第六章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化

第2課時化學反應與電能1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極2．下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述，其中錯誤的是()A．家庭液化氣灶將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學設(shè)計的幾種裝置，其中能構(gòu)成原電池的是()A．③⑤⑦ B．③④⑤C．④⑤⑦ D．②⑤⑥4．下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是()A．構(gòu)成原電池的正極和負極材料必須是兩種活動性不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極5．某實驗興趣小組按下圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是()實驗記錄①Cu為正極，Zn為負極；②Zn質(zhì)量減少，Cu質(zhì)量增加；③SOeq\o\al(2－,4)向Cu極移動；④電子流向：由Zn經(jīng)導線流入Cu片；⑤Zn電極發(fā)生還原反應；⑥正極反應式：Cu2＋＋2e－=Cu。A.②③④B．①②④⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥6．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是()A．負極，被氧化 B．正極，被還原C．負極，被還原 D．正極，被氧化7．如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說法不正確的是()A．鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電池工作時，電子由Pb板通過導線流向PbO2板C．電池工作時，負極反應為Pb－2e－=Pb2＋D．電池工作時，H＋移向PbO2板8．如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是()A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SOeq\o\al(2－,4)濃度增大D．溶液的密度增大9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液10．X、Y、Z、W四種金屬片浸在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活動性由強到弱的順序為()A．Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞X D．Y＞Z＞X＞W(wǎng)11．下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設(shè)計原電池的化學反應是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O12．為將反應2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()13．某科學探究小組為探究電化學原理，設(shè)計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或相關(guān)結(jié)論的敘述錯誤的是()A．a(chǎn)和b不連接時，該裝置不能形成原電池，鐵片上有紅色的銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片為負極，發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成D．a(chǎn)和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動14．小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()A．若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2裝置中SOeq\o\al(2－,4)向Cu片移動C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中正極生成物的質(zhì)量比為1∶32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等15．按下圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示()①c(Ag＋)②c(NOeq\o\al(－,3))③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥16．某同學為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗。(1)打開K，觀察到的現(xiàn)象為________________________________。(2)關(guān)閉K，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。此電池的負極的電極反應式為___________________________________?？偡磻綖開___________________________________。(3)關(guān)閉K，溶液中陽離子向________(填“Zn”或“C”)極移動，外電路中，電子流動方向是___________________________________________________________。16．在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡(如圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____(填字母)。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________。(3)寫出反應的化學方程式：________________________________________________。17．將Fe片和石墨用導線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個原電池中，正極分別是________(填字母)。A．石墨、石墨B．石墨、Fe片C．Fe片、Fe片D．Fe片、石墨(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應式：______________________________________________________________(用離子方程式表示，下同)。(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的總反應式：____________________________________。18．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用于催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_________________________________。(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應：______________________________________________；負極反應：_______________________________________________。19．目前汽車上使用的鉛蓄電池如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)鉛蓄電池的負極是____________，鉛蓄電池的正極是__________。(2)鉛蓄電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，由__________生成________；正極發(fā)生