1、2021-2022學(xué)年湖北省十堰市第三職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（ ） AH2O BCaCl2 CKOH DNa2O2參考答案：D2. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A. 碘和四氯化碳 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進(jìn)行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進(jìn)行分離，故答案為B。3.

2、下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是 A加熱分解NH4HCO3 B熔化K2O C 熔化燒堿 D加熱NaCl參考答案：BC4. 下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（ ）A0.1molNH4ClB0.1molNH4NO3C1.2041023 CO（NH2）2D0.2molNH3?H2O參考答案：C考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A1molNH4Cl中含有1molN；B1molNH4NO3含有2molN；C1molCO（NH2）2含有2molN；D1molNH3?H2O含有1molN；解答：解：A0.1molNH4Cl含有0.1molN，根據(jù)公式0.1molNH4

3、Cl含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.1mol6.021023mol1=6.021022；B0.1molNH4NO3含有0.2molN，根據(jù)公式0.1molNH4NO3含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；C1molCO（NH2）2含有2molN，1.2041023 CO（NH2）2含氮原子數(shù)是：1.20410232=2.4081023；D1molNH3?H2O含有1molN，0.2molNH3?H2O，根據(jù)公式0.2molNH3?H2O含氮原子數(shù)是：N=nNA=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是C；故

4、選C；點評：解答該題須注意各物質(zhì)的化學(xué)式，從化學(xué)式中可看出1mol該物質(zhì)所含的氮原子數(shù)，然后根據(jù)公式求解5. 從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A海帶灼燒成灰 B過濾得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分離碘并回收苯參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實驗基本操作分析：A固體的灼燒應(yīng)在坩堝中；B過濾應(yīng)用玻璃棒引流；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出；D碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水解答：解：A不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯誤；B過濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴蔅錯誤；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口

5、倒出，防止污染，故C錯誤；D碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D正確故選D點評：本體考查化學(xué)實驗操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法6. 在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是 A22 B44 C28.25 D88 參考答案：B略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡

6、時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略8. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍.設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A B C D參考答案：D9. 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是 A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強(qiáng)B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參

7、考答案：B略10. 工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ANH3被還原 BCl2是氧化劑 CNH3中N的化合價為-3 D該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性參考答案：BC略11. 已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）ACl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃

8、）=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由1價升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題解答：解：A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；B由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；C反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯誤；D.1mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol（50）=5mole，則每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.06mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況為1344mL，故D正確故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大12. 下列反應(yīng)

9、中，水既不作氧化劑，亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為 ACl2+H2OHCl+HClO B2F2+2H2O4HF+O2CH2O+CaOCa(OH)2 D2Na+2H2O2NaOH+H2參考答案：A略13. 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C硫酸中逐滴加入氨水D鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B略14. 氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化劑也

10、不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，根據(jù)元素化合價變化來分析解答解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大15. 我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工

11、程有助于控制 A溫室效應(yīng)和酸雨 B赤潮 C白色污染 D破壞大氣臭氧層參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀并分析下列兩個材料材料一：物質(zhì)熔點/沸點/密度/g?cm3溶解性乙二醇（C2H6O2）11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A蒸餾法；B萃取法；C“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D分液法根據(jù)上述材料及所學(xué)知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（3）從

12、溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是（4）分離汽油和水的最佳方法是參考答案：1.C 2.A 3.B或BD 4.D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（4）汽油和水分層解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，

13、則選擇分液法分離，故答案為：D點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，則：(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為_。(2)2 s時物質(zhì)B的濃度為_。(3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？_ 氣體的密度如何變化？_。(填 “增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1) 0.3 m

14、ol/(Ls) （3分） (2)0.7 mol/L （3分） (3) 增大不變 （2分）略18. 實驗室為完成某一實驗，要10.0mol/L的濃鹽酸配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL。（1）需準(zhǔn)確量取10.0mol/L的濃鹽酸 mL。（2）要配制1.0mol/L的稀鹽酸480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒 、 。（3）若在實驗過程中定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度 1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。（4）若直接用（1）中所量取的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，則所得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。參考答案：（1）50.0 （2）膠頭滴管 500mL容量瓶（3）高于 （4）低于（每空2分）19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G P Q M+P ，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是