？-大概率法！ II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：理解與辨析2015-2020全國I卷選擇題答案分布（1/4、2/3）789101112132020年DBACBDC2019年ABDDCBC2018年DADBCBC2017年ABDBCCD2016年DABCBDC2015年BCCD

8、ABD II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意2021年乙卷：單選題：1.D+2.C+3.A+4.C+5.B+6.D+7.C7道選擇題答案：答案均勻分布，A項(xiàng)最少。（2021年河北省適應(yīng)性考試）我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn-PbO2電池，結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)已知E為電池電動(dòng)勢(電池電動(dòng)勢即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E=E(+)-E(-)，G為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較， Ezn-PbO2_Ezn-PbO2； Gzn-PbO2 _ GPb-PbO2 (填“”或“”)。解題思維：Zn比Pb活動(dòng)性強(qiáng)，所以Zn-PbO2的電勢差比Pb-PbO2的電勢差大；電池的電勢差越大

9、，說明電池反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢差比Pb-PbO2的電勢差大，所以填“”。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：歸納與論證 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 構(gòu)造：K=Kp1Kp2;推理過程： 識(shí)圖：lgK與1/T為線性關(guān)系;選點(diǎn)：計(jì)算兩個(gè)不同溫度的lgK;結(jié)果：溫度越高，K越大;結(jié)論：正反應(yīng)吸熱。疑問：我們自己的學(xué)生是否具備這種能力？講的沒考，考的沒講？(2018年全國I卷）醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三

10、價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題： （3）d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新 如何解決學(xué)生的帶入性答題問題？（2019年I卷）27硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問題：（2）步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_（填標(biāo)號(hào)）。

11、水浴加快反應(yīng)速率C II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新 反應(yīng)條件的選擇：題給信息的應(yīng)用 如何解決學(xué)生的帶入性答題問題？下圖是制備并收集易升華和易水解的無水AlCl3的裝置，針對表中羅列問題繼續(xù)改進(jìn)。追本溯源：有氣體參與的實(shí)驗(yàn)裝置問題匯總 有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)思維導(dǎo)圖（2019全國卷III）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比C(HCl) C(O2)分別等于11、41、71 時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度

12、比C(HCl)C(O2)過低、過高的不利影響分別是_。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意O2和Cl2的分離能耗高，HCl的利用率低 關(guān)鍵能力：分析與推測CC2Cb+2Cb+2Cd-C解法二：原子守恒法設(shè)消耗PH4I為m,平衡時(shí)PH3為nH守恒：4m=3n+b+2dI守恒： m=b+2cn=【2019天津高考】解法一：三段式cc2cb+2cb+2cd-c2/3(d-c) 關(guān)鍵能力：分析與推測 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)研究的追求 III.高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的構(gòu)建、科學(xué)探究與解決問題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感是

13、高考的核心，他們構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)體系?！昂暧^辨析與微觀探析”是化學(xué)研究的本質(zhì)“變化觀念和平衡思想”是化學(xué)研究的特征“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)研究的方法“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)研究的手段85分以上：用本能去得分，分?jǐn)?shù)體現(xiàn)的是其極高的化學(xué)修養(yǎng)。50分以下：用化學(xué)知識(shí)去得分；50-85分：用能力和意識(shí)去得分，追求考試的藝術(shù)；IV.新形勢下不同分?jǐn)?shù)段學(xué)生的得分手段新聞news東南西北懂知識(shí)，懂背景、懂內(nèi)涵。姑父 姑夫 姨父 姨夫 常溫下，氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，溶于氯化銨溶液，為何？ 第一次：沉Fe3+、Al3+第二次：沉Mg2+,為何分兩步?15年全國I卷、19年全國I組合 二、

14、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂a.一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)：用化學(xué)的邏輯的思維去想事兒 認(rèn)識(shí)視角和認(rèn)識(shí)模型-建構(gòu)用規(guī)范的化學(xué)語言描述事兒 符號(hào)和語言-答題規(guī)范表征I. 一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)與目的b. 一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、思維-選準(zhǔn)角度b. 一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、思維-選準(zhǔn)角度II. 高效一輪復(fù)習(xí)課堂對教師的要求a. 從“經(jīng)驗(yàn)備考”到“理論備考”：研讀課標(biāo)、課本、教參、研究調(diào)研報(bào)告：用考試大綱是看“有什么”，要求層面用調(diào)研報(bào)告看“缺什么”。 學(xué)生層面 一輪復(fù)習(xí)的課堂上老師必須“一心二用”： 半個(gè)心在“知識(shí)、能力體系”上 半個(gè)心在“我的學(xué)生需要什么”上 “學(xué)以致用”！如何解決學(xué)生考場上不會(huì)，下考場就會(huì)這

15、個(gè)問題？2014年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）已經(jīng)明確指出“催化劑這個(gè)術(shù)語不再用于指減慢化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)”，具有減慢反應(yīng)速率作用的物質(zhì)被稱為“抑制劑”。由此，IUPAC 已經(jīng)將“催化劑”定義為“催化劑是增加反應(yīng)速率但不改變總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑既是反應(yīng)的反應(yīng)物，也是該反應(yīng)的生成物。b.講清、講透：示例1：催化劑分正催化劑和逆催化劑？熱反應(yīng)時(shí)生成CO2比生成甲醛的能壘小很多甲醇氧化反應(yīng)的不同能壘變化示意圖催化反應(yīng)時(shí)，生成CO和CO2的能壘明顯高于生成甲醛的能壘思維提升：產(chǎn)物具有選擇性的主要原因是由于催化劑可以顯著降低主反應(yīng)的活化能，而副反應(yīng)活化能的降低則不明顯或不降低

16、或升高。CH3OH+O2=CO2+2H2OCH3OH+O2=HCHO+2H2Ob. 講清、講透：示例2：催化劑具有選擇性的原因（2019年I卷）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。反應(yīng)物吸附活性中間物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物-表面反應(yīng)吸附的產(chǎn)物經(jīng)過脫附得到產(chǎn)物b.講清、講透：示例3：非均相催化問題圖中展示了幾個(gè)能磊？由反應(yīng)機(jī)理圖計(jì)算H-創(chuàng)新角度（2019年全國I卷）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-69.3504kJmol-11eV=1.610-22kJ機(jī)理圖中代表的是基本反應(yīng)單元的能

17、量變化NA=6.021023b.講清、講透：示例3：非均相催化問題A項(xiàng)：成鍵? 吸附?均相催化B項(xiàng)：H+過大，HCOO-濃度小，速率慢；H+過小，IIIIV速率慢。成鍵反應(yīng)成鍵反應(yīng)C項(xiàng)：鐵鍵數(shù)變化：IVI。D項(xiàng)：反應(yīng)，IVI?！?021湖南卷】（2019江蘇卷）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是b.講清、講透：示例4：火山型圖像問題有無催化劑的問題不同化工生產(chǎn)中，非均相催化反應(yīng)常采用流化床的方式進(jìn)行。即在核心反應(yīng)器中填裝催化劑，反應(yīng)氣體以一定的流

18、速流入反應(yīng)器，在催化劑的表面反應(yīng)，產(chǎn)物及未反應(yīng)的原料氣從反應(yīng)器另一端流出。這樣的生產(chǎn)方式既可能達(dá)到了平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)CO和Fe(CO)5在中碳氧三鍵鍵長更長的是 。b.講清、講透：示例5：選修3難度的轉(zhuǎn)移-配位鍵解法1：電子云密度解法2：名稱-五羰基合鐵 講清講透是教師權(quán)威性的體現(xiàn)！ 讓學(xué)生知其然，知其所以然！2.（2020年天津卷）CHCl3與SiHCl3空間結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同，前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。1.（2018年III卷）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出

19、該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H22SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl正確？b.講清、講透：示例6：陌生方程式的書寫正確？中間產(chǎn)物17題、18題、21題學(xué)生失分點(diǎn)：化學(xué)用語電子式：方程式：17得分率：68.10%18得分率：47.60%21得分率：51%c.“25+15”的高效課堂錯(cuò)因分析：熟悉的沒寫對、陌生的不會(huì)寫！這些問題反映出教師滿堂灌、學(xué)生動(dòng)筆少，落實(shí)不夠 ！ （2021年重慶適應(yīng)性考試）雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2解離成H+和OH-，并分別通過離子交換膜

20、向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。 問題：出口1、出口2、出口3、出口4、出口5流出液分別是什么？ d.精選例題：講一道，會(huì)一片 關(guān)鍵能力：歸納與論證【知識(shí)拓展】膜電解法：膜電解法是制備 物 質(zhì) 的 重 要 方 法，它將電解和膜分離相結(jié)合，將制備、分離和濃縮相結(jié)合。即“在通電條件下發(fā)生電解化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物能及時(shí)地從反應(yīng)體系中通過離子交換膜分離出來，使反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行，從而提高反應(yīng)效率?！?制備、膜分離、循環(huán)、守恒！ d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會(huì)一片 陽膜、陰膜是統(tǒng)稱！示例：（2018年III卷）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KC

21、lO3氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點(diǎn)） d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會(huì)一片產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境電解法主要不足：能耗高！成本高（電是二次能源）-經(jīng)濟(jì)性！產(chǎn)物分離能耗高3.要把學(xué)科思想、解題模型、解題思路教授給學(xué)生。授人予“魚”不如授人予“漁”； -重分析、“輕”知識(shí)！e.一輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：1.有限的時(shí)間解決有限問題，時(shí)間一定的時(shí)候，考驗(yàn)的是智慧，要求精準(zhǔn)； -合理規(guī)劃！2.我們往往不是沒有做事情，而是沒把事情做到極致（精時(shí)、精題、精心）； -規(guī)范提分！基礎(chǔ)教育雙基高考改革三維目標(biāo)核心素養(yǎng)知識(shí)立意能力立意高考評價(jià)體系 4. 一輪復(fù)習(xí)上課兩條線:知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：知識(shí)網(wǎng)和

22、邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。 找準(zhǔn)一輪復(fù)習(xí)的靶向在哪里是關(guān)鍵！ 一輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識(shí)線，訓(xùn)練邏輯線，而一輪提分的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的靶向清除課和滾動(dòng)式的鞏固復(fù)習(xí)?；瘜W(xué)方程式：電子守恒、 原子守恒（觀察法）考查方式1：直接提供反應(yīng)物和生成物一、文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書寫離子方程式：電子守恒、 電荷守恒（找平）、原子守恒（觀察法）靶向清除課示例1：陌生方程式書寫考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測生成物考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測生成物反應(yīng)I: SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2反應(yīng)III. (HSiO)2O+3H2O=2H2Si

23、O3+2H2反應(yīng)II: 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl水不夠多！水夠多！考查方式3：有催化劑參與的反應(yīng)解法1：根據(jù)催化劑、中間產(chǎn)物的特性進(jìn)行書寫：第二步： V2O42SO2O22VOSO4解法2：第二步=總反應(yīng)-第一步-第三步 V2O42SO2O22VOSO4考查方式4：涉及題給相關(guān)數(shù)據(jù)運(yùn)算的反應(yīng)解題思路：首先根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出：n(FeS2):n(C)=1:4，然后根據(jù)升降價(jià)計(jì)算出n(FeS2):n(C):n(O2)=1:4:2.5 ,根據(jù)原子守恒配平即可。二、圖像+文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書寫考查方式1：從流程圖中提取物質(zhì)MnO23MnO2+2FeS2 +6H2

24、SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2OFe3+、Fe2+、Mn2+考查方式2：涉及產(chǎn)物分布圖像三、文字表述型陌生非氧化還原反應(yīng)的方程式書寫書寫技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來完成書寫類比法：類比Al(OH)3、Al2O3的性質(zhì)。Be(OH)2、Cr(OH)3書寫技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來完成書寫類比法：類比CaC2、Mg3N2、Na2O2與水的反應(yīng)。解題思路：正負(fù)結(jié)合法解題思路：正負(fù)結(jié)合法書寫技巧2：理論推導(dǎo)法競爭反應(yīng)：反應(yīng)I: Mn2+CO32-=MgCO3總反應(yīng)=2反應(yīng)I+反應(yīng)II3Mn2+4CO32-+2H2O=2MgCO3Mn(OH)2 +2

25、HCO3-反應(yīng)II: Mn2+2CO32-+2H2O=Mn(OH)2 +2HCO3-思維提升：Mn+沉淀時(shí)選擇NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3溶液有何不同？書寫技巧2：理論推導(dǎo)法競爭反應(yīng)：反應(yīng)I: Pb2+CrO42-=PbCrO4總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)II反應(yīng)II: Pb2+2CrO42-+H2O=Pb(OH)2+Cr2O72-特別提醒：關(guān)注體系所處的環(huán)境觀察法配平 摘星卷16：化學(xué)平衡常數(shù)（Kc、Kp、Kx) 一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解 I.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：表征反應(yīng)正向進(jìn)行程度大小的物理量，是溫度的函數(shù)。 II.化學(xué)平衡常數(shù)的三種表征形式：濃度、分

26、壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（應(yīng)用范圍最廣）。IV.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷反應(yīng)吸放熱、反應(yīng)移動(dòng)方向 -濃度商的特例。III.化學(xué)平衡常數(shù)變化的絕對性與相對性絕對變化（溫度影響）相對變化（方程式的表達(dá)形式）正反應(yīng)、逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式離子方程式 一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kc在高考中的命題思路 一、對化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kp在高考中的命題思路Kx 可應(yīng)用于所有的可逆反應(yīng) 二、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系催化劑對速率常數(shù)的影響：催化劑同等倍數(shù)的影響k正、k逆； 溫度對表征吸熱反應(yīng)的k影響大。 二、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系特別提醒：基元

27、反應(yīng)滿足上述關(guān)系，非基元反應(yīng)一般不滿足。 三、摘星卷講評特別提醒：多平衡體系中，計(jì)算K時(shí)帶入的應(yīng)為物質(zhì)在體系中總濃度。 三、摘星卷講評構(gòu)造法解題 三、摘星卷講評曲線選擇：根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析，348K對應(yīng)曲線為。Kx計(jì)算：根據(jù)三段式計(jì)算。k正-k逆比較：構(gòu)造法得出Kx=k正/K逆，TKx，溫度對吸熱反應(yīng)影響大，k正漲的更多，k正-k逆的值更大。 三、摘星卷講評催化劑對速率常數(shù)的影響：催化劑同等倍數(shù)的影響k正、k逆； 溫度對表征吸熱反應(yīng)的k影響大。800K以上，反應(yīng)II的K值大于反應(yīng)I和反應(yīng)III的K值，說明此時(shí)反應(yīng)II進(jìn)行程度較大，反應(yīng)I和反應(yīng)III進(jìn)行程度較小平衡常數(shù)的意義！ 三、摘星卷講評構(gòu)造

28、法解題！識(shí)圖能力！ 三、摘星卷講評 三、摘星卷講評15.Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。489 時(shí)該反應(yīng)的K1。467 時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。489 時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是_、_。bcad解題思路：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H1定物質(zhì)：初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。由于K1，故平衡時(shí)分壓：H2CO，故上方的曲線a代表H2，下方的曲線d代表CO。同理推出上

29、方的曲線b代表H2，下方的曲線c代表CO。分組：曲線a、曲線d在相同時(shí)間內(nèi)分壓變化相同，是一組。定曲線：H0，T，K，則H2和CO2分壓比值越大，則溫度越高。 三、摘星卷講評識(shí)圖：T，K，各H均小于0；蓋斯定律：H3=H1-H20，既H1K(9),反應(yīng)III逆向移動(dòng)，v正v逆。 三、河北正定中學(xué)化學(xué)組的一些具體做法河北正定中學(xué)高三復(fù)習(xí)具體做法一輪復(fù)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)時(shí)間安排：每年五一到年底寒假前二輪復(fù)習(xí)專題講座時(shí)間安排：正月初到4月20號(hào)三輪復(fù)習(xí)模擬練習(xí)時(shí)間安排：4月21號(hào)到5月31號(hào)四輪復(fù)習(xí)熱身練習(xí)時(shí)間安排：6月1號(hào)到6月6號(hào)進(jìn)度統(tǒng)一思想統(tǒng)一資料統(tǒng)一111測試統(tǒng)一1課件統(tǒng)一11、統(tǒng)一思想，統(tǒng)一進(jìn)度河

30、北正定中學(xué)化學(xué)組一輪復(fù)習(xí)中必須踐行的“ 六個(gè)一“2、減慢速度，夯實(shí)基礎(chǔ)；-適當(dāng)減速，狠抓關(guān)鍵能力！3、章節(jié)結(jié)束，考試提升；-講什么，考什么！ -把學(xué)生的主陣地留在課堂！4、理清知識(shí)，不要遺漏；-全面、細(xì)致 -教會(huì)學(xué)生知其然，知其所以然，怎樣將知識(shí)轉(zhuǎn)化為分?jǐn)?shù)！5、加大研究，一課一研，選擇突破；-穿插小專題突破 -如從溶液中獲得晶體的方法專題！6、限時(shí)訓(xùn)練，提高速度；-速度、準(zhǔn)確率！7、答題指導(dǎo)，提升能力-審題、規(guī)范答題等！2.具體做法：1、動(dòng)員大會(huì)，學(xué)法指導(dǎo)；-整體指導(dǎo)，把控高三！8、重復(fù)實(shí)驗(yàn)，提升素養(yǎng)-做過實(shí)驗(yàn)和沒做過的就是不一樣！沒條件看視頻！9、命題小組制，提升月考題質(zhì)量-高水平教師引領(lǐng)方

31、向！ 3. 找準(zhǔn)化學(xué)復(fù)習(xí)的核心資料考綱或說明高考試題或經(jīng)典模擬試題課本總原則： 細(xì)致全面、 重落實(shí)、 用考綱（看有什么）、 回歸課本、 知識(shí)系統(tǒng)、解題模板、 練就能力、 易錯(cuò)題練習(xí)、素養(yǎng)培養(yǎng)、知識(shí)拓展大學(xué)教材 課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實(shí)驗(yàn)、資料卡片、科學(xué)視野、資料卡片、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。 要引領(lǐng)學(xué)生帶著問題閱讀課本。 同時(shí)重視對課后習(xí)題的改編。比如：SO2Cl286解讀：高考盡管是選拔性考試，但也至少有60%的基礎(chǔ)題。這些知識(shí)絕大部分都在教材上有明確體現(xiàn)，教材上的重點(diǎn)例題、練習(xí)題要學(xué)生都能熟練解答。a.回歸課本-題在課本外，理在課本中A. 教材原題或改編題B

32、. 上屆高三組編習(xí)題 D. 網(wǎng)絡(luò)資源 E. 最新聯(lián)考題組編原則a.資料 來源 C. 歷年高考題b.一輪資料要自行編寫-素養(yǎng)落地?cái)[脫教輔書對我們的“綁架”，解決一輪復(fù)習(xí)快不起來的問題。該題目是否和當(dāng)前的高考內(nèi)容匹配？該題目難度與高考題難度是否一致？該題目包含的核心知識(shí)和核心素養(yǎng)是什么？該題目可否能幫助學(xué)生建立起應(yīng)用的知識(shí)體系？該題目能否能幫學(xué)生建立起有效的解題模板？該題目涉及的知識(shí)點(diǎn)還可以何種方式呈現(xiàn)？ 教師選題時(shí)六自問b.一輪資料要自行編寫-素養(yǎng)落地b.一輪資料要自行編寫-做好拓展結(jié)語1：作一個(gè)懂得取舍的教師結(jié)語2：做一個(gè)有職業(yè)生涯規(guī)劃的化學(xué)教師教書匠寫作者傳播者愿意和大家一起在化學(xué)這片海洋中

33、攜手遨游！教育家你是否敢拋掉怯懦，勇敢的走出那一步！創(chuàng)設(shè)新情景，注重知識(shí)點(diǎn)的探究與遷移，重視與生產(chǎn)生活的聯(lián)系與應(yīng)用。突出學(xué)科主干，強(qiáng)調(diào)知識(shí)綜合應(yīng)用。辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識(shí)模型、圖表“等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與已知知識(shí)進(jìn)行整合”也屬于理解與辨析能力。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01理解與辨析 能力化學(xué)關(guān)鍵能力 04探究與創(chuàng)新能力 02分析與推 測能力03歸納與論證能力26（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 k

34、g的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。提供肼在生產(chǎn)及鍋爐除氧中的應(yīng)用，要求考生辨析其中的化學(xué)原理辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識(shí)模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與已知知識(shí)進(jìn)行整合”也屬于理解與辨析能力。分析與推測能力是指基于對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，能運(yùn)用比較和分類的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01理解與辨析 能力化學(xué)關(guān)鍵能力 04探究與創(chuàng)新能

35、力 02分析與推 測能力03歸納與論證能力要求根據(jù)給出的數(shù)據(jù)推測N2O5的分解機(jī)理全國卷T282021濰坊二模T11根據(jù)濃硝酸與KSCN的反應(yīng)現(xiàn)象，推測可能發(fā)生的反應(yīng)辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識(shí)模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與已知知識(shí)進(jìn)行整合”也屬于理解與辨析能力。歸納與論證能力是指對于不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，運(yùn)用紅數(shù)學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)換，歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律；比較不同方式得到的結(jié)果，論證并得出科學(xué)合 理的結(jié)論。分析與推測能力是指基于對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，能運(yùn)用比較和分類的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)

36、的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01理解與辨析 能力化學(xué)關(guān)鍵能力 04探究與創(chuàng)新能力 02分析與推 測能力03歸納與論證能力給出了不同條件下硫酸與某金屬的反應(yīng)數(shù)據(jù)，要求考生分析對比數(shù)據(jù)，總結(jié)得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素海南卷T172021濰坊一模T20根據(jù)不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，利用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行轉(zhuǎn)換，推導(dǎo)出他們之間的定量關(guān)系辨析化學(xué)基本概念及判斷常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；對于“辨識(shí)模型、圖表等各種類型信息，從中提取關(guān)鍵內(nèi)容與已知知識(shí)進(jìn)行整合”也屬于理解與辨析能力。歸納與論證能力是指對于不同呈現(xiàn)方式的數(shù)據(jù)和信息，

37、運(yùn)用紅數(shù)學(xué)方法進(jìn)行轉(zhuǎn)換，歸納總結(jié)出變化特征和規(guī)律；比較不同方式得到的結(jié)果，論證并得出科學(xué)合 理的結(jié)論。分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝾A(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵笤O(shè)計(jì)或評價(jià)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論。分析與推測能力是指基于對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)，能運(yùn)用比較和分類的方法，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；結(jié)合化學(xué)原理，推測簡單反應(yīng)的過程和機(jī)理。高考評價(jià)體系：強(qiáng)調(diào)對化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力(基于新的課程標(biāo)準(zhǔn))的考查01理解與辨析 能力化學(xué)關(guān)鍵能力 04探究與創(chuàng)新能力 02分析與推 測能力03歸納與論證能力該能力是高考化學(xué)試題堅(jiān)持考

38、查的重點(diǎn)，每套試卷均設(shè)置 一道選擇題和非選擇題專項(xiàng)考查基本實(shí)驗(yàn)探究能力，對于創(chuàng)新能力的考查則是通過新情境來實(shí)現(xiàn)的草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和圖2所示的部分裝置(

39、可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_。要求考生根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)裝置探究乙二酸的熱分解產(chǎn)物，同時(shí)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙二酸為二元酸，其酸性比碳酸強(qiáng)2021濰坊二模T18根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和過程，結(jié)合已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案核心立場一體四層考查目標(biāo)四翼考查要求宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任為什么考考什么學(xué)科素養(yǎng)是指即將進(jìn)入高等學(xué)校的學(xué)習(xí)者在面對生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問題情境時(shí)，能

40、夠在正確的思想價(jià)值觀念指導(dǎo) 下，合理運(yùn)用科學(xué)的思維方法，有效整合學(xué)科相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用學(xué)科相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問題、分析問題、解決問題的綜合品質(zhì)怎么考二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖-知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)-知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)-知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)-掌握如何分析問題研究命題解題范式-明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制-了解解題得分要點(diǎn)基于高考評價(jià)體系的試題分析題型題號(hào)試題簡析真實(shí)情景考查內(nèi)容考查要求實(shí)測難度核心價(jià)值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識(shí)二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖-知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)-知道借什么考研究命題題型特點(diǎn)-知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)-掌握如

41、何分析問題研究命題解題范式-明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制-了解解題得分要點(diǎn)規(guī)范性（解決好一個(gè)題目）四點(diǎn)要求1、簡潔2、完備3、條理4、正確化學(xué)語言與化學(xué)基本概念元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、離子方程式等化學(xué)常用的符號(hào)語言以及分子、原子、離子、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、混合物、純凈物、酸、堿、鹽等化學(xué)基本概念。2021山東卷 17(1)分析：焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是利用熱量使O2向上流動(dòng)，增大固體與氣體的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。提高反應(yīng)速率的一般方法：升高溫度、提高濃度（如H+濃度）、氣體參與的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物接觸面積（粉碎）、選擇合適的

42、催化劑等。1、簡潔CO2的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：（4）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖2所示。則將反應(yīng)溫度選擇為250的原因?yàn)椋?溫度低于250時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率較大但催化劑的催化效率低，反應(yīng)速率慢，若溫度高于250時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和催化效率都較低2、完備（3）圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼的雜化方式為 。H3BO3在熱水中比冷水中溶解度顯著增大的主要原因是 。3、條理2021山東一模T17（2）SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是 ， 原因是 。二、加強(qiáng)高考試題研究研究命題考查意圖-知道為什么考研究命題選材特點(diǎn)-知道借什么考

43、研究命題題型特點(diǎn)-知道怎么樣考研究命題設(shè)問特點(diǎn)-掌握如何分析問題研究命題解題范式-明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制-了解解題得分要點(diǎn)三、堅(jiān)持用好教材2021年山東高考必修一 P50T2 B C D選修三P31選修三 P60選必三 P79必修一 P25必修一 P50選必一 P120選必三 P932022/8/14必修二P116必修一P32必修一P73必修一P1152020年山東高考2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO2參與酸雨形成2022/8/14第一冊P112化學(xué)反應(yīng)原理P25T5：A、B、D2022/8/1

44、4T8 A、B：第二冊P31T11 A、B：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)P31 1.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋； 2.任何時(shí)候不要忽視教材對知識(shí)體系梳理的內(nèi)在邏輯； 3.任何時(shí)候不要輕易丟掉最出彩的素材； 4.任何時(shí)候都要研究教材與高考試題的聯(lián)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)從課本開始，重視教材作用增刪點(diǎn)、變化點(diǎn) 1.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋； 2.任何時(shí)候不要忽視教材對知識(shí)體系梳理的內(nèi)在邏輯； 3.任何時(shí)候不要輕易丟掉最出彩的素材； 4.任何時(shí)候都要研究教材與高考試題的聯(lián)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)從課本開始，重視教材作用增刪點(diǎn)、變化點(diǎn) 1.任何時(shí)候不要低估教材對課程標(biāo)準(zhǔn)的詮釋； 2.任何時(shí)候不要忽視教材對知識(shí)體系梳理的內(nèi)在邏輯； 3.任何時(shí)候不要輕易丟掉最出彩的素材； 4.任何時(shí)候都要研究教材與高考試題的聯(lián)系。系統(tǒng)復(fù)習(xí)從課本開始，重視教材作用增刪點(diǎn)、變化點(diǎn)本章內(nèi)容可以分為三部分，通過內(nèi)容的科學(xué)選取和有序安排反映化學(xué)反應(yīng)研究的典型思路。對于一個(gè)任意設(shè)計(jì)的化學(xué)反應(yīng)，首先需要判斷的是它在指定條件下有無可能發(fā)生，以及在什么條件下有可能發(fā)生?；瘜W(xué)熱力學(xué)負(fù)責(zé)回答這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向問題。對于可能發(fā)生的反應(yīng)，它的限