1、1下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I-加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO3-或SO2-往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO2-2為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入適量的NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體Na2O2粉末(Na2O)：將混合物在02中加熱Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適

2、量的Ba(OH)2溶液，過濾化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()檢驗(yàn)溶液中是否含有SO3-時(shí)，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，用HNO3酸化后，加KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))錯(cuò)誤的是()Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)CKI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH試紙)某無色氣體，可能含HC1、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種

3、。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是()定存在HC1定存在SO2C肯定沒有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI6下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法kno3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO”加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰

4、水洗氣叫叫加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO”4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.B.C.D.某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO亍、SO；-、CO、I-和C卜，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl；溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液

5、中()肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO；-、I-肯定存在的離子是Al3+、SO-、C卜、NO-、Mg2+不能作出判斷的離子是K+以上判斷都不正確下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)不能一一區(qū)別的一組是()Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl銨明磯NH4Al(SO4)212H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是()A.過程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCC3|+(NH4)2

6、SO4B檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液若省略過程II則銨明磯產(chǎn)率明顯減小向銨明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出-白色沉淀生成-白色沉淀消失10下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A驗(yàn)證so2具有漂白性將so2通入品紅溶液，品紅溶液褪色B驗(yàn)證Fe2+的還原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈匈樘烟窃谀蛞褐屑尤隢aOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰有紅色物質(zhì)生成D驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去11.運(yùn)用下列

7、裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?)SHI1HI-A用分離氯化銨和單質(zhì)碘B用除去淀粉膠體中的氯化鈉用加熱膽磯(CuSO45H2O)制取無水硫酸銅用裝置除去SO2中的HC112.某CaCl2樣品中可能含有FeCl3、MgCNaCl和Na2CO3中的一種或兩種。將11.1g此樣品溶于水只得到無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7g,由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是()定無Na2CO3，可能有FeCl3可能有Na2CO3和NaCl一定有MgCl2，可能有NaCl定有NaCl某鈉鹽溶液中可能含有NO廠SO-、SO3-、CO、C卜、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH

8、計(jì)測(cè)得溶液pH大于7;加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色；加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。TOC o 1-5 h z該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO-、CO3-、C卜三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論()A.B.C.D.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH+Cl-SO-、SO-、NO-和NO-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉一KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20 x10-5請(qǐng)回答下列問題：該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說明其不存在的TOC o 1-5 h z理