1、安徽省銅陵市墩灣中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用的說法均正確的是 A.氫氟酸能與二氧化硅反應，可用于刻蝕玻璃 B.純堿能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多 C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐 D.MgO、Al2O3具有很高的熔點，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略2. 下列說法正確的是（）經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；NO2不是酸性氧化物、

2、Na2O2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應一定生成兩種新鹽ABCD參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：依據(jù)同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)分析；因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的；堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物是和減肥藥生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，發(fā)生的都是復分解反應；氧化性鹽和還原性鹽會發(fā)生氧化還原反應、兩種水解相互促進的鹽反應生成氣體沉淀等解答：解：某物質(zhì)只含有一種元素可以是同素異形體的混合物，

3、故錯誤；因為質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的話不可能一種是分子，一種是離子，因為分子是電中性，而離子是帶電的，所以說兩者不可能同時一樣的，故正確； 依據(jù)堿性氧化物的概念和性質(zhì)可知，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；依據(jù)酸性氧化物和堿性氧化物的概念分析判斷，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，故正確；兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如FeCl3和Na2S反應生成硫單質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉；AlCl3+Na2S在水溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故錯誤；綜上所述：正確；故選B點評：本題考查了酸堿鹽氧化物概念的分析應用，主要考查同素異形體概念應用，物質(zhì)性質(zhì)的應用和反應特征熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)

4、和化學概念的內(nèi)涵是解題關鍵3. 設NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+C標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子參考答案：A略4. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是（） AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點】原電池和電解

5、池的工作原理【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e2e=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周

6、圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤故選C【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等5. 如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液下列推測正確的是（） A該溶液中還可能大量存在MnO4、ClOB向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應的離子方程式為2NO3+6I+8H+2NO+3I2+4H2OC向該溶液中逐

7、滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成D向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出參考答案：C考點：離子共存問題分析：A離子之間結合生成弱電解質(zhì)；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化；C氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；DMg與氫離子、硝酸根離子反應解答：解：AH+、ClO結合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯誤；B加入少量FeI2，碘離子、亞鐵離子均被氧化，則離子反應為Fe2+NO3+2I+4H+Fe3+NO+I2+2H2O，故B錯誤；C氫離子與碳酸鈉反應生成氣體，鋁離子與碳酸根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，則逐滴加入Na2C

8、O3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成，故C正確；DMg與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鎂、NO和水，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子的共存及離子反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大6. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是濃H2SO4A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當光束通過體系時一定可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：B略7

9、. 某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗： (1)將350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中。 這兩組實驗的結果是（ ） A現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同 B現(xiàn)象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C現(xiàn)象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同 參考答案：A解析：350mL1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL1mol?L-1的AlCl3

10、溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則（1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3+3OH-Al（OH）3，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；（2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。 故答案選A 8. 下列有關鈉的敘述正確的是 鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 金屬鈉可以保存在石蠟油或煤油中 鈉在自然界中以化合態(tài)形式存

11、在 鈉投入硫酸銅溶液中反應生成單質(zhì)銅A B C D參考答案：C略9. 下列敘述正確的是（ ） A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10. 下列說法中正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B任何放熱的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行D反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的總能量所決定的參考答案：D略11. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反

12、應是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol ； Bx=6 C1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol； DFe2+和S2O32-都是還原劑；參考答案：D略12. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPE

13、RLINK / CDBAC DBADC參考答案：C13. 下列說法中正確的是（ ）晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的的分子一定是極性分子離子化合物一定含有離子鍵，則共價化合物中一定不含有離子鍵VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，則IA族單質(zhì)的熔沸點也越來越高H2O分子間存在著氫鍵，故H2O分子比H2S分子穩(wěn)定在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)HClO4酸性比H2SO4酸性強，說明氯的非金屬性比硫強A. B. C. D. 參考答案：C略14. 下列各變化中屬于原電池反應的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，仍

14、然能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D鋅與稀硫酸反應時，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：A、鋁和空氣中的氧氣發(fā)生的是化學腐蝕；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護；C、紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，不是原電池反應；D、鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積；解答：A、在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層是發(fā)生的化學腐蝕，不是原電池反應，故A不符合；B、鍍鋅鐵表面破損后形成原電池反應，鋅做負極，鐵被保護，鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化，故B符合；C、紅熱的鐵絲與冷

15、水接觸，表面形成藍黑色保護層是發(fā)生的化學反應，故C不符合；D、鋅與稀硫酸反應時，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應加快，和原電池反應無關，故D不符合；故選B點評：本題考查了原電池原理，金屬腐蝕和電化腐蝕分析判斷，題目難度中等15. 下列說法正確的是A. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D. 一定溫度下，反應MgC

16、l2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為 ，硫化亞鐵處加水的目的是 ；（2）實驗目的：探究 SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè) Y型管中應放置的藥品是 和 （必要時可以加熱），該沉淀的化學式為 ；（3）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的

17、液面低于量氣管中液面，應采取的措施是 ，若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL，則合金中鐵的含量為 %（保留2 位小數(shù)，已折算標況）。參考答案：（1）管壁內(nèi)有淡黃色固體生成 稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化（2）濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰） BaSO3 或銅片、濃硝酸； BaSO4 （合理即可）（3） 抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平69.14%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也

18、被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團的名稱為 ，D的結構簡式為 ； （2）反應中屬于取代反應的有 ；（3）反應的化學反應方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式： ；含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液

19、顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)