1、四川省自貢市富順縣隆富路中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B測(cè)定酸堿中和滴定曲線(xiàn)，開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點(diǎn)附近則要大C將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗(yàn)淀粉是否水解D用H試紙測(cè)定CH3COON溶液的H，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC2. 下列判斷正確的是（ ）A酸酐一定是氧化物 B晶體中不一定存在化學(xué)鍵C堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D電解質(zhì)都是離子化合物參

2、考答案：B略3. 某反應(yīng)的H=+100kJmol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJmol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJmol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol-1參考答案：D略4. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列圖象不正確的是（ ）參考答案：D5. 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封

3、）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：C6. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是 ()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略7. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而

4、能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：答案：D8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 9g純水中含有0.5NA個(gè)H2分子 B. 2.24LCO2氣體中含有0.1NA個(gè)C原子C. Na與Cl2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè) D. 0.1molNaHCO3（aq）中含有0.1NA個(gè)Na+參考答案：D略9. 某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,以下能夠加快該反應(yīng)速率的是 ( ) 用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉 增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅 A

5、.全部 B. C. D. 參考答案：B 略10. 從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是 （ ） ASO2的水溶液可以導(dǎo)電說(shuō)明是SO2電解質(zhì) B常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)說(shuō)明N的非金屬性大于P C某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH4 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32或HCO3參考答案：C略11. 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；w與R同主旅。下列說(shuō)法

6、正確的是 ( )AT、Q、w、Y的原子半徑大小為：TQYwBQ與w形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類(lèi)型CQ與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物D由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：B知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 答案解析:B 解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素； R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素； Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電

7、子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素； W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。A原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：QTYW，錯(cuò)誤；B元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過(guò)氧化鈉中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，其陰陽(yáng)離子之比為1：2，正確；CQ與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；D由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

8、的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉的陰陽(yáng)離子分別是過(guò)氧根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。12. 下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是AS2離子的結(jié)構(gòu)示意圖： BNH3分子的比例模型：C氫氧化鈉的電子式： D乙炔的結(jié)構(gòu)式：HCCH 參考答案：D略13. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O+O2+xOH Fe3O4+S4O+2H2O下列說(shuō)法中，正確的是：（ ） A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol BFe2+和S2O都是還原劑C1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O

9、2的物質(zhì)的量為1/3mol Dx=6參考答案：B略14. 向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略15. 下列說(shuō)法正確的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi) B.煤經(jīng)

10、處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化 C. A12O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物 Al(OH)3 D.可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z

11、中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。參考答案：(1)Al (2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2 (3)Cu2、Fe3、H (4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C；

12、CuO、C、Fe2O3 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E

13、為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫(xiě)出2個(gè)得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)18. （10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作

14、化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）物質(zhì)X的化學(xué)式是 ， G的名稱(chēng)是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （15分）釩有金屬“維生素”之稱(chēng)，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱(chēng)是 。（2）步驟、的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫(xiě)系列操作名稱(chēng)），稱(chēng)量得到m g