1、考能特訓(xùn) 解題技能1 化學(xué)計(jì)算中的幾種常用 方法解題雖然沒有一成不變的方法模式，但應(yīng)建立解題的基本思維模式：題示信息+基礎(chǔ)知識(shí)+邏輯思維。掌握正確的解題方法能簡化解題過程，提高解題能力，常用的解題技巧有：2022/7/30 星期六1 1.差量法 （1）差量法的應(yīng)用原理 差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出 “理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物 質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題 是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量（實(shí) 際差量）列成比例，然后求解。如: 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ/mol m(固)，n(氣)，V（氣

2、） 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L（標(biāo)況） （2）使用差量法的注意事項(xiàng) 所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例 關(guān)系。 有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用。 （3）差量法的類型及應(yīng)用 2022/7/30 星期六2【典例導(dǎo)析1】 取一定量的CuO粉末與0.5 L稀 硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液 中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24 g， 并收集到224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求此CuO 粉末的質(zhì)量。 解析 由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反 應(yīng)后，硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下 列兩個(gè)反應(yīng)： Fe+H2

3、SO4 FeSO4+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu質(zhì)量差法2022/7/30 星期六3其中反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少，反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加，兩者的代數(shù)和為0.24 g。Fe+H2SO4 FeSO4+H2m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 gm2-m1=0.24 g,m2=m1+0.24 g=0.56 g+0.24 g=0.8 g。設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量也為x,Fe+CuSO4 FeSO4+Cu m2 1 mol 8 g x 0.8 g求得x=0.1 mol，m(CuO)=0.1 mol80 g/mol=8 g。答案 8 g2022/7/30

4、 星期六4【典例導(dǎo)析2】 一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到 平衡時(shí),測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%, 與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率 是 （ ） A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3% 解析 N2 + 3H2 2NH3 V 1 L 3 L 2 L 2 L 取平衡時(shí)混合氣體100 L，其中含20 L NH3。 生成2 LNH3，原氣體總體積減少2 L；則生成 20 LNH3，原氣體總體積減少20 L。所以，原 始氮?dú)夂蜌錃饪傮w積為120 L，反應(yīng)后體積縮 小的百分率為20 L/120 L100%=16.7%。高溫、高壓 催化劑A2022/7/30 星期六

5、5 2.關(guān)系式法 物質(zhì)間的一種簡化的式子，解決多步反應(yīng)，計(jì) 算最簡捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法： （1）疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣) 由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系為:3C4NH3。 2022/7/30 星期六6(2)元素守恒法4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2 2NO23NO2+H2O 2HNO3+NO經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3HNO3（3）電子轉(zhuǎn)移守恒法NH3 HNO3,O2 2O2-由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。 失去8e-得4e-2022/7/30 星期六7【典例導(dǎo)析3】 取KI溶液25

6、 mL，向其中滴加0.4 mol/L的FeCl3溶液135 mL,I-完全反應(yīng)生成 I2：2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+。將反應(yīng)后的溶液用 CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的 物質(zhì)的量濃度。 2022/7/30 星期六8解析 依題意，有：2I-+2Fe3+ I2+2Fe2+,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-本題可用關(guān)系式法求解。由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論，得I-與Cl2之間的關(guān)系式：2I-Cl2。 2e-| 2e-|2022/7/30 星期六9答案 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。2I- Cl22 1x 0.025 m

7、ol 2022/7/30 星期六10 3.極值法 （1）極值法的含義 極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問 題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩 個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反 應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得 結(jié)果。 （2）極值法解題的基本思路 極值法解題有三個(gè)基本思路： 把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全 反應(yīng)。 把混合物假設(shè)成純凈物。 把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。 2022/7/30 星期六11 （3）極值法解題的關(guān)鍵 緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落 點(diǎn)。 （4）極值法解題的優(yōu)點(diǎn) 極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分 析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題

8、過程簡化，解題思路清晰，把問題化繁為 簡，由難變易，從而提高了解題速度。 2022/7/30 星期六12【典例導(dǎo)析4】 已知25下，0.1 mol/L某二元酸（H2A）溶液的pH大于1，其酸式鹽NaHA溶液的pH小于7。取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的pH等于7，則酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A.小于0.5B.等于0.5C.大于0.5且小于1D.大于1且小于2 2022/7/30 星期六13解析 因?yàn)?.1 mol/L H2A的pH大于1，所以H2A是弱酸，則H2A與NaOH生成正鹽（Na2A）時(shí)，由于Na2A水解，溶液顯堿性，pH大于7，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)

9、的量濃度之比是12=0.5?，F(xiàn)已知混合液的pH等于7，故H2A必須過量，NaOH溶液的濃度只能小于0.2 mol/L，所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于0.5，即最小值大于0.5。又因?yàn)镠2A與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽（NaHA）時(shí),溶液的pH小于7，所以NaHA溶液顯酸性，此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是11，要使溶液的pH等于7，二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知，酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0.5與1之間。答案 C2022/7/30 星期六14 4.平均值規(guī)律及應(yīng)用 （1）依據(jù):若XAXB ,則XA XB， 代表平均 相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、

10、平均生成量、平均消耗量等。 （2）應(yīng)用：已知 可以確定XA、XB的范圍；或 已知XA、XB可以確定 的范圍。 解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考 題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判 斷。 2022/7/30 星期六15【典例導(dǎo)析5】 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g 2022/7/30 星期六16解析 被還原的硝酸共有0.23 mol，則4

11、.6 g銅和鎂的合金為0.115 mol，故合金的平均摩爾質(zhì)量為 =40 g/mol,氫氧化物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：40+172=74。故形成的氫氧化物沉淀為：（4.6 g40 g/mol)74 g/mol=8.51 g或0.115 mol74 g/mol=8.51 g。本題也可以用整體思維方法，采用守恒法來解。沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量與其沉淀的OH-的質(zhì)量之和，而Cu、Mg沉淀的OH-的物質(zhì)的量等于其失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，Cu、Mg失去電子的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量，則沉淀的質(zhì)量=4.6 g+0.23 mol17 g/mol=8.51 g。答案 B2022/7/

12、30 星期六17方法歸納 此題如單純用Cu、Mg分別與HNO3的反應(yīng)求出合金的物質(zhì)的量組成而求得沉淀的質(zhì)量，那是相當(dāng)繁瑣的。除用平均值計(jì)算之外，本題還可用整體思維，則沉淀的質(zhì)量為金屬Cu、Mg的質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量，設(shè)Cu、Mg的物質(zhì)的量之和為n(Cu、Mg),由電子守恒知：n(Cu、Mg)2= 2,n(Cu、Mg)=0.115 mol,故沉淀的質(zhì)量為：4.6 g+(0.115 mol2)17 g/mol=8.51 g。2022/7/30 星期六181.把過量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合 溶液中，充分反應(yīng)后，過濾清洗并干燥不溶 物，稱得其質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相同，求 原混合物中

13、兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。解析 這是一個(gè)無數(shù)據(jù)的題，似乎無法解答。但根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，利用差量法是可以求解的。把鐵粉加入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中，鐵粉與FeCl3反應(yīng)，使Fe的質(zhì)量減少，形成一個(gè)差值。又因?yàn)殍F粉與CuCl2反應(yīng)，把Cu置換出來，附在Fe上，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量比Fe的相對(duì)原子質(zhì)量大，又形成一個(gè)差值，使鐵粉質(zhì)量增加。依題意可知，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，即前后兩個(gè)差值相等，這是解題的關(guān)鍵。 遷移應(yīng)用2022/7/30 星期六19答案 設(shè)原溶液中有x mol FeCl3，y mol CuCl2。2Fe3+Fe 3Fe2+ 固體減少質(zhì)量m12 56 g/molx mol 28x

14、gCu2+Fe Fe2+Cu 固體增加質(zhì)量m21 8 g/moly mol 8y g/mol因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量相同，即28x g=8y g，故 ,即原溶液中FeCl3與CuCl2物質(zhì)的量之比是27。 2022/7/30 星期六202.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 g CO和CO2混合氣體的體積是6.72 L,則此混合氣體中，CO和CO2的物質(zhì)的量之比是()A.11 B.21 C.43 D.23 2022/7/30 星期六21解析 從題中數(shù)據(jù)上看，無差值特征。但CO2與CO在分子組成、摩爾質(zhì)量上均存在差值。若氣體的總物質(zhì)的量一定，以CO2代換CO，每代換1 mol,氣體質(zhì)量就增加16 g。若6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)

15、狀況下)的氣體是CO，其質(zhì)量是 28 g/mol=8.4 g，實(shí)際上,6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體中，有CO2代換CO而使氣體質(zhì)量是10 g，質(zhì)量增加1.6 g。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L氣體的物質(zhì)的量是0.3 mol,設(shè)其中的CO2的物質(zhì)的量是x。 = ,x=0.1 mol。n（CO）n（CO2）=（0.3-0.1）0.1=21。答案 B2022/7/30 星期六223.將1.5 g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12 L，則兩種金屬可能是()Mg和Cu Zn和Cu Al和Fe Mg和Al A. B. C. D.A2022/7/30 星期六234

16、.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為 （ ）提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA.0.008 889B.0.080 00C.0.120 0D.0.240 0 2022/7/30 星期六24解析 可設(shè)NaOH溶液體積為1 L,則KMnO4溶液為 L，n（NaOH）=0.1

17、 mol/L1 L=0.1 moln(KHC2O4H2C2O42H2O）= n（NaOH）= 0.1 mol= moln(KMnO4)= n(KHC2O4H2C2O42H2O）= mol= molc(KMnO4)= =0.080 0 mol/L答案 B2022/7/30 星期六255.常溫下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數(shù)，且a5,b5)。反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是()A.24.5 g/LB.14.4 g/LC.8 g/LD.5.19 g/L 2022/7/30 星期六26解析 若容器內(nèi)充入的全是H2S，則氣體的最大密度是 =

18、8.5 g/L。若容器內(nèi)充入的全是SO2,則氣體的最大密度是 =16 g/L。因?yàn)?H2S(g)+SO2(g) 2H2O(l)+3S(s),則只有H2S與SO2反應(yīng)后SO2有剩余時(shí)，氣體才可能達(dá)到最大密度。取a的最小值a=1,取b的最大值b=5,反應(yīng)后剩余的氣體是SO2，且n(SO2）剩余最多，即4.5 mol,(SO2)= =14.4 g/L。答案 B2022/7/30 星期六276.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2+2H2O+4C

19、u。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。 （2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程） 2022/7/30 星期六28解析 分析CH4還原氧化銅的反應(yīng)可知，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g是參加反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，由化學(xué)方程式利用差量法可解本題：(1)CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu 固體質(zhì)量差1 mol 480 g 1 mol 464 g 64 gn(CH4) n(CO2) 4.8 g列比例式n(CH4)=0.075 moln(CO2)=0.0

20、75 mol2022/7/30 星期六29(2)n(CO2)總=n(CaCO3)= =0.085 moln(CO2)總量就等于n(CH4)與n(CO2)原之和，則V（N2）=2.016 L-n(CO2)總22.4 L/mol=0.112 LN2的體積分?jǐn)?shù)為 100%=5.56% 答案 （1）0.075 mol (2)5.56%2022/7/30 星期六301.（2009福建理綜，8）設(shè)NA為阿伏加德羅常 數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

21、2.4 L乙醇的分子數(shù)為NA 解析 24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為24 g/24 g /mol2=2 mol，為2NA,A錯(cuò)誤；乙酸是弱酸， 不完全電離，B錯(cuò)誤；甲烷是10電子分子，C正 確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，D錯(cuò)誤。C易錯(cuò)題重練2022/7/30 星期六312.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正 確的是 （ ） A.常溫常壓下33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為3NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其 中的氧原子數(shù)為2NA D.1 L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)2022

22、/7/30 星期六32解析 A項(xiàng)，若是標(biāo)況下，33.6 L Cl2與27 g鋁能恰好反應(yīng)生成1 mol AlCl3，電子轉(zhuǎn)移為3 mol，即3NA，但常溫常壓下的33.6 L Cl2在標(biāo)況下的體積應(yīng)小于33.6 L，故Cl2不足量，不會(huì)生成1 mol AlCl3，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，標(biāo)況時(shí)己烷是液體，22.4 L己烷遠(yuǎn)大于1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，CO2與O2雖物質(zhì)不同，相對(duì)多少也不確定，但它們的共同之處就是每個(gè)分子中一定含有2個(gè)氧原子，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)，需要考慮 水解，故D選項(xiàng)也不正確。答案 C2022/7/30 星期六333.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確 的是 （ ） A.在加熱

23、時(shí)，0.1 mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng) 生成SO2的體積約為2.24 L B.0.1 mol氯氣溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NA C.常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子 數(shù)大于0.4 NA D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng) 含有相同的原子數(shù)C2022/7/30 星期六344.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于 0.1 NA B.常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離 子總數(shù)大于0.1 NA C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L，質(zhì)量為28 g D.

24、3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2 NA2022/7/30 星期六35解析 A項(xiàng)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，2.24 L不對(duì)應(yīng)0.1 mol，錯(cuò)；B項(xiàng)：0.1 mol 由于部分發(fā)生水解使 減少，但每消耗1個(gè) ，同時(shí)增加一個(gè) 和OH-,使陰離子數(shù)目增多，B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)：CO、C2H4的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，28 g混合氣體肯定是1 mol,但該選項(xiàng)未指明狀態(tài)，也就不一定是22.4 L，反之未指明狀態(tài)條件的22.4 L氣體未必是28 g；D項(xiàng)：3.4 g NH3相當(dāng)于0.2 mol NH3，每個(gè)NH3含3個(gè)N-H鍵，故3.4 g NH3中含0.6 NA N-H鍵。答案 B20

25、22/7/30 星期六365.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度 為a mol/L，加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?w, 此時(shí),該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為bmol/L， 則a與b的關(guān)系正確的是 （ ） A.b=2a B.a=2b C.b2a 解析 質(zhì)量分?jǐn)?shù)由w2w,表明溶液的質(zhì)量減少 一半，而溶質(zhì)不變時(shí)，減少的全部是水，由于 水的密度小于溶液的密度，所得溶液體積小于 原體積的一半，則b2a。D2022/7/30 星期六376.0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2（SO4）3溶 液100 mL，這

26、三種溶液中硫酸根離子濃度之比 是 （ ） A.111 B.321 C.323 D.113 解析 本題易錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選A是對(duì)物質(zhì)的量 與物質(zhì)的量濃度的概念沒有認(rèn)真思考造成的； 錯(cuò)選C是因?yàn)槲醇?xì)看題目要求而將題給數(shù)據(jù)分 別相乘，再比較得到答案。其實(shí)該題與溶液體 積無關(guān)，完全是干擾信息。許多考生在做這種 題時(shí)容易思維定勢見數(shù)就做，一旦認(rèn)識(shí)到自己 做錯(cuò)了時(shí)，才恍然大悟，這樣的錯(cuò)誤往往會(huì)屢 做屢犯，解決的辦法只有認(rèn)真審題，養(yǎng)成良好 的審題習(xí)慣。D2022/7/30 星期六387.已知NH3和NO2都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn),若在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下用等體積燒瓶各收集滿NH3和NO2氣 體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是

27、（不考慮 溶質(zhì)的擴(kuò)散） （ ） A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不同 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 不同 C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同2022/7/30 星期六39解析 很多同學(xué)在求解時(shí)想當(dāng)然認(rèn)為：用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，由于發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO，燒瓶內(nèi)不可能充滿溶液，因此兩種情況下濃度一定不等，其實(shí)這是錯(cuò)誤的，下面作具體分析。設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下燒瓶中的NH3和NO2各為1 mol，則c(NH3H2O)= ，由此可得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是一樣的，但由于兩種溶液的密度不等，因此兩者的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等，所以選項(xiàng)A正確。答案 A2022/7/30