1、2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率第2章化學(xué)反響的方向限度與速率一、選擇題在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反響達(dá)到均衡時，以下操作均衡不挪動的是()A.恒溫、恒壓充入氨氣B.恒溫、恒容充入氮氣C.恒溫、恒容充入氦氣D.恒溫、恒壓充入氦氣對于任何一個可逆反響，同時影響化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡的要素是()催化劑濃度壓強(qiáng)溫度A.只有B.只有C.只有D.所有3.在密閉容器內(nèi)，N2和H2開頭的物質(zhì)的量分別為10mol和30mol,達(dá)到均衡時N2的轉(zhuǎn)變率為25%。若反響從NH3開始，在同樣條件下欲使均衡時各成分的百分含量同樣，則應(yīng)加NH的物質(zhì)的量和NH的轉(zhuǎn)變率為()

2、33A.15mol、25%B.20mol、50%C.20mol、75%D.40mol、80%4.以焦炭為主要原料合成NH3，為了使通入合成塔的N2與H2保持13的體積比，則焦炭(不計焚燒中的耗費)與空氣的物質(zhì)的量之比約為()A.13B.32C.65D.435.對于可逆反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定溫度下達(dá)到均衡時，其均衡常數(shù)表示式正確的選項是()A.K=B.K=C.K=D.K=決定化學(xué)反響速率的主要要素是()A.反響溫度B.使用催化劑C.外界壓強(qiáng)D.反響物的性質(zhì)7.在VL容積固定的密閉容器中，充入1molN2O4,成立以下均衡：N2O42NO2,測得N2O4的轉(zhuǎn)變率為

3、a%。其余條件不變，再充入1molN2O4達(dá)到均衡后的轉(zhuǎn)變率為b%，則a、b的關(guān)系為()A.baB.b=aC.baD.沒法確立以下各項中哪些是影響化學(xué)反響速率的主要要素()A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反響物的性質(zhì)在一定條件下，合成氨反響達(dá)到均衡后，混淆氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反響前后保持條件不變，則反響后減小的氣體體積與原反響物體積的比值是()A.B.C.D.10.可逆反響X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反響為吸熱反響)，為了有益于Z的生成，應(yīng)采納的反響條件是()A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫高壓以下對于合成氨工業(yè)的說法正確的選項是()A.從合成塔出來的氣體，此中氨

4、一般占15%，因今生產(chǎn)氨的工業(yè)效率很低B.因為NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，所以總的來說氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反響溫度控制在500左右，目的是使均衡作曲正反響方向進(jìn)行D.合成氨采納2050MPa是因該條件下催化劑的活性最好1/8已知焦炭、一氧化碳和烴類化合物都能與水反響產(chǎn)生合成尿素的原料氫氣和二氧化碳，從充分利用原料的角度考慮，以下物質(zhì)頂用于生產(chǎn)H2和CO2最為適合的是()A.CB.COC.天然氣D.石腦油（C5H12、C6H14）13.有均衡系統(tǒng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0，為了增添甲醇(CH3OH)的產(chǎn)量，應(yīng)采納的正確舉措是()A.高溫、高壓B.適合溫度、高壓

5、、催化劑依據(jù)以下表達(dá)，回答（1）（3）題。工業(yè)上用以合成氨的原料之一氫氣，有一種根源是取自石油氣，好似丙烷。（1）有人設(shè)計了以下反響門路，假定反響都能進(jìn)行，你以為最合理的是()A.C3H8C+H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+H2OCO+H2D.C3H8+O2CO2+H2O，H2OH2+O2（2）按以上最合理的反響門路，理論上用1mol丙烷最多可制得氨()A.4molB.6.7molC.10molD.2.7mol3）該合理的反響門路最明顯的長處是()A.簡單易行B.制得的H2純度高以下有關(guān)合成氨工業(yè)的表達(dá)，可用勒夏特列原理來解說的是()A.使用鐵觸媒使N2和H2混淆氣體有益于合成氨B

6、.高壓比常壓條件更有益于合成氨的反響C.500左右比室溫更有益于合成氨的反響合成氨時采納循環(huán)操作，可提升原料的利用率16.以下事實不可以以用勒夏特列原理解說的是()溫度過高對合成氨不利合成氨在高壓下進(jìn)行是有益的高溫及加入催化劑都能使合成氨的反響速率加速增添N2的濃度可增大均衡混淆物中NH3的含量以下事實不可以以應(yīng)用均衡挪動原理來解說的是()A.向H2S水溶液中加入NaOH有益于S2-增添B.加入催化劑有益于氨的氧化反響C.高壓對合成氨有益D.500左右比室溫更有益于合成氨的反響合成氨所需H2可由煤和水反響制得，此中一步反響為18.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反響是放熱反

7、響)，欲提升CO的轉(zhuǎn)變率可采納的方法有：降低溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，此中正確的組合是()A.B.C.D.只有二、填空題.合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)擁有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_。.實驗室制備氨氣，以下方法適合采納的是_。2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率加熱分解固態(tài)氯化銨向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混淆加熱.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少許氨氣，有人設(shè)計了以下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。實驗操作檢查實驗裝置的氣密性后，封閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加

8、入鋅粒，向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。翻開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處采集氫氣并查驗其純度。封閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，翻開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，而后立刻罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，以以下圖。氫氣連續(xù)在瓶內(nèi)焚燒，幾分鐘后火焰熄滅。用酒精燈加熱反響管E，連續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位降落到液面保持不變時，翻開彈簧夾b，無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反響管E，片晌后F中的溶液變紅。達(dá)成以下問題：（1）查驗氫氣純度的目的是_。（2）C瓶內(nèi)水位降落到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_，防備了實驗裝置中壓強(qiáng)過大。此時再翻開彈簧夾b的原由是，C瓶內(nèi)氣體的成分是_

9、。（3）在步驟中，先加熱鐵觸媒的原由是。反響管E中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。寫出下表中各反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式。反響Kc1.C(s)+CO2(g)2CO(g)2.H2(g)+I2(g)2HI(g)3.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)4.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)21.某反響在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+YZ；第二步：Y+ZM+N+X，此反響的總方程式是，反響的催化劑為。下邊是合成氨的簡要流程表示圖：請達(dá)成以下問題：沿X路線回去的物質(zhì)是_，其體積比為_。3/8可逆反響A（g）+3B（g）2C（g），在反響過程中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C）與溫度的關(guān)系以以下圖

10、，請達(dá)成以下問題：1）正反響是_（填“放熱”或“吸熱”）反響。2）t500時，w（C）漸漸增大是因為。（3）t500時，w（C）漸漸減小是因為。2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率答案一、選擇題1、C2、C3、分析：此題察看了等效均衡的知識和有關(guān)轉(zhuǎn)變率的計算。先求出原均衡時各成分的物質(zhì)的量：N2+3H22NH3開頭量：10mol30mol0轉(zhuǎn)變量：10mol25%=2.5mol7.5mol5mol平權(quán)衡：7.5mol22.5mol5mol若反響從NH3開始，在同樣條件下達(dá)到均衡各成分的百分含量與以上均衡狀態(tài)的同樣，則加入NH3的物質(zhì)的量應(yīng)是將本來加

11、入的N2、H2按反響方程式轉(zhuǎn)變成NH3后所得的數(shù)值，即20mol。設(shè)投入20molNH3達(dá)到均衡后，反響掉NH3為2x。N2+3H22NH3開頭量：0020mol轉(zhuǎn)變量：x3x2x平權(quán)衡：7.5mol22.5mol5mol求出NH3的轉(zhuǎn)變率：100%=20-100%=75%。答案：C4、分析：以焦炭制取H2的反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可得關(guān)系式C2H2,即=,。答案：C5、D6、D7、C8、分析：影響化學(xué)反響速率的首要要素是反響物的性質(zhì)，其次才是外界條件。在同樣的外界條件下，有的反響速率很快（如中和反響），有的反響速率很慢

12、（如石油的形成）。這說明決定反響速率大小的主要要素是反響物自己的性質(zhì)。答案：D9、分析：設(shè)均衡后混淆氣體的體積為100mL，則此中氨的體積為25mL，由反響的化學(xué)方程式知反響后減小的氣體體積也是25mL，則反響前氣體體積為125mL。所以求出A正確。答案：A10、A11、分析：在合成氨中為使反響速率加速，可采納：選擇催化劑。500的較高溫度，因為在此溫度時催化劑的活性最好。采納2050MPa的壓強(qiáng)。為增1/8大反響限度，可采納實時將NH3液化以降低產(chǎn)物濃度。將從合成塔出來的N、H2循環(huán)再使用，增大反響物的轉(zhuǎn)變率。答案：B12、分析：生產(chǎn)出的H2用于合成NH3：N2+3H22NH3再由NH3與C

13、O2合成尿素。由此，可找出H2與CO2的關(guān)系式：3H22NH3CO2分別寫出備選項中各物質(zhì)與H2O反響的化學(xué)方程式：O2HA項C+HOH2+CO,CO+HOH2+CO2總反響方程式為：C+2H2222+CO2；B項CO+H2OH2+CO2；C項CH4+2H2O4H2+CO2；D項C5H12+10H2O16H2+5CO2，C6H14+12H2O19H2+6CO2。產(chǎn)物中，n(H2)n(CO2)最湊近1的最適合。3答案：D13、分析：要增添甲醇的產(chǎn)量，需要從雙方面考慮：一提升反響速率，可采納較高的溫度，較大的壓強(qiáng)，使用催化劑;二增大反響限度，低溫、高壓，有益于該可逆反響的均衡右移，所以可采納適合溫

14、度、高壓、催化劑。答案：B14、分析：（1）要分析得出哪一種方式生成的H2最多可配昭雪響方程式，配平以下:A.C3H83C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+3H2O3CO+7H2，生成的CO又能和H2O反響CO+H2OCO2+H2。D.C3H8+5O23CO2+4H2O，2H2O2H2+O2當(dāng)C3H8均為1mol時，C選項的門路中產(chǎn)生H2最多，故應(yīng)選C。（2）依據(jù)有關(guān)量，進(jìn)行以下計算：C3H8+3H2O3CO+7H2，3CO+3H2O3CO2+3H2，N2+3H22NH3，由以上反響可得：C3H810H2，3H22NH3。有關(guān)量為：C3H810H22NH31molmol所以1mo

15、lC3H8最多可制6.7molNH3，應(yīng)選B。3）依據(jù)（1）的分析，答案應(yīng)為C。答案：（1）C（2）B（3）C15、分析：因為使用鐵觸媒能同樣程度地加速正、逆反響速率，v(正)和v(逆)如故保持相等，所以它不損壞化學(xué)均衡狀態(tài)，均衡不發(fā)生挪動，只好縮短達(dá)到合成氨均衡的時間，明顯，選項A不可以以用勒夏特列原理解說。合成NH3反響特色2017-2018學(xué)年高中化學(xué)魯科版選修4單元測試題第2章化學(xué)反響的方向限度與速率之一是正反響是氣體體積減小的反響，當(dāng)其余條件不變時，增大壓強(qiáng)，均衡向減小壓強(qiáng)即向氣體體積減小的方向挪動，所以高壓將有益于NH3的合成，選項B切合。合成NH3反響的另一特色是正反響為放熱反響

16、，低溫雖有益于均衡向正反響方向挪動，但反響速率太慢，生產(chǎn)周期太長，所以在生產(chǎn)上一般采納提升溫度（500）加速反響速率的方法來提升NH3的生產(chǎn)率。另一方面，采納500是考慮到此溫度下催化劑活性最大，所以選項C不可以以用勒夏特列原理來解說。合成氨采納循環(huán)操作，并無波及化學(xué)均衡的挪動，所以選項D也不可以以用勒夏特列原理解說。答案：B16、C17、分析：B項中加入催化劑不可以以使化學(xué)均衡發(fā)生挪動，并且該反響不是可逆反應(yīng)；D項中所指的溫度是合成氨的適合溫度，在500的高溫下會使均衡左移，不利于氨的合成，但500是催化劑活性最大時的溫度，能加速反響速率，提升單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量，可是這和均衡挪動原理沒關(guān)，所

17、以D項不可以以用均衡挪動原理來解說。答案：BD18、思路分析：該反響為氣體體積不變的反響，改變壓強(qiáng)只好改變反響速率，但不可以以改變CO的轉(zhuǎn)變率，該反響的正方向為放熱反響，所以降低溫度可使均衡向正反響方向挪動，提升CO的轉(zhuǎn)變率。增大反響物的濃度可使另一反響物的轉(zhuǎn)變率提升，而自己轉(zhuǎn)變率降低。催化劑只好改變化學(xué)反響速率，但不可以以使均衡挪動。答案：C二、填空題19、分析：.氨可以用來制NH4HCO3、CO（NH2）2等多種氮肥；經(jīng)過氨氧化法制硝酸是獲取硝酸的重要門路。.方法同時產(chǎn)生HCl和NH3，沒法分別，不合理。方法利用NaOH吸水和溶于水時放熱的特色可以迅速制得NH3。方法中使用的試劑均是溶液，

18、會導(dǎo)致NH3大批溶解，不合理。實驗室過去使用固態(tài)銨鹽和強(qiáng)堿加熱制取NH3。所以選。.（1）H2和空氣的混淆氣體受熱易爆炸。若不查驗H2的純度，可能在E處發(fā)生危險。（2）A裝置原理近似啟普發(fā)生器，當(dāng)試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，酸會流回長頸漏斗中，使反響停止。C瓶利用排水法采集H2，H2采集滿后，再通入氣體，壓強(qiáng)變大，致使A中酸流回漏斗，和Zn離開，反響停止。C中原有空氣里的O2被H2焚燒而耗費，最后主要節(jié)余N2，所以C中氣體主要成分為N2和H2。通入H2向來到壓強(qiáng)增大到不可以以增添為止，可以讓通入的H2盡可能多。依據(jù)化學(xué)均衡原理，增大H2的濃度，可以提升N2的轉(zhuǎn)變率。（3）鐵觸媒在較高溫度時活性大，能加速氨合成的反響速率。發(fā)生的反響為：N2+3H22NH3。答案：.制化肥、制硝酸.（1）防備爆炸，保證明驗安全（2）鋅粒與酸離開盡量增大氫氣的濃度以提升氮氣的轉(zhuǎn)變率N2、H2（3）鐵觸媒在較高溫度時活性大，加速氨合成的反響速率N2+3H22NH33/820、思路分析：化學(xué)均衡常數(shù)是化學(xué)反響達(dá)到均衡此后生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方之積與反響物濃度的化學(xué)計量數(shù)次方之積的比值。均衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式