1、四川省德陽市龍居中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、HCO3、CO32、Br-BCl-、HCO3、OH-、K+CK+、Ca2+、NO3、CO32DH+、Cl-、Na+、CO32參考答案：AA該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BHCO3-與OH-會反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；CCa2+與CO32-會生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；DH+與CO32-結(jié)合會生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選A。2. 俄羅斯科學家在利用回旋加速

2、器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為115288X。下列有關(guān)敘述正確的是A115號元素衰變成113號元素是化學變化B核素115288X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C113號元素屬于非金屬元素 D115號元素的最高正化合價是 +5參考答案：D3. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B4. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)

3、的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C只有 D參考答案：B5. 化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)D. 氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學理念的新

4、型動力能源參考答案：BA金屬和非金屬分界線附近的元素具有金屬性和非金屬性，可作半導體材料，故A正確；B屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，為物理變化，故B錯誤；C氣溶膠為膠體分散系，有丁達爾效應(yīng)，故C正確；D氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源，故D正確；故選B。6. 質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A大于50%B等于50%C小于50%D不能做上述估計參考答案：A質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶

5、液10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。7. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A3：11B11：3C1：4D4：1參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總

6、物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比解答：解：Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO與ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO為1mol，ClO3為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元

7、素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 64g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC. 標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA 參考答案：D略9. 實驗室中下列實驗藥品的保存和事故處理的方法中，不正確的是（）A不慎把濃硫酸沾在手上，

8、立即用干布拭去，再用水沖洗B少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C氫氟酸、濃硝酸、氯水存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D漂白粉應(yīng)密封保存參考答案：C【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】A濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱；B鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存；C氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D漂白粉有效成分為次氯酸鈣，易和水、二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)【解答】解：A在實驗中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故A正確；B鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略

9、小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故B正確；C二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，濃硝酸、氯水見光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因濃硝酸、氯水具有強氧化性，需放在帶玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C錯誤；D漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導致變質(zhì)，應(yīng)該密封保存，故D正確；故選C10. 下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 ( )A煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程B煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程C天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇D石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。參考答案：B略11

10、. 在下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )ACu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OBC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OC2HBrH2SO4(濃)Br2SO22H2ODNa2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O參考答案：A略12. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（） A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容參考答案：B【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A藥品不能直接放在托盤內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C應(yīng)用玻璃棒引流；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)【解答】解

11、：A用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯誤；B固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯誤；D膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯誤；故選B13. 在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 molL-1 VO2+離子恰好將20.0 mL 0.050 molL-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（ ）A1 B2 C3 D4參考答案：B略14. 下列液體pH的是 （）A正常的人體血液 B蔗糖溶液 C橙汁 D胃液參

12、考答案：A略15. 科學家聯(lián)合小組宣布合成出 114 號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 298。以下敘述不正確的是( )A. 該元素屬于第七周期B. 該元素為金屬元素，性質(zhì)與 82Pb 相同C. 該元素位于第A 族D. 該同位素原子含有 114 個電子，184 個中子參考答案：B【分析】根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期A族。【詳解】A項、114號元素位于第七周期A族，故A正確；B項、該元素處于第七周期A族，同主族自上

13、而下金屬性增強，同族的Pb為金屬元素，故該元素為金屬元素，與Pb的化學性質(zhì)相似，故B錯誤；C項、114號元素位于第七周期A族，故C正確；D項、元素原子序數(shù)為114號，則原子質(zhì)子數(shù)為114，則該同位素原子含有114個電子，中子數(shù)為298-114=184，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定位置的方法，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表的位置是解答關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽

14、酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解 (4)

15、貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實驗室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實驗。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導氣管應(yīng)長進短出，正確的接法是acbd。（3）實驗開始先點燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，用Cl2排盡

16、裝置中的空氣。再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時放熱，促進水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. “西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得 HYPERLINK / 水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：_，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤