1、課題4化學(xué)式與化合價(jià)第二課時(shí)1、化合價(jià)（1）化合價(jià)的概念化合價(jià)是一種元素的原子與另一元素的原子相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；蟽r(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)；化合價(jià)由元素原子的最外層電子數(shù)決定。（2）化合價(jià)的確定當(dāng)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)（離子化合物）：化合價(jià)=一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子為正價(jià)，得電子為負(fù)價(jià)。當(dāng)非金屬元素與非金屬元素相互化合時(shí)（共價(jià)化合物）：化合價(jià)=一個(gè)原子形成共用電子對(duì)的數(shù)目，偏離電子對(duì)為正價(jià)，偏向電子對(duì)的為負(fù)價(jià)。單質(zhì)中，沒有元素之間的相互化合，故： 單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零。（3）化合價(jià)的表示在元素符號(hào)的正上方標(biāo)明化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)目。正3價(jià)的鋁元素：Al+3負(fù)2價(jià)的硫元素：S-2

2、（4）原子團(tuán)原子團(tuán)就是原子的集團(tuán)。原子團(tuán)有自己的名稱（ “某根” ）和確定的化合價(jià)。SO4硫酸根-2CO3碳酸根-2NO3硝酸根-1OH氫氧根-1NH4銨根+1初中化學(xué)常見的“酸根原子團(tuán)”酸根原子團(tuán)的特點(diǎn)其名稱為“某酸根”，這里的“某”通常為開頭的元素名；都含氧元素，且氧原子數(shù)目或3 或4；化合價(jià)均為負(fù)價(jià)。+ 1 鉀 、鈉 、銨（根）、 氫、 銀；（5）常見元素和原子團(tuán)的常用化合價(jià)（初中最常用的、切記！）+ 2 鈣、 鋇、 鎂 、銅、 鋅；+3 鐵、 鋁、 -2 氧；亞 鐵 + 2 、單 質(zhì) 零；-1 硝 酸（根）、 氫 氧（根）、 氯；-2 碳 酸（根）、 硫 酸 根紅色字體均為原子團(tuán),作為

3、一個(gè)整體存在。-3 只 有 磷酸根。 K Na NH4 H Ag; Ca Ba Mg Cu Zn Fe Al O; Fe 單質(zhì) ; NO3 OH Cl CO3 SO4 ; PO4 +1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +3 -2 +2 0 -1 -1 -1 -2 -2 -3 0 0 0 0 0 0 0 H2 O2 Fe Mn C S He （6）化合價(jià)的應(yīng)用利用化合價(jià)書寫離子符號(hào)：X+m對(duì)應(yīng)離子符號(hào)Xm+注意變化y-n對(duì)應(yīng)離子符號(hào)yn-注意變化化合價(jià)數(shù)字由正上方移往右上角，“+、-”號(hào)由前面移往后面。m、n3，且當(dāng)m、n=1時(shí)，“1”不能標(biāo)出。化合價(jià)的表示方法離子的

4、表示方法化合價(jià)與離子的表示上的異同點(diǎn)：1、化合價(jià)數(shù)值 = 離子所帶電荷數(shù)值 “數(shù)值相等”2、化合價(jià)的正負(fù)=離子所帶電荷的正負(fù) “正負(fù)相同”3、寫法不同：“位置不同”“正負(fù)號(hào)的前后不同”鈉離子：Na+1應(yīng)將“+”號(hào)移至1的后面Na1+數(shù)字“1”不能標(biāo)出Na+氯離子：Cl-亞鐵離子：Fe2+硫酸根離子：SO42-練一練：完成下列表格：離子名稱鉀離子鈣離子鈉離子鎂離子鋁離子鋅離子鐵離子亞鐵離子銅離子汞離子銀離子離子符號(hào)離子名稱鋇離子氫離子氯離子硫離子氧離子銨根離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子硝酸根離子離子符號(hào)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe3+Fe2+Cu2+Hg2+Ag+Ba2+H

5、+Cl-S2-O2-NH4+OH-CO32-SO42-NO3-（7）利用化合價(jià)書寫化學(xué)式化合物的命名：A、凡是含有“酸根原子團(tuán)”的化合物，其名稱均為“某酸某”。CuSO4（硫酸銨）(NH4)2SO4如果是含 硫酸根SO4 的化合物，則其名稱為“硫酸某”：同理，含有 碳酸根CO3 的化合物，其名稱為“碳酸某”；含有 硝酸根NO3 的化合物其名稱為“硝酸某”：K2CO3（碳酸鉀）（硫酸銅）Ba(NO3)2（硝酸鋇）【值得注意的是】當(dāng)酸根原子團(tuán)與氫元素形成化合物時(shí)， 其名稱為“某酸”。H2S04 H2CO3 HNO3（硫酸）（碳酸）（硝酸）B、不含酸根原子團(tuán)的化合物其名稱均為“某化某”KCl從后往前

6、讀，中間用“化”連接。（氯化鉀）Ca(OH)2OH是原子團(tuán)，但不是酸根原子團(tuán)，仍然讀“某化某”。（氫氧化鈣）N2O NO NO2 N2O5 怎么讀？讀“氧化氮”？“氧化氮”究竟指誰？+1+2+4+5當(dāng)一種元素在不同的化合物中顯示不同化合價(jià)時(shí)（即有“可變化合價(jià)”），這類元素的化合物其名稱必須讀出元素符號(hào)右下角的數(shù)字（腳標(biāo)）。一氧化二氮一氧化氮二氧化氮五氧化二氮1、氫氧化鈉 2、硫酸鋁3、氫氧化鋇4、碳酸鈣 5、硝酸銨 6、硝酸鎂含有原子團(tuán)的化學(xué)式NaOHBa(OH)2Al2(SO4)3CaCO3NH4NO3Mg(NO3)2注意:原子團(tuán)個(gè)數(shù)是大于1的整數(shù)時(shí),要用括號(hào)括起來,在右下角寫上數(shù)字；個(gè)數(shù)為

7、1時(shí)不括！不寫！根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：步驟-5步曲排序標(biāo)價(jià)交叉氧化鋁Al O+3鐵、鋁、-2氧+3-232正化合價(jià)數(shù)字是負(fù)價(jià)元素的腳標(biāo)，負(fù)化合價(jià)數(shù)字是正價(jià)元素的腳標(biāo)簡(jiǎn)寫檢查因?yàn)椋海?3）2+（-2）3 =+6+(-6) =0即：正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后將化合價(jià)分別標(biāo)在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的正上方將化合價(jià)數(shù)值交叉延至另一元素符號(hào)的右下角若兩個(gè)數(shù)值不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，要化簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比后再寫在元素符號(hào)的右下角。計(jì)算正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和，若為0，則正確。氧化鈉:Na2O氯化鋇:BaCl21、氯化鎂Mg Cl+2鈣鋇鎂銅鋅-1硝酸氫氧氯+2-121（）當(dāng)腳標(biāo)為1時(shí)，不能標(biāo)出。2、氧化鈣Ca O

8、+2鈣鋇鎂銅鋅+3鐵鋁-2氧+2-222當(dāng)正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等時(shí)，最簡(jiǎn)整數(shù)比為1：1，當(dāng)原子個(gè)數(shù)為1時(shí)不寫，即：沒有腳標(biāo)。3、氫氧化鋇Ba OH+2鈣鋇鎂銅鋅-1硝酸氫氧氯+2-1()2當(dāng)原子團(tuán)需要標(biāo)腳標(biāo)時(shí)，必須使用括號(hào)。4、硫酸鋅ZnSO4+2鈣鋇鎂銅鋅-2碳酸硫酸根+2-2當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為1時(shí)，不用寫出，不得使用括號(hào)。（ ）（）練習(xí)1下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（ ）（A）HNO3 （B）Na2CO3 （C）CuO （D）AlO2下列錳元素化合價(jià)最高的是（ ）（A）MnCl2 （B）MnO2 （C）KMnO4 （D）K2MnO4D C完成下列表格：名 稱氧化鈉氧化鐵氧化亞鐵氯化鋅氯化鋇化學(xué)式名 稱

9、氫氧化鉀氫氧化銅氫氧化鈣硝酸銀硝酸鋇化學(xué)式名 稱硝酸銅碳酸鈉碳酸鈣硫酸亞鐵硫酸鉀化學(xué)式名 稱硫酸鋅硫酸銨氫氧化鋁化學(xué)式SO2SO3Na2OFeOFe2O3ZnCl2BaCl2KOHCa(OH)2Cu(OH)2AgNO3Ba(NO3)2Cu(NO3)2Na2CO3CaCO3FeSO4K2SO4ZnSO4(NH4)2SO4Al(OH)3二氧化硫三氧化硫（8）化合價(jià)的基本規(guī)律在化合物中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)；在化合物中，金屬元素顯正價(jià)；在化合物中，非金屬元素與金屬元素或氫元素結(jié)合時(shí)顯負(fù)價(jià)，與氧元素結(jié)合時(shí)顯正價(jià)；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；【代數(shù)和】指化合價(jià)與腳標(biāo)的乘積之和如：氧化鋁

10、 Al2O3+3-2（+3）2+（-2）3=0標(biāo)出帶下劃線元素的化合價(jià)KMnO4 KClO3 NH4Cl+1-2x（+1）1+X+（-2）4=0X=+7+5-3在原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和=該原子團(tuán)的化合價(jià)；標(biāo)出帶下劃線元素的化合價(jià)：NH4 NO3（硝酸銨）NH4+1X銨根+1價(jià)X+（+1）4=+1X=-3NO3-2Y硝酸根-1價(jià)Y+（-2）3=-1Y=+5-3+5單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。如果金屬元素有兩種正化合價(jià)，高價(jià)稱為“某”，低價(jià)稱為“亞某”。Fe+3Fe+2（鐵）（亞鐵）同種元素在不同物質(zhì)中可以顯示不同化合價(jià)，在同一物質(zhì)中也可以顯示不同化合價(jià)。HCl Cl2 HClO KClO3 HClO4-10+1+5+7NH4NO3-3+5（同種元素在同一物質(zhì)中的化合價(jià)不同的特例 ）2、化學(xué)式（1）概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（2）化學(xué)式的意義：化學(xué)式表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成；表示一個(gè)分子；表示該分子由哪些原子構(gòu)成。宏觀意義微觀意義CO2表示二氧化碳；表示二氧化碳由碳、氧兩種元素組成；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。（3）粒子個(gè)數(shù)的表示法：在粒子符號(hào)的正前面添正整數(shù)。2個(gè)汞原子Hg23個(gè)水分子H2O34個(gè)氯離子Cl-4【友情提示】粒子符號(hào)前面只要出現(xiàn)系數(shù)，它就失去了宏觀意