1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關系如下：原子半徑：甲丙乙丁原子的最外層電子數：甲+丙=乙+丁=8原子的核外電子層數：丁乙=丙=2甲乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2則下列說法不正確的是A乙元素的最外層有5個電子，其氫

2、化物含有極性鍵B四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應的含氧酸酸性最強C丁元素的氧化物對應的水化物與乙元素最高價氧化物對應水化物恰好完全反應形成的鹽溶液顯酸性D乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙2、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（ ） 選項物質性質實際應用AAl2(SO4)3 和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質硅常用作光導纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好原子反應堆導熱劑DHF 與 SiO2 反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記AABBCCDD3、下列化學用語正確的是（ ）A丙烯的實驗式：C3H6BCO2的電子式：C鎂離子的結構示意圖

3、：D中子數為18的氯原子符號：Cl4、下列敘述正確的是（ ）ACaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質C氯氣和氨氣的水溶液導電性好，所以它們是強電解質D液態(tài)SO2不導電，但溶于水后導電，所以SO2是電解質5、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）A飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)CFeS2SO3H2SO4DFe2O3FeCl3(aq) Fe6、室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液

4、。甲同學配制5%的NaC1溶液100g，乙同學配制0.5molL-1的NaC1溶液100mL(20時，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說法正確的是A兩同學所需溶質的質量相同B兩同學所需實驗儀器種類相同C兩同學所配溶液均為不飽和溶液D兩同學所配溶液的質量相同7、下列物質能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是Cl2鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2ABCD8、下列對應化學反應的離子方程式中正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe + 2NO3-+ 8H+=

5、3Fe2+ 2NO+ 4H2ODNH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHB在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C在pH = 1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+D在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO310、化學與生產、實驗密切相關。下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是AAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導電性，

6、可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO211、如圖，B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉化為E時,增加的氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是 AAlCl3 BH2O2 CNaCl DKCl12、在下列條件下，能大量共存的微粒組是 （ ）Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B右表提供的數據下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能與Al反應生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO213、X、Y、Z、

7、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是 A原子半徑：WYZMXBN的一種氧化物可用作油漆和涂料C熱穩(wěn)定性：XMX2ZDX2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構14、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說法錯誤的是A步驟加入試劑的順序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過濾后加鹽酸B步驟的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC126H

8、2OC從步驟到步驟的目的是為了濃縮富集溴D火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后可用在步驟反應中15、化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI3I26KOH=5KIKIO33H2O復分解反應：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3熱分解反應：4NaClO3NaClNaClO4NaClO4NaCl2O2下列說法不正確的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2 B還原

9、性(堿性溶液)：Fe(OH)2I2KIO3C熱穩(wěn)定性：NaClNaClO4NaClO D酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN16、某離子反應涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六種微粒其中 c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。 下列判斷正確的是（ ）A反應的還原產物是 N2B消耗 1 mol 氧化劑，轉移電子 3 molC氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2： 3D反應后溶液的酸性明顯增強二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2電子層結構與氖原子相

10、同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84gmol1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_。（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，

11、該反應的化學方程式為_。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質，且C為一元強酸。寫出一種工業(yè)制備單質A的離子方程式: _。X可能為_(填字母代號)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。A與H2O反應的化學方程式為_。室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_。19、PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷

12、農藥和磺胺嘧啶(S.D)等醫(yī)藥的原料。如圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質熔點/沸點/PCl3-11275.5POCl32105.3回答下列問題：(1)儀器G的名稱是_。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是_。(2)A是制取CO2裝置，CO2的作用是_，選擇A中的藥品是_(填字母)。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石(3)裝置D中盛有堿石灰，其作用是_

13、。(4)裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為_。(5)裝置C采用65-70水浴加熱，制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過_(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。(6)通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；第三步：加入0. 5molL1碘溶液20mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 molL1Na2S2O3標

14、準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。第三步中反應的化學方程式為_。根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為_%。20、現有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數，設計了如下實驗方案和實驗裝置。I.探究該合金的某些性質：（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現象，原因是_；（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應方程式_；（3）裝置C的作用是_；反應的離子方程式_。II.測定樣品中碳

15、的質量分數：（4）裝置F的作用_；（5）若反應前后E裝置的質量分別是m1和m2，則合金中碳的質量分數是_。21、.汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJ mol1N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 k J mol12NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 k J mol1回答下列問題：（1）CO的燃燒熱為_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸

16、收的能量為_kJ。（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_。.一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物?；卮鹣铝袉栴}：（3）核電站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻斷核輻射，硼酸中B的化合價為_。（4）已知：Ka(H3BO3)5.810-10，Ka(H2CO3)4.410-7，Ka(HCO3-)4.710-11，向飽和硼酸溶液中滴加0.1mo l L-1 Na2CO3溶液，_（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。實驗室用硼酸處理NaOH灼傷時，會生成B(OH)4，則硼酸溶于水的電離方程式為_。（5）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH的電子式為_

17、。NaBH4與BF3在5070反應生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），該反應的化學方程式是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析：甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數：丁乙=丙=2甲，說明丁在第三周期，乙、丙在第二周期，甲在第一周期，乙元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2，說明乙為第A,則乙為N，原子的最外層電子數：甲+丙=乙+丁=8，丁為A的Al，甲為H，丙為F，A.氮原子屬于第A元素，最外層5個電子，NH3中N-H鍵是極性鍵，正確；B.丙為F，非金屬性最強，但由于它非?；顫?，沒有最高價的含氧

18、酸，錯誤；C.丁是鋁，乙是N，氫氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁，屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D.N的非金屬性比F弱，所以NH3的穩(wěn)定性比HF弱，正確；選B。考點：考查原子結構與元素周期律的關系。2、B【答案解析】A. Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3+6CO2+3Na2SO4，反應生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B. 元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質，故B錯誤；C. 常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可以用作原子反應堆導熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以氫氟

19、酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。3、C【題目詳解】A實驗式為最簡單的原子個數比，丙烯的實驗式應為CH2，選項A錯誤；B二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項B錯誤；C鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數為8，鎂離子的結構示意圖為，選項C正確；D中子數為18 的氯原子，質量數為17+18=35，應為，選項D錯誤。答案選C。4、B【題目詳解】A、根據電解質的電離程度確定電解質的強弱，不是根據電解質的溶解性大小確定電解質的強弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強電解質，故A錯誤；B、根據電解質的電離程度確定電解質的強弱，不是根據電解質的溶解性大小確定電解質的強

20、弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質，故B正確；C、氯氣是單質不是化合物，既不是電解質，也不是非電解質，氨氣的水溶液能導電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質，故C錯誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動離子而導電，二氧化硫為非電解質，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】明確電解質的強弱是根據電解質的電離程度劃分的，不是根據溶解性大小劃分的是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意物質的水溶液導電，需要是物質本身電離的結果。5、A【題目詳解】A飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳發(fā)生反應生成氯化銨、碳酸氫鈉，析出碳酸氫鈉后加熱

21、生成碳酸鈉，則飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)均可一步實現轉化，故A正確；BNa與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅、氫氣、氯化鈉，則CuCl2(aq)Cu(s)不能一步實現轉化，故B錯誤；CFeS2煅燒生成二氧化硫，則FeS2SO3不能一步實現轉化，故C錯誤；DCu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則FeCl3(aq)Fe一步不能實現，故D錯誤；故答案為A。6、C【題目詳解】A.甲同學需要的溶質的質量為100 g5%=5 g，乙同學需要的溶質的質量為0.5 mol/L0.1 L58.5 g/mol=2.925 g，A錯誤；B.乙同學配制過程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學不

22、需要，B錯誤；C.由A項的計算結果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100 mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質量大于100 g，D錯誤；答案選C。7、A【答案解析】Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色；氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊試液變紅；Na2O2與水反應生成堿，使紫色石蕊試液先變藍后褪色；符合題意的

23、是，答案選A。8、C【答案解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3，故B錯誤；C、過量的鐵和稀硝酸反應生成Fe2：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2O，故C正確；D、 NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：NH4HCO3-+OH- =CO32-+H2ONH3H2O，故D錯誤；故選C。9、B【題目詳解】A. 在1 molL1的NaAlO2溶液中，Ba2+和SO42不能共存，故A錯誤；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，

24、Na+、Cl、NO3、K+之間不發(fā)生反應，可以共存，故B正確；C. 在pH = 1的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3具有強氧化性，會和SO32反應生成SO42，不能共存，故C錯誤；D. 在1 molL1的AlCl3溶液中，氯離子會和Ag+不能共存，故D錯誤；正確答案是B。10、A【題目詳解】A熔點高的物質可作耐高溫材料，則Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，A選；BCu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無對應關系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導電性無對應關系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強

25、氧化性無對應關系，D不選；答案選A。11、C【答案解析】試題分析：由題意知， B為常見金屬或非金屬單質，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應，這種常見的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出 A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過氧化鈉，經驗證，氧化鈉轉化為過氧化鈉時，增加的質量約是氧化鈉的質量的25.8%。C正確，本題選C。點睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個數據條件不易直接應用，可經選猜想再用數據驗證。要求學生要熟悉常見元素及其化合物之間的轉化關系。12、A【答案解析】試題分析：A、c(H+)=110-14mol/L的溶

26、液呈堿性，各離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32反應生成ClO和HCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、能與Al反應生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，H+、NO3能氧化I，堿性時OH與NH4+反應，不能大量共存，故C錯誤；D、CO32、AlO2水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。13、D【答案解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素無中子，X是H。W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，根據Y、Z、M、W在周期表

27、中的相對位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：WYZMX，A正確；B. N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C. 氟元素非金屬性強于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XMX2Z，C正確；D. 水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤，答案選D。14、A【答案解析】A.若步驟加入試劑的順序為：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過濾后加鹽酸，則過量的BaC12雜質不能被除去，Na2CO3溶液應在BaC12溶液的后面加入，故A說法錯誤；B.氯化鎂易水解，為防止水解，步驟中結晶出的MgCl26H2O要氯化氫氛

28、圍中加熱脫水制得無水MgCl2，故B說法正確；C.溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集了溴元素，從第步到第步的目的是為了濃縮富集溴，故C說法正確；D.火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經處理后用在步驟反應中，既可減少二氧化硫的排放，同時變廢為寶，降低生產成本，故D說法正確；答案選A。15、A【答案解析】試題分析：A、在2FeCl3+ 2HI2FeCl2+ I2+ 2HCl反應中，氧化性：FeCl3I2，在2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl2+ Cl2 + 6H2O中，氧化性：Co（OH）3Cl2，又Cl2FeCl3，故Co（OH）3Fe

29、Cl3，則有：Co（OH）3FeCl3I2，A錯誤；B、在 3I2+ 6KOH5KI + KIO3+ 3H2O反應中，I2既是氧化劑又是還原劑，其還原性介于高低價態(tài)產物之間KII2KIO3；在2Fe(OH)2+ I2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI反應中，反應物中作還原劑的是該反應中所有物質中還原性最強的，即Fe（OH）2I2；Fe（OH）2Fe（OH）3；Fe（OH）2KI，故還原性應為：Fe（OH）2I2KIO3，B正確；C、物質分解時生成更加穩(wěn)定的物質，在反應中4NaClO3NaCl + NaClO4，穩(wěn)定性NaClO4NaClO，在反應中NaClO4NaCl + 2O2中，穩(wěn)

30、定性NaClNaClO4，則穩(wěn)定性NaClNaClO4NaClO，C正確；D、化學反應遵循較強酸制弱較酸的規(guī)律，在反應2HSCN + K2CO3= 2KSCN + CO2 + H2O中，酸性HSCNH2CO3，在反應中 KCN + CO2 + H2OHCN + KHCO3，酸性H2CO3HCN，則酸性為HSCNH2CO3HCN，D正確，答案選A?？键c：考查氧化性、還原性、穩(wěn)定性和酸性的比較16、D【答案解析】某離子反應涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒，其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+是反應物，N2是生成物，由此推斷該反應為NH4+與ClO-的氧化還原反應，

31、根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4+3ClO-=N2+3Cl+3H2O+2H+，N元素化合價由-30，Cl元素化合價由+1-1；A項，反應的還原產物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應生成H+，所以反應后酸性明顯增強，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一種核素的中子數為0，W是H

32、元素；X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X是C元素；Z2電子層結構與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，Y是N元素。據此解答?！绢}目詳解】根據以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，P中含有，因此p的化學式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84gmol1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比

33、為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結構式為NCOOCN。（4）(CN)2的性質與Cl2相似，根據氯氣與氫氧化鈉反應，(CN)2與NaOH溶液反應的離子方程式為(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應的化學方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2 cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O 【分析】A、B、C、D、E、X是中學常見的無

34、機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉化關系，以此解答該題?！绢}目詳解】(1) 若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案為

35、2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；四種物質中能與鹽酸連續(xù)反應的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學方程式為HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，故答案為cd；(2) 若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。A為NCl3，A與水反應的化學方程式

36、為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，其分解反應的化學方程式5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3+2NO+3H2O。19、蒸餾燒瓶 使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出 趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化 ad 防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣 16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O 蒸餾 H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI 5

37、5 【分析】首先A中利用稀鹽酸和塊狀石灰石制取CO2，生成的CO2經過B獲得干燥的CO2，CO2氣流就會排盡裝置內部的空氣，以避免生成的PCl3被氧化，然后G中鹽酸和高錳酸鉀反應制取氯氣，經過E中濃硫酸干燥獲得干燥的氯氣，并與C中紅磷反應獲得PCl3，另外D中堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和吸收未反應的氯氣?！绢}目詳解】(1)觀察儀器G的結構特點知儀器G的名稱是蒸餾燒瓶；裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是平衡F和G內部氣體的壓強，便于濃鹽酸在重力作用下更容易滴出，即使F與G壓強相同，便于濃鹽酸容易滴出；(2) PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，所以需要排盡裝置內部的空氣，故A中制取CO

38、2的作用是趕盡裝置中空氣，防止PCl3被氧化；NaHCO3粉末和酸反應生成CO2的速率過快，不易控制，因而選用塊狀石灰石與酸反應，而稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，其附著在石灰石表面，阻礙反應進行，所以選用塊狀石灰石與稀鹽酸反應制取CO2，故選ad；(3) PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，同時氯氣有劇毒，易與堿反應，因而裝置D中盛有堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；(4) 裝置G中高錳酸鉀將鹽酸氧化得到氯氣，其離子方程式為16H+ +10Cl+2MnO45Cl2+2Mn2+8H2O；(5) 先加入紅磷加熱，除去PCl5，此時的雜質為

39、POCl3，觀察題給表格信息，PCl5和POCl3沸點相差30以上，然后通過蒸餾即可除去POCl3，即可得到較純凈的PCl3；(6)加入碘溶液，H3PO3完全反應生成H3PO4，P元素化合價由+3變?yōu)?5，H3PO3作還原劑，碘作氧化劑，被還原成HI，所以反應的化學方程式為H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；滴定剩余的I2消耗Na2S2O3物質的量為1.01210-3mol=0.012mol，由I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，剩余的I2為0.012mol=0.006mol，所以與H3PO3反應的I2為0.52010-3mol-0.006mol=0.004mol，根據

40、關系式PCl3 H3PO3 I2可知，20.0g產品中PCl3的質量為g=11g，PCl3的質量分數為100%=55%?！敬鸢更c睛】氧化還原滴定法直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱堿性溶液中進行。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點。直接碘量法還可利用碘自身的顏色指示終點，化學計量點后，溶液中稍過量的碘顯黃色而指示終點。間接碘量法(或滴定碘法)對氧化性物質，可在一定條件下，用I還原，產生I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定釋放出的I2。這種方法就叫做間接碘量法或滴定碘法。間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍

41、色變無色為終點。20、常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應 C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O 吸收二氧化硫，防止對實驗造成干擾 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 防止外界空氣中的水蒸氣和CO2進入E，對實驗造成干擾 100% 【分析】鐵、碳單質均可以和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫，二氧化硫的檢驗可以用品紅溶液，吸收可以用高錳酸鉀溶液，C與濃硫酸加熱反應還有二氧化碳氣體生成，將產生的二氧化碳用濃硫酸干燥，通入堿石灰，根據堿石灰增加的質量可以確定二氧化碳的質量，根據C元素守恒，可以計算碳單質的質量，進而計算碳的質量分數?！绢}目詳解】(1)往蒸餾燒瓶中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，原因是：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，碳和濃硫酸不反應；(2)點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，F