2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為2、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子3、下列物質(zhì)易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯4、Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g5、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用B．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機(jī)非金屬材料6、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉7、下列對于有機(jī)物的敘述正確的是A．在一定條件下1mol

該物質(zhì)最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳C．lmol

該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成2molH2D．該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種8、一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)9、下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是A．加熱氧化銅制銅 B．氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵C．電解熔融氯化鋁制鋁 D．電解熔融氧化鎂制鎂10、氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應(yīng)，能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是A．上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋篹接d，c接f，g接a，b(和g調(diào)換也可以)B．實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中C．在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣D．干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替11、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①12、下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥13、下列敘述正確的是()A．1個(gè)乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅14、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污D．NH3具有還原性，可用作制冷劑16、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和水D．乙酸和水17、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A、C兩點(diǎn)對應(yīng)溶液均呈中性C．B點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)D．A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L18、有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液反應(yīng)C．催化劑作用下與H2反應(yīng) D．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、下列正確的敘述有()①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕⑥氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成⑦苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)20、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A．1 B．2 C．4 D．621、有時(shí)候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：()NO3—+()H++()e-=()NO+()H2O，該式的配平系數(shù)是（）A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，222、下列說法錯(cuò)誤的是A．H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)△H=-98kJ/mol，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，值增大C．對于可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)一定增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因?yàn)樯邷囟?，水的離子積Kw增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。24、（12分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．25、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。26、（10分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。28、（14分）美國藥物學(xué)家最近合成種可治療高血壓的有機(jī)物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統(tǒng)命名法命名)，由B生成C的反應(yīng)類型為_______。(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______________。(3)G和H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為：______________。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有__________種(不考慮立體異構(gòu))。(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。29、（10分）研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題（1）B的名稱是______________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機(jī)試劑任選）_________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2、D【答案解析】

A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。3、A【答案解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分析判斷。詳解：A.丙三醇中含有親水基團(tuán)羥基，易溶于水，故A正確；B.乙烯難溶于水，故B錯(cuò)誤；C.苯難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯難溶于水，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【答案解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題。詳解：A.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，即K＋向正極移動，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯(cuò)誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。5、D【答案解析】分析：A.有吸水性的物質(zhì)能起到干燥的作用；B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物；C.補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是多吃富含碘的食物；D.碳化硅、陶瓷和碳纖維均為無機(jī)非金屬材料。詳解:A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠(具有吸濕性)能吸收水分，但鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.碘是人體必需的微量元素，但不是要多吃富含碘的食物，而是要適量攝取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。6、C【答案解析】

非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A是單質(zhì)，故錯(cuò)；B是混合物，故錯(cuò)；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。7、D【答案解析】1mol苯環(huán)最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基不能發(fā)生加成，A錯(cuò)誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，B錯(cuò)誤；含有羧基的有機(jī)物能夠與金屬鈉反應(yīng)，lmol

該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成0.5molH2，C錯(cuò)誤；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-CH2OOCH直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-OOC-CH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，含有-COOCH3直接與苯環(huán)相連，共有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；該物質(zhì)羥基與苯環(huán)直接，另外含有1個(gè)-OOCH和1個(gè)-CH3分別和苯環(huán)直接相連，共有10種，該物質(zhì)含羥基與苯環(huán)直接相連的結(jié)構(gòu)且能水解的同分異構(gòu)體有19

種，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：苯只能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而羧基、酯基、肽鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。8、D【答案解析】試題分析：根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)反向移動，達(dá)到平衡時(shí)甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于增大乙的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，減小甲的壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)小于甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體，相當(dāng)于增大容器體積，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學(xué)平衡正向移動，可以用圖3表示，D項(xiàng)正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據(jù)等效平衡分析，4molC和2molD相當(dāng)于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質(zhì)的量濃度相同，所以在相同條件下達(dá)到相同平衡狀態(tài)，即甲和乙容器此時(shí)是等效平衡狀態(tài)。9、B【答案解析】

特別活潑的金屬從K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；B.Al的活動性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉方法的知識。掌握金屬的冶煉方法、使用物質(zhì)與金屬活動性關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。10、C【答案解析】

氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)?！绢}目詳解】A、氫氣和鋰發(fā)生反應(yīng)生成LiH，制備LiH固體需要制備氫氣，LiH在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒，所以制備得到的氫氣必須干燥純凈，利用C裝置制備氫氣，用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，通入裝置D中加熱和鋰反應(yīng)生成氫化鋰，最后連接裝置B，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D和生成的氫化鋰發(fā)生反應(yīng)，裝置連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在石蠟中，故B錯(cuò)誤；C、在加熱D處的石英管之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)鋰燃燒，也防止氫氣與氧氣發(fā)生爆炸反應(yīng)，故C正確；D、用裝置A中的堿石灰除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣，干燥管中的堿石灰不可以用無水CaCl2代替，CaCl2無法除去HCl，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，理解原理是解題關(guān)鍵，涉及對裝置及操作的分析評價(jià)、氣體收集、除雜等，難點(diǎn)A，在理解原理的基礎(chǔ)上，選用裝置。11、D【答案解析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素；A．S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：①＞②，但F沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故D正確；故答案為D。12、A【答案解析】分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓；

③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后,所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn),如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；

⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，都滿足:兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體。詳解：①酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②根據(jù)反應(yīng)H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制備強(qiáng)酸，②正確；③醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，符合沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，故③正確；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故④正確；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化和還原反應(yīng)，⑤正確；⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故⑥正確；綜合以上分析，本題選A。點(diǎn)睛：本題主要考查高中化學(xué)中的一些化學(xué)反應(yīng)，需要學(xué)生平時(shí)多總結(jié)歸納，熟練掌握化學(xué)方程式。13、D【答案解析】分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。詳解：1個(gè)乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個(gè)單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃?，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點(diǎn)高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁揪w硅，這樣很容易判斷出本題中D選項(xiàng)的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；14、C【答案解析】

A、催化劑對反應(yīng)熱無影響，故A錯(cuò)誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v逆＞v正，故D錯(cuò)誤。故選C。15、C【答案解析】

A．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，但不具有氧化性，不能用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；C．加熱能促進(jìn)純堿的水解，堿性增強(qiáng)，有利于油污的水解，則可用熱純堿溶液去除油污，故C正確；D．液氨汽化吸收大量的熱，可以做制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【答案解析】A.苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C.溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.乙酸和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機(jī)物大多難溶于水（除了醇類、醚類、醛類和酸類），有機(jī)物之間的互溶性通常較好，據(jù)此分析。17、B【答案解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，選項(xiàng)B不正確；C、B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，c(Na+)最大，CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，c(OH－)>c(CH3COO－)，故c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；D．A點(diǎn)溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，0.100mol/L的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，電導(dǎo)率大，因此曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，曲線②代表滴定HCl溶液的曲線，據(jù)此作答。18、D【答案解析】

根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題?！绢}目詳解】A．該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH，所以沒有手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是：一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可。19、A【答案解析】試題分析：①NO2和NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且NO2不是硝酸的酸酐，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均屬于化合反應(yīng)，故②正確；③碘晶體分散到酒精中形成的分散系是溶液，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系是膠體，故③正確；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤電解、電鍍需通電，電離、電化腐蝕均無需通電，故⑤錯(cuò)誤；⑥溶液和膠體都能通過濾紙，加熱AlCl3溶液和Al(OH)3膠體時(shí)，由于Al3+的水解和膠體的聚沉，均生成Al(OH)3沉淀，蒸干、灼燒時(shí)，Al(OH)3分解生成氧化鋁和水，故⑥正確；⑦氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧金屬元素和非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，如AlCl3、BeCl3是共價(jià)化合物，故⑧錯(cuò)誤；綜上所述：②③⑥正確；故選A。考點(diǎn)：主要考查物質(zhì)的簡單分類、化學(xué)反應(yīng)的分類、溶液和膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子化合物、電離、電解、電鍍、電化腐蝕、水解等基礎(chǔ)知識。20、D【答案解析】

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個(gè)氯離子和五個(gè)氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D。21、D【答案解析】

（設(shè)“1”法）設(shè)NO3—的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則得到3個(gè)電子，則根據(jù)電子移動數(shù)目可確定e-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合電荷守恒可知H+的計(jì)量數(shù)為|-1-3|=4，根據(jù)H原子守恒可知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故該式的配平系數(shù)是1，4，3，1，2，答案選D。22、C【答案解析】

A．該反應(yīng)為熵增加且放熱的反應(yīng)，綜合考慮反應(yīng)的焓變(△H)和熵變(△S)，可知該反應(yīng)在所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)正確；B．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨的電離，NH4+的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，故值增大，B項(xiàng)正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水的離子積與溫度有關(guān)系，溫度升高，水的離子積增大，pH=6的溶液可能呈酸性，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。24、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【答案解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！绢}目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)σ鍵，0個(gè)孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。25、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【答案解析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭滴管，即AC正確；（3）根據(jù)要求是Fe3＋把Ti3＋氧化成Ti4＋，本身被還原成Fe2＋，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3＋)×1＝n[NH4Fe(SO4)2]×1＝0.001cVmol，根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)＝n(Ti3＋)＝0.001cVmol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，造成所配溶液的濃度偏低，在滴定實(shí)驗(yàn)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；②滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。26、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【答案解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【答案點(diǎn)睛】本題測定純度過程中，先用