1、2016年全國二卷高考化學(xué)試題7.下列關(guān)于燃料的說法錯(cuò)誤的是 A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一8.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是A,乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷9.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是 a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+ 1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性.分子式為C4

2、H8cl2的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A.7 種 B.8 種 C.9 種 D.10 種. Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag+e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+Hj.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.

3、Na2s03、BaCO3D.Na2c03、CuSO4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸十C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中26 . (14 分)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 其中氮的化合價(jià)為。(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)2O2(g)+

4、N2(g)= = N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)= = N2H4(l)AH2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)AH32N2H4(l) + N2O4(l) = = 3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJ-mol-i上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH廠 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椤?4 )聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H + N2H5+的%8.7*107； Kw=1.0 x10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶

5、液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg ；與使用Na2sO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是一。27.(14 分)丙烯睛(CH廣CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH廣CHCHO)和乙睛(CH3CN )等。回答下列問題：(1 )以丙烯。氨、氧為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N )和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：3C3H6 (g)+NH3(g)+ 耳 O2(g) C3H3N ( g ) +犯。(93=-515 所必C3H6 (g)+O2 (g)

6、 C3H4O ( g ) +H2O (g)AH = -353 kJ-mol-1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯睛平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是。(2)圖(a)為丙烯睛產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460。低于460時(shí)，丙烯睛的產(chǎn)率(填是或不是)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460時(shí)，丙烯睛產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號工A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大（3 ）丙烯睛和丙烯醛的產(chǎn)率與n （氨）/n （丙烯）的關(guān)系如圖（b ）所示。由圖可知，最佳n （氨）/n （丙烯）約為，理由是。進(jìn)料

7、氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為28.（15 分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是.（2 ）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將 Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液 面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4 ）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 m

8、olLiKI溶液，加入6 mL 0.1 moLi FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶 液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是（填離子符號）；實(shí)驗(yàn)和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。（5 ）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是

9、生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）。36.【化學(xué)36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：A乳牝青相包就H C1U+A乳牝青相包就H C1U+塔口靠見耳I序但埔K TfWff-l ttl G工作速配制矣置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是循環(huán)使用的原料是_配制工作液時(shí)采用有 TOC o 1-5 h z 機(jī)溶劑而不采用水的原因是。（2）氫化釜A中反應(yīng)的

10、化學(xué)方程式為。進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔D中的萃取劑是選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是。(5 )雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為 一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5% (密度為1.105-3),其濃度為 mol-L-1.37 .化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎮(zhèn)白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為, 3d能級上的未成對電子數(shù)為。(2 )硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH

11、3)6SO4藍(lán)色溶液。 TOC o 1-5 h z Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)6SO# Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填高于或低于)瞬(PH3),原因是;氨是分子(填極性”或非極性)，中心原子的軌道雜化類型為。(3 )單質(zhì)銅及鑲都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ-mol-1、INi=1753 kJ-mol-1, ICu INi的原因是。(4)某鎮(zhèn)白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為d gcm-3晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密

12、度為d gcm-3,晶胞參數(shù)a=nm。38 .化學(xué)一一選修5 :有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氨基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為的合成路線如下：從而具有膠黏性。某種氨基丙烯酸酯（G ）HCN（水港冷NaOH（微:臉N10H 電。H - CH3 EE濃.sod/1催訴Fj uh3口）已知：H 一 Nol?c一A的相對分子質(zhì)量為58H 一 Nol?c一V 呵好溶卑LC-R NaQH（微量回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。其核磁共振氫譜顯示為 組峰，峰面積比為。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為。（5）G中的官能團(tuán)有（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與

13、G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種。（不含立體結(jié)構(gòu)）7-13 BBACBDB.(14 分)bl HH：N： N： H-2(2 ) 2NH3+NaClON2H4+NaCl + H2O(3)2AH3-2AH2-AH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體(4)8.7x10-7 N2H6(HSO4)2(5 )固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生 Na2SO4).(14 分)(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng),降低溫度降低壓強(qiáng),催化劑(2 )不是，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯睛產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯

14、醛產(chǎn)率最低1:7:5:128.(15 分)(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3 ）隔絕空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）（4 ） Fe2+ Fe3+可逆反應(yīng)（5）2Fe2+ + H2O2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+催化氧化 H2O2分解產(chǎn)生 O2匕。2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動.化學(xué)一一選修2 :化學(xué)與技術(shù)（15分）（1）氫氣和氧氣乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸(5 ) 2MnO 4 +6H + + 5 H2O2=2Mn2+8H2O+5OJ 8.9.化學(xué)一一選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性