1、鐵和鐵的化合物鐵三角是如何形成的？FeFe2+Fe3+123456討論1討論2 用盡可能多的方法區(qū)別存在鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液？討論3 怎樣用實(shí)驗(yàn)方法來制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？電化學(xué)方法可以嗎？討論4 如何保存氯化鐵和氯化亞鐵溶液？為什么？原理是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。討論5 如何除去鐵離子中的亞鐵離子？如何除去亞鐵離子中的鐵離子？可利用水解的方法?為什么？ 在1L氯化鐵和氯化銅的混合溶液中參加16.8g鐵粉，充分反響后剩余固體為12.8g，溶液中亞鐵離子濃度為0.5mol/L,那么剩余固體是什么？ A 鐵B 銅 C 鐵和銅 D 無法判斷 練習(xí)3 某硫酸溶液40mL，參加1.6g氧化鐵

2、粉末后，溶液呈黃色，再參加5g鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，并有氣體放出，最后有殘留鐵粉3.32g，那么原硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習(xí)4終態(tài)分析法！ 在2升硫酸鐵和硫酸銅的混合液中，參加30g純鐵粉，最后得到2升0.25mol/L的硫酸亞鐵溶液及26g固體物質(zhì)沉淀，求原混合物中硫酸鐵和硫酸銅的物質(zhì)的量濃度？ 練習(xí)5 將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，充分反響后，共收集到11.2升標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氧化氮?dú)怏w，溶液中還剩余5g殘?jiān)?，在過濾后的濾液中通入35.5g氯氣，恰好使溶液中的亞鐵離子全部氧化，求原帶鐵銹的鐵片的質(zhì)量和鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí)6 將10g鐵粉置于40mL硝酸溶液中，然后微熱，反響過程隨硝酸濃度

3、的降低，生成的氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，充分反響后共收集到1792mL混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶液里殘留4.4g固體。求：1硝酸的物質(zhì)的量濃度2一氧化氮和二氧化氮的體積比。 練習(xí)7 金屬銅能被氯化鐵溶液腐蝕，現(xiàn)將有銅的線路板浸入120mL氯化鐵溶液中，有9.6g銅被腐蝕。取出線路板，向溶液中加8.4g鐵粉，充分反響后，溶液中殘留4.8g不溶物。問：1原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？2最后溶液中有那些金屬離子？它們的物質(zhì)的量濃度為多少？假設(shè)溶液的體積不變練習(xí)8 鐵銅混合物A克，參加一定量的稀硝酸，反響后剩余固體B克，再參加一定量的稀硫酸，反響后剩余固體C克。判斷C和B的大小關(guān)系。練習(xí)9 銅A克，參加一

4、定量的稀硝酸，反響后剩余固體B克，再參加足量的稀硫酸，反響后剩余固體C克。用等式表示A、B、C三者之間量的關(guān)系。FeFe2+鐵和弱氧化劑作用例如：S、H+、Cu2+、Fe3+ 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式？Fe2+Fe3+Fe2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3 例題Fe3+Fe2+Fe3+和復(fù)原劑作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。例題FeFe3+鐵和強(qiáng)氧化劑作用例如：O2、Cl2、Fe3+、HNO3 寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式？鐵和水反響呢？ 某物質(zhì)A的溶液有如下性質(zhì)：上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出用化學(xué)式表示1A是 ，B是 ，C是 ；2參加鹽酸變紅的原因是 。 練習(xí)1練習(xí)9 在FeCl3溶液中加少量Na2