阿伏加德羅定律及其推論_第1頁
阿伏加德羅定律及其推論_第2頁
阿伏加德羅定律及其推論_第3頁
阿伏加德羅定律及其推論_第4頁
阿伏加德羅定律及其推論_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

阿伏加德羅定律及其推論1復習：nNm×NA÷NA÷M×MV×Vm÷Vm2思考

我們知道：在0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積是22.4L·mol-1。那么“22.4L·mol-1”，一定是標狀下的氣體摩爾體積嗎？為什么？

（1）當升溫時，氣體體積

；（2）當加壓時，氣體體積

；增大減小3氣體摩爾體積與“22.4L·mol-1”的關(guān)系0℃101kPa1mol同V

同（22.4L）任何氣體特殊性：TPn同V

同任何氣體一般性：41.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。這就是傳說中的阿伏加德羅定律。一、阿伏加德羅定律2.表示：TPV同N

同任何氣體即：T、P相同時，V1/V2=N1/N2

5阿伏伽德羅定律推論：相同條件公式內(nèi)容推論1同T、PV1:V2=n1:n2同溫同壓下，體積比等于它們的物質(zhì)的量之比推論2同T、P、Vm1:m2=M1:M2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比推論3同mV1:V2=M2:M1相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比推論4同T、Pρ1:ρ2=M1:M2=D

同溫同壓下，同體積的任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比推論5恒溫恒容P1:P2=n1:n2恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比相對密度6

通常條件下，空氣中氧氣和氮氣的體積比為1:4，其分子數(shù)個數(shù)比為，物質(zhì)的量比為。[練習一]：1:41:47[練習二]：體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿HCl，另一個充滿H2。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（）（A）原子總數(shù)（B）分子總數(shù)（C）質(zhì)量（D）密度AB8V1V2=n1n2=N1N2[練習三]：

在同溫同壓下，1萬個H2分子和10萬個H2分子的體積之比是多少？V1V2=N1N2110=解：9

練習四：(全國高考題)根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比CD10練習五:

某氣體對H2的相對密度為14，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。28g·mol-111理想氣體狀態(tài)方程p表示氣體產(chǎn)生的壓強V表示氣體的體積n表示

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論