1、第一章物 質(zhì) 的 量第一章第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量的含義，并能進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體 摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 高考導(dǎo)航第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量的含義，【考情分析】 1.以選擇題形式呈現(xiàn)的阿伏加德羅常數(shù)是近年來高考中常見的一種題型。 2. 考查基本概念、基本理論、元素及其化合

2、物和化學(xué)計(jì)算等，靈活性強(qiáng)。突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)【命題角度】1.氣體摩爾體積的使用。2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題。3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷?！究记榉治觥?1.以選擇題形式呈現(xiàn)的阿伏加德羅常數(shù)是近【例1】 判斷正誤(1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L。 ()(2)常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。 ()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L。()答案：1.（1） （2） （3） 命題角度一 氣體摩爾體積的使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫是固體，故錯誤。常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L/

3、mol，所以11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于NA，故錯誤。沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯誤突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)【例1】 判斷正誤命題角度一 氣體摩爾體積的使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下【例2】 判斷正誤(1)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA。()(2)0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA。()(3)12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA。()命題角度二 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題NaHSO4晶體中的陰離子為HSO4 ，故錯誤。1個(gè)CaO2粒子中含有1個(gè)O22-，故0.1 molCaO2中含陰離子數(shù)是0.1 NA，故錯誤。1個(gè)過氧化鈉分子中含有1個(gè)O，所以7.

4、8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故正確。答案：1.（1） （2） （3）突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)【例2】 判斷正誤命題角度二 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問題NaHSO4晶命題角度三 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷【例3】 判斷正誤(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目為0.1NA。()(2)15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。()(3)在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參 加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA。()答案：1.（1） （2） （3）反應(yīng)生成Cu2S，所以失去的電子數(shù)是NA，故錯誤。 15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)

5、移的電子數(shù)為0.2NA，故錯誤。氯氣不一定完全和水反應(yīng)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.1NA，故錯誤。 突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)命題角度三 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷【例3】 判斷【方法總結(jié)】 1. 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷問題，是以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的換算問題。求解策略是弄清以物質(zhì)的量為中心的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)，將題目中已知的質(zhì)量、體積等向物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化，再轉(zhuǎn)化為微粒個(gè)數(shù)，從而求解。 2. 阿伏加德羅常數(shù)問題的解答一般采用逐項(xiàng)分析法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，理清相關(guān)的基本概念，以及與物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)的計(jì)算，并注意題目設(shè)置的陷阱，排除

6、干擾因素，逐一分析每個(gè)選項(xiàng)，從而正確回答。突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)【方法總結(jié)】 1. 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷問題，是【針對訓(xùn)練】(2013江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有 的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)目為0.1NA突破核心考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)解析：選C ClO水解生成HClO；苯中沒有碳碳雙鍵； N2與CO的相對分子質(zhì)量均為28，且均為雙原子分子，14 g混合氣體的

7、原子個(gè)數(shù)為NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L二氧化氮為0.3 mol，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA。【針對訓(xùn)練】(2013江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析。4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高考導(dǎo)航第二節(jié) 一定物質(zhì)的量濃度溶液及配制1.了解溶解度、飽和溶【命題角度】1.根據(jù)cB=nB/V 的計(jì)算。2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【考情分析】 高考對

8、物質(zhì)的量濃度的考查體現(xiàn)在其工具性上。題型以選擇題為主。【命題角度】1.根據(jù)cB=nB/V 的計(jì)算。突破核心考點(diǎn)1.1 mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是1 mol嗎？1 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L嗎？提示：不是，因?yàn)闆]有指明溶液的體積是1 L；不是，1 molNaOH溶于 1 L水后，溶液的體積大于1L。2.T 時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g嗎？提示：不是，溶解度是指在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！疽族e探究】突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.

9、1 mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是1突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算命題角度一 根據(jù)cB=nB/V 的計(jì)算【例1】V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()答案：A解析：依題意知，c(SO42-) a/ 96v mol/L，c(Fe3) a/ 96v 2/3 a/ 144v mol/L，故有 a/ 144v 0.5V=2VcB，cB a/ 576v mol/L。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算命題角度一 根據(jù)c(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。(2)用w、表示溶液的物質(zhì)

10、的量濃度_。(3)用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度_。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算命題角度二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算【例2】已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為 m g。(1)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度_。突破【解題規(guī)律】1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：體積為V mL，密度為 g/cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為 M g/mol的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系是： 2物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S

11、)的換算：若某飽和溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，溶解度為S g，則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為： 突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【解題規(guī)律】1物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：2物質(zhì)的【針對訓(xùn)練】( 2010四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A.(17V22 400)/(22.422.4V)B.w17c/(1 000)C.w17V/(17V22 400)D.c1 000V/(17V22 400)根據(jù)氣體的體積，其物質(zhì)的

12、量為nV/22.4 mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)V (m氣體m溶劑) /,求溶液的體積根據(jù)cBnB/V，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度解題思路答案：A突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【針對訓(xùn)練】( 2010四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第一節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系。 高考導(dǎo)航第一節(jié) 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類1.了解分子、原子、離子等概【考情分析】 1

13、.物質(zhì)的分類考查學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)能力為 主，選用選擇題的形式。 2.物質(zhì)的分類與社會熱點(diǎn)相關(guān)的知識往往是考查的重點(diǎn)。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【命題角度】1.物質(zhì)分類的依據(jù)判斷。2.物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷。【考情分析】 1.物質(zhì)的分類考查學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)命題角度一 物質(zhì)分類的依據(jù)判斷突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【例1】 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、

14、復(fù)分解、置換”四類解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，B錯誤；溶液、濁液和膠體的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的直徑小，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，只能將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯誤。答案：A命題角度一 物質(zhì)分類的依據(jù)判斷突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【例2】(2012山東高考)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物命題角度二 物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷答案：C突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，A錯誤Mn2O7

15、為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤石油的分餾產(chǎn)品汽油為混合物，D錯誤【例2】(2012山東高考)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的【總結(jié)提能】1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定 是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。4.酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類【總結(jié)提能】

16、1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一【針對訓(xùn)練】下列敘述正確的有()CO2、P2O5均為酸性氧化物金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)A3個(gè)B4個(gè)C5個(gè)D6個(gè)突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的分類答案：A【針對訓(xùn)練】下列

17、敘述正確的有()突破核心考點(diǎn)物質(zhì)的第二節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電性。3.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。高考導(dǎo)航第二節(jié) 離子反應(yīng) 離子方程式1.了解電解質(zhì)的概念，了解 1.本部分考查的內(nèi)容以離子共存、離子方程式 的正誤判斷、離子方程式的書寫為主，其中對離子方程式的書寫靈活穿插在非選擇題中進(jìn)行。 2.定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中是今后高考命題的趨勢?！久}角度】1.離子方程式的正誤判斷。2.離子共存問題?！究记榉治觥客黄坪诵目键c(diǎn)

18、離子方程式、離子共存問題 1.本部分考查的內(nèi)容以離子共存、離子方程式 突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題【命題揭秘】 離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)的“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸的酸式酸根在離子方程式中都不能拆分，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的化學(xué)式必須拆分。應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題【命題揭秘】 【例1】判斷正誤(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2 Cl2 = Fe32Cl。()(2)Fe3O4和HI的反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(5)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlO2 H

19、2O=Al(OH)3。()命題角度一 離子方程式的正誤判斷答案：1.（1） （2） （3）突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題電荷不守恒Fe3會氧化I鹽酸過量，反應(yīng)為4HAlO2 =Al32H2O 【例1】判斷正誤命題角度一 離子方程式的正誤判斷答案：1.命題角度二 離子共存問題【例2】2.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水電離出的c(H)1012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO3 、ClB無色透明溶液中：K、Cu2、SO42 、NaC含有大量AlO2的溶液中：Na、OH、Cl、CO32D能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO42突破核心考點(diǎn)離

20、子方程式、離子共存問題答案：C解析：A項(xiàng)，該溶液呈酸性或堿性，無論該溶液呈酸性還是呈堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，錯誤；B項(xiàng)，Cu2呈藍(lán)色，錯誤；D項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯性，酸性條件下，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2，所以不能共存，錯誤。命題角度二 離子共存問題【例2】2.室溫時(shí)，下列各組離子在指【總結(jié)提升】突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題條件類型高考中的常見表述“陷阱”解讀常見的限制條件“pH1”或“pH13”“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”常見的易錯點(diǎn)“透明”“不大量共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”“由水電離出的c(H)11012 mol/L”“

21、通入足量的NH3”NO3溶液顯酸性或堿性只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子“透明”也可“有色”易看成“大量共存”溶液可能顯酸性也可能顯堿性溶液可能顯酸性也可能顯堿性在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性【總結(jié)提升】突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題條件類解析：選A使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存，A正確；使酚酞變紅色的溶液顯堿性，Cu2、HCO3不能共存，B錯誤；Ag與I不能共存，C錯誤；AlO2與H不能共存，D錯誤。突破核心考點(diǎn)離子方程式、離子共存問題【針對練習(xí)】(2013江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22、()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0.1 mol/L AgNO3溶液：H、K、SO42 、ID0.1 mol/L NaAlO2溶液： H、Na、Cl、SO42解析：選A使甲基橙變紅的溶液是酸性溶液，四種離子能大量共存第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。高考導(dǎo)航第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【考情分析】 1.綜合考查的可能性比較大，往往與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)相關(guān)聯(lián)。 2. 利用氧化還原反應(yīng)滴定原理

23、測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫也是重要命題方向。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【命題角度】1.電子得失守恒的應(yīng)用。2.轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用。3.難易規(guī)律的應(yīng)用。【考情分析】 1.綜合考查的可能性比較大，往往與能量變突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【易錯探究】1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？2SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？3向含有Fe3、Cu2、Fe2的溶液中加入鋅粉，試判斷離子反應(yīng)的先后順序。提示：由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向F

24、eI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。提示：不能。因4價(jià)硫元素和6價(jià)硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。提示：因?yàn)檠趸裕篎e3Cu2Fe2，故加入鋅粉后，F(xiàn)e3先與Zn反應(yīng)，然后依次是Cu2、 Fe2與Zn反應(yīng)。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【易錯探究】1往F命題角度一 電子得失守恒的應(yīng)用【例1】已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中C顯4價(jià)，N顯3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變

25、，由得失電子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反應(yīng)，有4 mol OCN被氧化，C正確。答案：C突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用命題角度一 電子得失守恒的應(yīng)用【例1】已知OCN中每種命題角度二 轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用 答案：D突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【例2】在KClO3 6HCl (濃)= KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為() A16 B61C15 D51解析：據(jù)“轉(zhuǎn)化規(guī)律”， KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的Cl2，用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況如下：命題角度二 轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用 答案：D突破

26、核心考點(diǎn)氧化突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用命題角度三 難易規(guī)律的應(yīng)用 答案：C 解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性 MnO4 Cl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I?！纠?】三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3

27、2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 B KMnO4CFeCl3 DHCl突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用命題角度三 難易規(guī)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。如圖所示： 氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性） （較強(qiáng)還原性） （弱還原性） （弱氧化性）應(yīng)用：(1)在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)。(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱

28、或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【總結(jié)提升】失去ne-,被氧化得到ne-，被還原氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【針對訓(xùn)練】(2011全國高考)某含鉻(Cr2O72)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2x) molB處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

29、nx molD在FeOFeyCrxO3 中，3xy解析：選A本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對元素化合價(jià)的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)由2升高到3、鉻的化合價(jià)由6降低到3。由原子守恒知B正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C正確；根據(jù)電子守恒知D正確；根據(jù)鐵元素守恒知，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A錯誤。 突破核心考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用【針對訓(xùn)練】(201第三章金屬及其化合物第三章第一節(jié) 鈉及其化合物1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 高考導(dǎo)航第一節(jié) 鈉及其化合物1.了解鈉的

30、主要性質(zhì)及其應(yīng)用。高考導(dǎo)航【考情分析】考查以鈉及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主。突破核心考點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉【命題角度】1.Na與O2,H2O的反應(yīng)。2.NaO2與H2、CO2的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)探究。3.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較、轉(zhuǎn)化及相關(guān)計(jì)算。4.涉及鈉及其化合物的綜合推斷?！究记榉治觥靠疾橐遭c及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用為命題角度一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別【例1】解析：A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯誤；B項(xiàng)，加入稀鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，錯誤；D項(xiàng)，加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，

31、錯誤。答案：C突破核心考點(diǎn)碳酸鈉和碳酸氫鈉命題角度一 Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)與區(qū)別【例1】解【例2】(2014湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化 學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化 學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量 濃度為_。命題角度二 Na2CO3、NaHCO3的定量計(jì)算 【例2】(201

32、4湖南常德模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧解析CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 mol/L0.15 L0.03 mol

33、，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol/0.02 L1.5 mol/L。答案(1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 mol/L解析CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與N【總結(jié)提能】用用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。反應(yīng)：無明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式為COH=HCO3，無色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O。(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中現(xiàn)象：有無色氣體放出。反應(yīng)的離子方程式：CO2H= CO2H2O。(3

34、)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本 圖像的歸納總結(jié)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示；向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示；【總結(jié)提能】向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。(一輪復(fù)習(xí)合集)

35、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【針對訓(xùn)練】(2014湖北黃岡質(zhì)檢)有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL 相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()AA裝置的氣球膨脹速率大B若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的 濃度一定大于或等于 2 mol/LC若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的 濃度一定小于或等于 1 mol/LD最終兩試管中Na、Cl的 物質(zhì)的量一定相同【針對訓(xùn)練】(2014湖北黃岡質(zhì)檢)有A、B兩個(gè)完全相同的 【解析】選B由題意知，Na2CO3和NaHC

36、O3的物質(zhì)的量均為0.01 mol。A項(xiàng)，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)快，所以A裝置的氣球膨脹速率??；B項(xiàng)，若最終兩氣球體積相同，說明鹽酸足量，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L；C項(xiàng)，若最終兩氣球體積不同，說明Na2CO3未完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度一定小于2 mol/L也可能大于1 mol/L；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物的相對量未知，最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量不一定相同。 【解析】選B由題意知，Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的第二節(jié) 鋁及其重要化合物 1.了解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 高考導(dǎo)航第二節(jié) 鋁及其重要化合物 1.了

37、解金屬鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考查以鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主?！久}角度】1.Al3、 AlO2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用。2.Al3、Al(OH)3、 AlO2三者之間的關(guān)系。3.有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像問題。 【考情分析】突破核心考點(diǎn)Al3、Al(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考查以鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)命題角度一 Al3、 AlO2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用突破核心考點(diǎn)Al3、Al(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2014湖南岳陽高三模擬)下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀

38、又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中命題角度一 Al3、 AlO2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)命題角度一 Al3、 AlO2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用突破核心考點(diǎn)Al3、Al(OH)3、AlO2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系解析將H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于過量的H2SO4中，A正確； Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而后Al(OH)3溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B錯

39、誤；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液，開始由于OH過量發(fā)生Al34OH=AlO2H2O，故開始無沉淀生成，C錯誤；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于過量氨水，D錯誤。答案A命題角度一 Al3、 AlO2溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)命題角度二Al3、Al(OH)3、AlO2三者之間的關(guān)系 例2 (2014福建漳州高三質(zhì)檢)向物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是()命題角度二Al3、Al(OH)3、AlO2三者之間的關(guān)系 解析向混

40、合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OHH=H2O，此時(shí)無沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO22H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為131。答案D解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；Al 3 3AlO6H2O=4Al(OH)3；Al33OH=Al(

41、OH)3。(2)Al(OH)33H=Al33H2O。(3)Al34OH=AlO2H2O。(4)AlO4H=Al32H2O。(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3-；AlOHH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3OH=AlO22H2O。 1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量，圖像如圖(1)所示現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3；BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量，圖像

42、如圖(2)所示現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)：AB：Al34OH=AlO2H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。2與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至過量，圖像如圖(3)所示現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng)：AB：AlOHH2O=Al(OH)3；BD：Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過量，圖像如圖(4)所示現(xiàn)象：先無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)：AB：4HAlO=Al32H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。

43、(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至過量，圖像如圖(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，圖像如圖(5)所示現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有關(guān)反應(yīng)：O A：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O。(6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量，圖像如圖(6)所示現(xiàn)象：開始出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀量逐漸增多，最后沉淀部分溶解。有關(guān)反應(yīng)：O A：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；AB：Al(OH)3

44、OH=AlO2H2O。(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，圖像如圖2下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO2下列各組物質(zhì)，不能按abc(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系第三節(jié) 鐵及其化合物1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 高考導(dǎo)航第三節(jié) 鐵及其化合物1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。高考導(dǎo)航【考情分析】 考查以鐵及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、

45、實(shí)驗(yàn)題為主。突破核心考點(diǎn)鐵鹽、亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)【命題角度】 1.Fe2 、 Fe3的轉(zhuǎn)化。 2. Fe3、 Fe2的檢驗(yàn)?！究记榉治觥?考查以鐵及其化合物的性質(zhì)在日常生活生產(chǎn)中突破核心考點(diǎn)鐵鹽、亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)命題角度一 Fe2 、 Fe3的轉(zhuǎn)化及鑒別突破核心考點(diǎn)鐵鹽、亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)命題角度一 Fe2(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】Fe2 、 Fe3的轉(zhuǎn)化【總結(jié)提升】Fe2 、 Fe3的轉(zhuǎn)化2、Fe2 、 Fe3的鑒別2、Fe2 、 Fe3的鑒別【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物1.了解常見金屬的活動性順序。2.了解合金

46、的概念及其重要應(yīng)用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。高考導(dǎo)航第四節(jié) 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物1.了解常見金屬【考情分析】 金屬礦物的開發(fā)利用仍為高考中考查熱點(diǎn)，可能以選擇題出現(xiàn)，也可能融合到簡答題中以簡答題呈現(xiàn)。題目會涉及資源與環(huán)保、低碳、節(jié)能等方面。突破核心考點(diǎn)金屬礦物的開發(fā)和利用【命題角度】 1.金屬的冶煉原理。 2.銅及其重要化合物的主要性質(zhì)?！究记榉治觥?金屬礦物的開發(fā)利用仍為高考中考查熱點(diǎn)，可命題角度一銅及其重要化合物的主要性質(zhì)突破核心考點(diǎn)金屬礦物的開發(fā)和利用【典型例題】命題角度一銅及其重要化合物的主要性質(zhì)突破核心考點(diǎn)金屬礦(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全

47、冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件命題角度二 金屬礦物的開發(fā)和利用【典型例題】命題角度二 金屬礦物的開發(fā)和利用【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第四章常見的非金屬及其化合物第四章第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅1.了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。高考導(dǎo)航第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅1.了解碳、硅單質(zhì)及其化【考情分析】 考查以碳、

48、硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主。也可能以碳、硅新型材料為主線，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為中心來命題。突破核心考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途 【命題角度】1.碳、硅的性質(zhì)。2.硅的制備。 【考情分析】 考查以碳、硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用為主，命題角度一 碳、硅的性質(zhì)突破核心考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途 【典型例題】命題角度一 碳、硅的性質(zhì)突破核心考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】命題角度二 硅的制備突破核心考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途 【典型例題】命題角度二 硅的制備突破核心考點(diǎn)碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各

49、專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件第二節(jié) 富集在海水中的元素鹵素1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 高考導(dǎo)航第二節(jié) 富集在海水中的元素鹵素1.了解氯元素單質(zhì)及其重 考查以鹵素及其化合物的性質(zhì)為主，題型為非選擇題。可能以鹵素知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面的聯(lián)系為載體?！久}角度】1.氯氣的性質(zhì)及制備。 2.氯水的成分及性質(zhì)多重性的應(yīng)用。3.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)?！究记榉治觥客黄坪诵目键c(diǎn)氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 考查以鹵素

50、及其化合物的性質(zhì)為主，題型為非選擇【典型例題】命題角度一 氯氣的性質(zhì)及制備【典型例題】命題角度一 氯氣的性質(zhì)及制備(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【典型例題】命題角度二 氯水的性質(zhì)【典型例題】命題角度二 氯水的性質(zhì)【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第三節(jié) 氧、硫及其化合物1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。

51、 高考導(dǎo)航第三節(jié) 氧、硫及其化合物1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的【考情分析】 硫元素及多種價(jià)態(tài)化合物相互轉(zhuǎn)化、內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)及社會聯(lián)系緊密，往往是所考查元素化合物知識的熱點(diǎn)。 框圖推斷題、工業(yè)生產(chǎn)流程題、實(shí)驗(yàn)題等都是常見的考查形式。突破核心考點(diǎn)硫單質(zhì)及其化化物的性質(zhì)和應(yīng)用【命題角度】1.硫、硫酸的性質(zhì) 。2.SO2的漂白性。3.SO2的酸性、還原性和弱氧化性。4.CO2與SO2的區(qū)別。 【考情分析】 硫元素及多種價(jià)態(tài)化合物相互轉(zhuǎn)化、內(nèi)容豐富命題角度一 SO2的性質(zhì) 突破核心考點(diǎn)硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用【典型例題】命題角度一 SO2的性質(zhì)

52、突破核心考點(diǎn)硫單質(zhì)及其氧化物【總結(jié)提升】二氧化硫的性質(zhì)【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】命題角度二 硫酸的性質(zhì) 突破核心考點(diǎn)硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用命題角度二 硫酸的性質(zhì) 突破核心考點(diǎn)硫單質(zhì)及其氧化物(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件第四節(jié) 氮及其化合物1.了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 高考導(dǎo)航第四節(jié) 氮及其化合物1.了解氮單質(zhì)及其主

53、要化合物的主要性質(zhì)【考情分析】 本部分突出考查反應(yīng)方程式的書寫和相關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，選擇題和填空題都有可能。 經(jīng)常以化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)流程為載體，突出考查對氮及其化合物知識的理解和應(yīng)用能力?！久}角度】1.氨氣的性質(zhì) 。2.噴泉實(shí)驗(yàn) 。3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制。 4.銨鹽的性質(zhì)和銨根離子的檢驗(yàn) 。 【考情分析】 本部分突出考查反應(yīng)方程式的書寫和相關(guān)氧化命題角度一 氨氣的性質(zhì) 【典型例題】命題角度一 氨氣的性質(zhì) 【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件命題角度二

54、銨鹽和銨根離子的檢驗(yàn)【典型例題】命題角度二 銨鹽和銨根離子的檢驗(yàn)【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第五章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布。 高考導(dǎo)航第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)1.了解元素、核素和同位素的含義。高考導(dǎo)航【考情分析】 本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識。往往以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計(jì)算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展。【命題角度】1.

55、物質(zhì)中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系。2.元素、 核素、同位素的概念辨?！究记榉治觥?本節(jié)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，也是學(xué)命題角度一 物質(zhì)中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系【典型例題】命題角度一 物質(zhì)中各粒子之間的數(shù)量關(guān)系【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】【典型例題】命題角度二 元素、核素、同位素概念辨析【典型例題】命題角度二 元素、核素、同位素概念辨析【總結(jié)提升】【思考辨析】【總結(jié)提升】【思考辨析】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第二節(jié) 元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及

56、其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 高考導(dǎo)航第二節(jié) 元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了 高考本節(jié)主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系，要求學(xué)生用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。【命題角度】1.元素位置的推斷 。2.根據(jù)元素位置推斷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì) 。【考情分析】突破核心考點(diǎn)元素“位”、“構(gòu)”、“性”的推斷 高考本節(jié)主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，以元素命題角度一 元素周期表與元素周期律【典

57、型例題】命題角度一 元素周期表與元素周期律【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】命題角度二 元素位構(gòu)性的推斷 【典型例題】命題角度二 元素位構(gòu)性的推斷 【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第三節(jié) 化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。高考導(dǎo)航第三節(jié) 化學(xué)鍵1.了解化學(xué)鍵的定義。高考導(dǎo)航【考情分析】 本節(jié)知識規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一。往往以元素化合物知識為載體考查?！久}角度】1.化學(xué)鍵的斷裂與形成。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別?！究记榉治觥?

58、本節(jié)知識規(guī)律性強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理命題角度 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系【典型例題】命題角度 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系【典型例題】【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第六章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。高考導(dǎo)航第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要【考情分析】 考查以熱化學(xué)方程式的書

59、寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定性的關(guān)系、燃燒熱和中和熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與能量間的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為主。題型以選擇題為主，蓋斯定律的應(yīng)用還可能會出現(xiàn)在填空題中?！久}角度】1.利用熱化學(xué)方程式計(jì)算 。2.根據(jù)舊鍵斷裂和新鍵形成過程中的能量差計(jì)。3.利用蓋斯定律計(jì)算?！究记榉治觥?考查以熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)能量高低與穩(wěn)定命題角度一 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【典型例題】命題角度一 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷【典型例題】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件命

60、題角度二 蓋斯定律與反應(yīng)熱的求算【典型例題】命題角度二 蓋斯定律與反應(yīng)熱的求算【典型例題】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件【針對訓(xùn)練】【針對訓(xùn)練】(一輪復(fù)習(xí)合集)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全冊各專題知識點(diǎn)合集課件第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 高考導(dǎo)航第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源 1.了解原電池的工作原理，能寫 電池是高考的熱點(diǎn)。題型以傳統(tǒng)題型為主，做題時(shí)特別要注意能根據(jù)題目所給信息正確書寫電極反應(yīng)方程式。