1、.山東省新泰一中2015-2016學年高二下期6月月考化學試卷（分析版）1反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一樣狀況下測得反應速率，此中反應速率最快的是（）A(D)=0.4mol/LsB(C)=0.5mol/LsC(B)=0.6mol/LsD(A)=0.15mol/Ls【答案】B【分析】試題分析：同一個化學反應，用不一樣的物質表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不一樣，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該依據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質表示，而后才能直接比較速率數(shù)值。所以依據(jù)方程式可知，假如都用B物質表示反應速率mol/(Ls)，則分別是0.6、

2、0.75、0.6、0.45，所以反應速率最快的是選項B，選B?？键c：觀察反應速率的計算和大小比較。2菜譜中記錄：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原由是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比許多的維生素C，二者同食時會生成有毒的三價砷。以下說法正確的選項是A五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應B“二者同食”發(fā)生的反應中維生素C作氧化劑C因為河蝦中含有砷元素，所以不可以食用D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5【答案】A【分析】試題分析：由題意可知二者同食五價砷（As）與維生素C發(fā)生反應，五價砷化合價降低被還原生成三價砷，故A項正確；二者同食維生素C做還原劑，故B項錯誤；河蝦中

3、含有五價砷，但不是有毒的三價砷，故可以食用，故C項錯誤；砒霜有毒，故應該為三價砷，故D項錯誤。考點：氧化還原反應原理。3硫與熱的濃NaOH溶液反應的化學方程式為3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。當有1mol專業(yè).硫發(fā)生反應時，被還原的硫有（）A0.5molB1molC2molD1mol33【答案】C【分析】生成Na2S，單質硫被還原，當有3mol硫反應時生成2molNa2S，即有2的硫被3還原。所以，當1mol硫反應時，應生成22molNaS，被還原的硫即為mol。3234以下表達中，正確的選項是A石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B常溫下，反應C（s）CO2（g）2CO（

4、g）不可以自覺進行，則該反應的H0C人們以往用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質的熱值越高則其標準燃燒熱越大D兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO（g）N2O4（g）H0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深【答案】D【分析】試題分析：A石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣是新能源，A錯誤；B反應C（s）CO2（g）2CO（g）中熵值增大，假如常溫下不可以自覺進行，則依據(jù)GHTS可知該反應的H0，B錯誤；C燃燒熱是在必定條件下，1mol可燃物完好燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時所放出的熱量，1kg某種燃料完好燃燒放出的熱量叫做這類燃料的熱值，所以某物質的熱值越高則其標

5、準燃燒熱不必定越大，C錯誤；D兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應：2NO（g）N2O4（g）H0。因為正反應是放熱反應，則絕熱容器中溫度高有益于均衡向逆反應方向進行，所以氣體的顏色比恒溫容器中顏色深，D正確，答案選D。考點：觀察反應自覺性、能源、燃燒熱以及外界條件對均衡狀態(tài)的影響5以下說法中不正確的選項是水分子的電子式為離子半徑由小到大的順序是：2+-2-MgNaClS氮分子的電子式為只含有離子鍵的化合物才是離子化合物專業(yè).ABCD【答案】C【分析】試題分析：水是共價化合物，水分子的電子式是，錯誤；對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，對于電子層數(shù)不一樣的元向來說

6、，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大。所以離子半徑由小到大的順序是：2+-2-，正確；N原MgNaClS子最外層有5個電子，在N2中兩個N原子共用三對電子，所以氮分子的電子式為，正確；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物可能還含有共價鍵，錯誤。故說法不正確的選項是，選項是C。考點：觀察化學用語正誤判斷的知識。6的名稱是A2甲基3乙基丁烷B3，4二甲基戊烷C2，3二甲基4乙基丙烷D2，3二甲基戊烷【答案】D【分析】試題分析：-C2H5z=在主鏈水，主鏈5個碳原子，從左編號，故D正確?？键c：烷烴的命名。7常溫下，向10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1醋酸溶液，所得滴定曲

7、線以以下列圖所示。以下說法正確的選項是（）ApH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLBpHc(Na)專業(yè).+-)c(H+)C7pHc(CH3COO)c(OHD連續(xù)滴加0.1molL1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?【答案】B【分析】當NaOH溶液和醋酸剛巧完好反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。+-+當pHc(Na)，故B正確。當7pHc(OH)c(CH3COO)c(H假想，若溶液就是0.1molL1醋酸，因為醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。8在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過分，產生積淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系以下列圖，由此確立，原溶液中含有的陽離子可能是

8、2+3+3+B+2+3+AMg、Al、FeH、Mg、AlCH+、Ba2+、Al3+DNa+、Mg2+、Al3+【答案】B【分析】試題分析：溶液中加入氫氧化鈉剛開始沒有積淀，說明溶液中有氫離子，后產生積淀，最后積淀能溶解，說明原溶液中有鋁離子，最后還有積淀，說明溶液中有鎂離子，因為鐵離子有顏色，所以不行能存在，所以選B?？键c：金屬離子的性質，氫氧化鋁的兩性9用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是AA含有N個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LAB在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD標準狀況下，11

9、.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C專業(yè).【分析】試題分析：氦氣是單原子分子，NA個氦原子氦氣的物質的量為NA/NAmol-=1mol，標準狀況下體積為1mol22.4L/mol=22.4L，A錯誤；常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L2的物質的量不是1mol，B2-1=1mol，含有的原子Cl錯誤；64gSO的物質的量為64g/64g?mol數(shù)為3N，C正確；標準狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不可以使用氣體摩爾體積22.4L/mol，AD錯誤。考點：阿伏加德羅常數(shù)與物質的量基本計算【答案】B【分析】試題分析：1體積某氣態(tài)烴和與2體積氯氣發(fā)生加成反應，說明分子中含

10、2個雙鍵或1個碳碳三鍵。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生代替反應，說明1個鹵代烷分子中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可知ABCD分子中氫原子的個數(shù)分別是2、4、6、6，答案選B?？键c：觀察有機物推測11以下說法或表述中正確的選項是A烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷B由石油分餾可以獲取白臘，由白臘裂化可以獲取乙烯C以下列圖的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應1818D在堿性條件下，CH3COOC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H5OH【答案】C【分析】試題分析：A該物質最長的碳鏈是4個，應該是丁烷

11、，其名稱是2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B石油分餾可以獲取白臘，白臘裂解可獲取乙烯，深度裂化是裂解，故B錯誤；C如專業(yè).圖所示的有機物分子式為C14H12O2，含有醛基和醚鍵，所以能發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D堿性條件下，酯水解生成羧酸鹽和醇，所以在18的水解產物是CH3COONaNaOH溶液中，CH3COOC2H518OH，故D錯誤；應選C。25考點：觀察有機物命名、物質結構和性質100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g12H濃度都為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各鋅粉，在相同條件下充分反應，相關表達正確的選項是醋酸與鋅反應放出氫氣多鹽酸與鋅反應放出氫氣多醋酸與鋅反應速率大鹽酸和醋酸分別

12、與鋅反應速率相同大【答案】C【分析】試題分析：H濃度都為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，則自己濃度醋酸大于鹽酸，分別稀釋2倍后，醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，經(jīng)過計算可知，不管是鹽酸還是醋酸，酸都過量，鋅完好反應，故產生的氫氣相同多。因稀釋后醋酸中的c(H)大于鹽酸中的c(H)，濃度大反應速率大，故C正確。選C。考點：強弱酸與爽朗金屬反應13短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不必定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。以下判斷正確的選項是A甲必定是金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以互相反應D庚的

13、最高價氧化物水化物酸性最強【答案】B專業(yè).【分析】試題分析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，依據(jù)圖中的位置關系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，因為甲不必定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li。甲可能是H或Li，A錯；N、O、F的非金屬性挨次強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸加強，B對；乙、丙、丁的最高價氧化物水化物分別是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不可以互相反應，C錯；F沒有正價，不存在最高價含氧酸，D錯。考點：元素種類的推測、元周期律的運用。14常溫下用石墨作電極，電解100ml01mol/L的硝酸銅和01mol/L的硝酸銀構成的混合溶液

14、，當陰極上生成的氣體體積為0112L時（標準狀況），假設溶液體積不變，以下說法正確的選項是A陽極上產生0025mol的O2B電解過程中總合轉移02mol的電子C所得溶液中的C（H+）=03mol/LD陰極增重108g【答案】C【分析】試題分析：100ml01mol/L的硝酸銅和01mol/L的硝酸銀構成的混雜溶液，含有銀離子、銅離子各001mol，用石墨作電極電解混雜液，陰極上生成的氣體體積為112L（005mol）說明銀離子、銅離子放電完好，溶液中的氫離子放電，陰極先后發(fā)生的三個反應為Ag+e-=Ag、Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，轉移電子的物質的量為001mol+001mol2

15、+005mol2=013mol，B錯誤；陰極生成001molCu、001molAg，質量增添172g，D錯誤；陽極為氫氧根離子放電，電極反應式陽極：-=2H2O+O2。A-=2H2O+O2，轉移013mol電子生成00325mol氧氣，A4OH-4e4OH-4e錯誤；依據(jù)電子守恒，轉移013mol電子陽極生成氧氣00325mol，生成氫離子013mol，陰極耗費01mol氫離子，所以溶液中節(jié)余氫離子的物質的量為003mol，溶液中的C（H+）=03mol/L，C正確?？键c：觀察了電解池的相關知識。專業(yè).15設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為

16、0.2NA標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯的混雜氣體中含有的碳原子總數(shù)0.2NA7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA反應3H(g)+N(g)2NH(g)H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子數(shù)0.6NA223常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，1mol甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為8NAA.BCD.【答案】C【分析】試題分析：1LpH=1的硫酸溶液中含有的+數(shù)為0.1NAH標準狀況下，2.24L乙烯和丙烯的混雜氣體中含有的碳原子總數(shù)大于0.2NA7.2gCaO2晶體中陰離子Ca2+0.1NA和陽離子O22-0.1NA總數(shù)為0.2NA反應

17、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉移電子數(shù)0.6NA常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N(氦氣是單原子分子)A14314此中子，1mol甲基所含的中子數(shù)為A常溫常壓下，甲基(CH)中只有C含有88N?故只有正確，應選項C?考點：阿伏加德羅常數(shù)的判斷涉及溶液中離子數(shù)量?混雜氣體中的原子數(shù)量?CaO2晶體中陰離子數(shù)量?氧化還原反應電子的轉移?氦分子的結構?核數(shù)中中子數(shù)的計算等?16(14分)某小組同學欲研究NH3與O2反應的反應過程，按以下裝置進行實驗。專業(yè).（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、濃鹽

18、酸、蒸餾水。則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是_。E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為_。F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是_(填化學式，下同)，白煙的成分_。2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用節(jié)余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是_。3）工業(yè)上制取的濃硝酸常常呈黃色，該小構成員設計實驗研究硝酸呈黃色的原由，提出以下假設，請你完成假設二。假設一：可能含有Fe3+；假設二：可能含有_；假設三：可能含有上述兩種微粒。檢驗能否含有Fe3+的方法是：取少許樣品于試管中，加水稀釋，_(

19、補充操作步驟、現(xiàn)象和結論)。（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，假如用17噸氨氣，最多可制取_噸硝酸銨(硝酸銨的相對分子質量為80)。【答案】（1）2H2O2MnO22H2O+O2，CaO；4NH3+5O24NO+6H2ONO2，NH4NO3（2）Na2O2（3）NO2；滴加KSCN溶液，假如溶液變紅說明含有Fe3+，反之不含（4）40【分析】試題分析：（1）錐形瓶A和B分別用來制取氨氣和氧氣，氧氣用濃硫酸干燥，氨氣用堿石灰專業(yè).干燥，所以錐形瓶A中制氧氣，則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H2OMnO22HO+22O，錐形瓶B中制氨氣，則B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO；氨氣被催化

20、氧化生成2一氧化氮時的化學方程式為4NH+5O4NO+6HO，氨氣發(fā)生了催化氧化的產物一322氧化氮，一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮，所以裝置F中紅棕色氣體是NO2，白煙是因為氨氣和硝酸反應NH+HNO=NHNO，生成了白色的NHNO固體的緣由；3343432）假如撤掉A、C裝置，只用節(jié)余裝置來完成相同實驗，一定有氨氣和氧氣產生，過氧化鈉與水反V應生成氧氣，則B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na2O2；3）硝酸不穩(wěn)固，簡單分解生成NO2、氧氣和水，NO2溶于硝酸呈黃色，所以假設二：可能含有NO2；鐵離子的檢驗都多種方法，好比：用KSCN溶液也許用NaOH

21、溶液，所以檢驗是否含有Fe3+的方法是：取少許樣品于試管中，加水稀釋，滴加KSCN溶液，假如溶液變紅說3+明含有Fe，反之不含；（4）依據(jù)氮原子守恒2NH3NH4NO3348017x解得x=40噸。考點：觀察氨氣和氧氣的實驗室制法，氨的催化氧化，氮的化合物的性質與計算等知識。17(14分)亞硝酸(HN02)在工業(yè)上用于有機合成，既擁有氧化性又擁有還原性，并且氧化性比還原性突出得多。回答以下問題：（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式。（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I氧化為I2，這個反應可用于分析測定。HNO2中，N元素的化合價為。在酸性條件下，NaN02與KI按物質的量之比l：1

22、剛巧完好反應，含氮產物為(填化學式)。要獲取穩(wěn)固的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質，以下物質中不合適使用的是(填序號)。專業(yè).a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫e次氯酸（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混雜物溶解在湊近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液。寫出該反應的化學方程式：。（4）亞硝Ce4從電解槽的(填字母序號)口流出。酸寫出陰極的電極反應式。鹽【對答（2）十3NObde人（案3）N02十NO十H2O=2HNO體（】健【（4分析】康試）1的）題（2）依據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為2損aH分在酸性條件下，2l：1剛巧完好反應，依據(jù)得失電子守恒，N

23、害N析得1個電子，生成+2價的化合物，即含氮產物為NO；不O：依據(jù)強酸制弱酸原理，磷酸和稀硫酸的酸性比亞硝酸強，a,c合適，b二氧化碳與水反亞應（2生成碳酸，碳酸酸性比亞硝酸弱,弱酸不可以獲取比它強的酸，不合適；d亞硝酸根有還原于1性,也有氧化性,會跟通入的SO2-2-+N2+反應,2H2O+3SO2+2NO=3SO4+4H,不合適；e次農氯）酸擁有強氧化性，能將亞硝酸根氧化成硝酸，不合適，選bde。藥亞M專。業(yè).硝BN可酸E2He=N0H2O.3）二氧化氮和一氧化氮的混雜物溶解在湊近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，即該反應的化學方程式為N02十NO十H2O=2HNO。4）考該點：觀察HNO

24、2的性質、工業(yè)制法及利用電解法制備HNO2。電根18（12分）控制反應條件可改變化學反應速率。（解據(jù)1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，好比H2O2在MnO2作用下分解，請寫出該反池題應的化學方程式：_。意陰（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也擁有催化作用。3+2+某極，研究小組為比較Fe和Cu對HO分解的催化成效，設計了以下實驗，請將他們的實驗方22案發(fā)電增補完好：解驗目的：生實_-N含實驗試劑：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液CO實驗儀器：試管、膠頭滴管e實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%HO溶液，分別滴加兩滴0.1

25、mol/LFeCl3溶液、2223-0.1mol/LCuSO4溶液。2+3+得小組的同學可經(jīng)過觀察該_以比較出Cu和Fe的催化成效。、題與談論：有同學提出將電問FeCl3改為Fe2(SO4)3更合理，你以為他的原由是_。子（N3）影響化學反應速率的要素除催化劑外，還有_（答出一種即可），并舉一生生產、生活實例加以說明：例_。成答案】【的N廢O的水【反除分析】應去19如圖學習小組甲、乙所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有專，N業(yè).陰，其次是再生Ce4，則陽極的電極反應為Ce3-e=Ce4，而電解池的陽極與電源的正極相44.Cu或CuO(用石棉絨作載體)，C中裝的是蒸餾水。請

26、回答以下問題：空氣銅絲網(wǎng)ABC甲乙甲中B內擱置的是；乙中B內擱置的是。乙向試管A中鼓入空氣的目的是_。甲乙裝置中A試管為何都要水域加熱：。甲中玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_；甲和乙中反應的化學方程式分別是_；。在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_?！敬鸢浮緾uO；Cu；使空氣經(jīng)過乙醇，形成乙醇和空氣的混雜氣體；使A中乙醇均勻受熱揮發(fā)，蒸汽流穩(wěn)固；黑色固體變紅CuO+CHOHCHCHO+HO+Cu；25322CHOH+OCu2CHCHO+2HON25232【分析】由教材實驗可以知道：乙醇被氧化成乙醛，在Cu做催化劑加熱條件下被氧氣氧化成乙醛，也可以被熱的氧化銅氧化成乙醛

27、。甲中沒有氧氣，所以B中裝的是CuO；乙的A中通入空氣的目的是供給氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混雜氣體，當混雜氣體經(jīng)過銅絲后，在熱Cu催化下氧氣將乙醇氧化成乙醛，乙中B裝的是Cu；因為乙醛易溶解于水，所以最后出來的氣體主若是氮氣。20電子工業(yè)頂用過分的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大批廢液。由該廢液回收銅并獲取凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟以下：(2)I中加入過分Fe粉，而后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了獲取純凈銅，不產生新的雜質，專業(yè).試劑A應是HCl。.在廢液中加入過分鐵粉，過濾；向I的濾渣中加入過分試劑A，充分反應后，過濾，獲取銅；合并I和II中的濾液，通入足

28、量氯氣；IV.，獲取FeCl3?6H2O晶體。（1）用FeCl3溶液腐化銅箔的離子方程式是。（2）試劑A是。（3）取少許步驟III所得的溶液于試管中，可以證明通入氯氣足量的是。a.檢驗Cl2的存在b檢驗Fe3+的存在c.檢驗Fe2+的不存在（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是（填字母）。【答案】（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）鹽酸（3）ac（4）ab【分析】試題分析：(1)Fe3的氧化性強于Cu2的，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，2Fe322；(2)I中加入過分Fe粉，濾渣中有Cu、Fe，為了得Cu=Cu2Fe到純凈銅，不產生新的雜質，試劑A應是鹽酸；（

29、3）證明氯氣過分，驗證溶液中有氯氣的存在，可以用紅色布條；因為氯氣過分，F(xiàn)e2所有轉變?yōu)榱薋e3，可以驗證Fe2的能否存在，所以ac正確；（4）從溶液中獲取晶體，一般采納蒸發(fā)操作法，b正確，當有晶體析出時停止加熱，讓余溫蒸發(fā)剩下的水，獲取固液共存的狀態(tài)，再采納過濾法，所以ab正確?？键c：觀察鐵及其化合物、實驗基本操作等相關知識。21在必定溫度下，測得01molL1CH3COOH溶液的PH為30。則CH3COOH在水中的電離度為，此溫度CHCOOH的電離均衡常數(shù)為。3【答案】1%；10-5?！痉治觥繉I(yè).試題分析：解：（1）依據(jù)CH3COOH-+c（CH3COOH），CH3COO+H知，c（H）

30、等于已經(jīng)電離的PH為30，已經(jīng)電離的醋酸濃度是1.010-3molL1，=110-3molL1/0.1molL1+3-3-5。100%=1%；Ka=C(H)C(CHCOO)/C(CHCOOH)=0.0010.001/0.1=10考點：觀察電離度、電離常數(shù)的計算。22A、B、C、D、E原子序數(shù)挨次增大，A、B、E的位置以下列圖，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)；1molC的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時C轉變?yōu)榕c氖原子擁有相同電子層結構的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：ABE（1）用電子式表示B和C構成的化合物的形成過程為_；（2）D離子的電子式是，A的氫化物的電子式是，E原子的化學符號；（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是，（填氫化物化學式），原因是；（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒?！?/p>