1、鋁習(xí)題(附參照答案)一、選擇題1氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、生活中擁有寬泛的用途。以下做法中波及到鋁元素的復(fù)原性的是()明礬凈化水B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用鋁制容器寄存濃硫酸D電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁【答案】C2以下相關(guān)金屬鋁及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中不發(fā)生化學(xué)反響B(tài)鋁既能與酸反響，又能與堿反響，所以鋁是兩性金屬C工業(yè)上制取鋁是經(jīng)過H2復(fù)原Al2O3獲得D鋁粉在氧氣中強(qiáng)烈焚燒并產(chǎn)生刺眼的白光【答案】D3以下相關(guān)鋁及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B足量的鋁分別與含1molHCl、1molNaOH的溶液反響，產(chǎn)生等量的氫氣C工業(yè)上用電解

2、熔融Al2O3的方法冶煉鋁D在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立刻加入鋁片，鋁片表面放出氫氣【分析】鋁不可以復(fù)原MgO中的鎂，A項(xiàng)錯(cuò)；6H2Al2OH0.5molH2，3H2,2Al3H2，故1molHCl溶液與鋁反響產(chǎn)生而1molNaOH溶液與鋁反響產(chǎn)生1.5molH2，B項(xiàng)錯(cuò)；Al在濃硫酸或濃硝酸中鈍化，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾4以下各樣物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反響又能與強(qiáng)堿溶液反響的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3ABCD【分析】“”表示能反響，“”表示不反響AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿【答案】D5(2012新泰

3、質(zhì)檢)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A鋁與NaOH溶液反響：Al6OH=Al(OH)4H2B向AlCl3溶液中滴入過度氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH432OH3H2C23與NaOH溶液反響：Al2O=AlOO2Al(OH)4Al3完整積淀：Ba23OHDBa(OH)2溶液與明礬溶液反響至Al3SO24=Al(OH)3BaSO4【分析】A中鋁與NaOH溶液反響的離子方程式為：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；B中AlCl3溶液與氨水反應(yīng)后生成的Al(OH)3不溶于氨水；D中當(dāng)Al3完整積淀時(shí)，離子方程式為：2Al33SO246OH3Ba2=2Al(OH)33BaSO

4、4。【答案】C6雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。對(duì)于該物質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是()該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混淆物C1molNaAl(OH)2CO3最多可耗費(fèi)3molHD該藥劑不合適于胃潰瘍患者服用【分析】雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混淆物，B錯(cuò)誤；1molNaAl(OH)2CO3最多可耗費(fèi)4molH，C錯(cuò)誤；因?yàn)槟芘c胃酸反響放出CO2氣體，故不合適于胃潰瘍患者服用。【答案】D7.如圖，在Al2(SO4)3和MgSO4的混淆溶液中，滴加當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)積淀量達(dá)到最大值，

5、當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液，60mL此后，積淀量保持不變，則原混淆液中Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為()A12B11C21D31【分析】由50mL60mL時(shí)，NaOH溶液將Al(OH)3溶解，由關(guān)系式：Al33OHOH可知，生成這些Al(OH)3Al(OH)3Al(OH)4積淀需30mLNaOH溶液，故50mLNaOH溶液中有20mL與Mg2反響生成Mg(OH)2，所以n(Al3)n(Mg2)?！敬鸢浮緽118(2010上海高考)甲、乙兩燒杯中分別裝有同樣體積、同樣pH溶液，兩燒杯的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL1AlCl3中都有積淀生成。以下判斷正確的選項(xiàng)是()甲中積淀必定比乙中的

6、多B甲中積淀可能比乙中的多C甲中積淀必定比乙中的少D甲中和乙中的積淀必定同樣多【分析】若AlCl3過度，因?yàn)橥瑯芋w積、同樣pH的氨水比NaOH供給的OH物質(zhì)的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3積淀多；若AlCl3電離出的Al3與氨水或NaOH溶液電離出的OH恰巧完整反響，生成積淀相等；若AlCl3少許，因?yàn)樵贜aOH溶液中生成的Al(OH)3可持續(xù)與NaOH反響而溶解，乙中的積淀量小于甲?！敬鸢浮緽9(2012濟(jì)南質(zhì)檢)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過以下工藝能夠冶煉金屬鋁：以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價(jià)同樣C中需要通

7、入過度的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，并且d必定是氧化鋁【分析】反響后的系統(tǒng)中含有固體二氧化硅，需要過濾除掉，反響后的系統(tǒng)中有氫氧化鐵積淀，需要過濾除掉，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAl(OH)4形式存在，此中鋁的化合價(jià)都是3價(jià)，B正確；由NaAl(OH)4制備氫氧化鋁需要通入過度二氧化碳，C錯(cuò)誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題10某無色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4、CO23、SO24中的若干種離子構(gòu)成，取溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：(1)氣體A的成分是(填化學(xué)式，下同)_，氣體B的成分是_。(2)X溶液中必定存在的離子是

8、_。(3)寫出步驟發(fā)生所有反響的離子方程式_。(4)寫出步驟形成白色積淀甲的離子方程式_。(5)經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)，溶液X中還有未完整確立的離子是_；只需設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就能夠確立該離子能否存在，該方法是_。【分析】該無色溶液中必定不含MnO4；加入過度鹽酸生成氣體，說明溶液中必定有CO23，則必定無Ag、Ba2、Al3，氣體A2，再加入為CO2；溶液中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO4過度碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色積淀應(yīng)為Al(OH)3，說明X中含有Al(OH)4，溶液加過度氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色積淀應(yīng)為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看積淀能

9、否完整溶解，即可確立X中能否有SO24?！敬鸢浮?1)CO2NH3(2)CO23、Al(OH)4、Na3(3)Al(OH)44H=Al4H2O、(4)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(5)SO24在積淀乙中加入稀鹽酸，若白色積淀完整溶解，則X中不存在SO24，若不可以完整溶解，則存在SO2411短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。(1)寫出丙的名稱：。(2)構(gòu)成單質(zhì)A的元素在周期表中的地點(diǎn)是_。(3)寫出以下反響的方程式：A與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式_乙溶液與過度CO2反響的離子

10、方程式_(4)A與Fe2O3反響的反響種類為。【分析】由“C為密度最小的氣體”知，C為H2；由“甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分”知，甲為Al2O3，依據(jù)各物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系得，A為Al，B為O2，乙為NaAl(OH)4，丙為水，丁為Al(OH)3。Al與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2；NaAl(OH)4與過度CO2反響的離子方程式為：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3；Al與Fe2O3反響高溫的化學(xué)方程式為：2AlFe2O3=2FeAl2O3?！敬鸢浮?1)水(2)第3周期第A族(3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH

11、)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(4)置換反響(或氧化復(fù)原反響)12(2012青島質(zhì)檢)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中擁有很多重要的用途，以下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，別的還含有少許SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與四羥基合鋁酸鈉反響，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反響方程式為：2Na2SiO32NaAl(OH)4=Na2Al2Si2O84NaOH2H2O回答以下問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反響的離子方程式：_。濾渣A的主要成分為_；濾渣A的用途是_(只寫一種)；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃

12、棒，其作用是_。(3)在工藝流程第三步中，采用二氧化碳作酸化劑的原由是_。(4)若將鋁溶解，以下試劑中最好采用_(填編號(hào))。原由是_。A濃硫酸【分析】B稀硫酸C稀硝酸(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反響。(2)利用題目給出的信息“硅鋁酸鹽積淀”，能夠知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。對(duì)于濾渣A的用途一般很簡(jiǎn)單想到其能夠作為煉鐵的原料。(3)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，若用強(qiáng)酸酸化濾液時(shí)，沒法保證將所有鋁元素轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3過濾出來。(4)剖析問題時(shí)，一般要同時(shí)考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問題?！敬鸢浮?1)Al2O32OH

13、3H2O=2Al(OH)4、SiO22OH=SiO32H2O23、Na2228作煉鐵的原料(或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原(2)FeOAlSiO料)引流經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大多數(shù)鋁元素均以NaAl(OH)4的形式存在于濾液中，通入過度二氧化碳能夠?qū)aAl(OH)4完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3(4)B鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反響速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無污染13將必定質(zhì)量的鎂和鋁的混淆物投入500mL稀硫酸中，固體所有溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH