2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質在括號內的條件下可以與烷烴發(fā)生反應的是A．氯水(光照) B．濃硫酸 C．氧氣(點燃) D．酸性KMnO4溶液2、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為A．C2H6O2B．C2H4OC．C2H6OD．C2H63、下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo14、保護環(huán)境是我國的一項基本國策。下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A．任意排放污水B．推廣使用脫硫煤C．減少汽車尾氣排放D．推廣使用無磷洗滌劑5、W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵6、下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，下列各組不正確的是A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯7、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相同的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高8、在一定溫度下，容器內某一反應aNbM的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是A．a∶b=1∶2B．t2時，逆反應速率大于正反應速率C．t3時，正、逆反應速率相等，達到平衡D．t1時，v(N)的反應速率是2/t1mol/(L·min)9、下列說法不正確的是A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成B．只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C．含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D．非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物10、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．HCl B．NH4NO3 C．KCl D．CaCl211、下列鑒別物質的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)12、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl213、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是()A．正丁烷 B．異丁烷 C．甲烷 D．丙烷14、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是()A．K＋、Na＋、HCO、NOB．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NOD．K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋15、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應C．該反應既是氧化還原反應又是置換反應D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole－16、下列有關判斷的依據不正確的是()A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B．共價化合物：是否含有共價鍵C．放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量D．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的的質量分數不再改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。20、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。（3）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。（5）小組同學發(fā)現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。21、下列是元素周期表的一部分：根據以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

烷烴化學性質穩(wěn)定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質發(fā)生取代反應，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應，故選C。【答案點睛】本題考查烷烴的性質，注意明確烷烴的結構和性質是解答關鍵。2、A【答案解析】測試卷分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2?？键c：考查有機化合物的燃燒計算。3、A【答案解析】分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．詳解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、生成穩(wěn)定的氧化物，水應為液態(tài)，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤。D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查燃燒熱的理解，解題關鍵：緊扣燃燒熱的概念，易錯點：D、HCl不是氧化物，B、氫穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水。4、A【答案解析】測試卷分析：A、任意排放污水回造成環(huán)境污染，不利于環(huán)保，正確；B、推廣使用脫硫煤，可以減小二氧化硫的排放，有利于環(huán)保，錯誤；C、減少汽車尾氣排放，減少對大氣的污染，有利于環(huán)保，錯誤；D、推乿使用無磷?滌劑，可以減少對水體的污染，有利于環(huán)保，錯誤，答案選A?？键c：考查化學與環(huán)境的關系5、C【答案解析】

實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數之和為13，則Y的最外層電子數為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數越大，半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。6、D【答案解析】測試卷分析：混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，滿足的條件是碳的質量分數一定，常見的是最簡式相同或同分異構體，選項B和C最簡式相同，滿足條件，正確；甲烷和辛醛碳的質量分數都是75%，滿足條件，選項A正確；苯和甲苯最簡式不同，碳的質量分數也不等，選項D不正確?？键c：有機混合物的燃燒產物中CO2的質量判斷。7、D【答案解析】

杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池；當杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，以此來解答。【題目詳解】杠桿為導體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構成Fe、Cu原電池，Fe為負極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應，在Fe的表面附著Cu，質量變大，則A端高，B端低，答案選D。【答案點睛】解題的關鍵是理解化學反應的原理，分析出銅絲與鐵絲表面的固體質量變化是關鍵。8、C【答案解析】分析：A、根據圖象判斷出反應物和生成物，根據物質的量的變化判斷計量數之間的關系；B、根據某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、根據某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系。詳解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比.a∶b=2：1，選項A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，選項B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，選項C正確；D、容器的體積不明，且v(N)的反應速率也只能算平均速率，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般。9、D【答案解析】分析：A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成；B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學反應實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH，故B正確；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以C選項是正確的；D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl，故D錯誤；

所以本題選D。10、B【答案解析】A項，HCl中H原子和Cl原子之間存在共價鍵，A錯誤；B項，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中的N原子和H原子之間存在共價鍵，硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價鍵，B正確；C項，KCl中K+和Cl-之間存在離子鍵，C錯誤；D項，CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，D錯誤。點睛：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒確定化學鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。注意：不能根據是否含有金屬元素確定離子鍵，如B中只含非金屬元素但含有離子鍵。11、C【答案解析】A．二者都與氨水反應生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡合反應，而FeCl2不反應，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應，故D錯誤；故選C。12、C【答案解析】

A．N2屬于非金屬單質，只含有共價鍵，故A錯誤；B．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。13、C【答案解析】

A．正丁烷的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異丁烷的結構簡式為：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2種氫原子，其一氯代物有2種，故B錯誤；C．甲烷的結構簡式為：CH4，分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有1種，故C正確；D．丙烷的結構簡式為：CH3CH2CH3，分子中有2種原子，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選：C。14、B【答案解析】分析：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。詳解：某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液為強堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子。A．HCO3-與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、SO42-、Cl-、S2-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．NH4+、Mg2+都與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．氫氧化鈣微溶于水，Ca2＋與氫氧根離子在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等。本題的難點是溶液酸堿性的判斷，易錯點為D。15、C【答案解析】

A、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B、硫元素化合價從-2價變化為+4價，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C、該反應符合氧化還原反應和置換反應的概念，所以既是氧化還原反應又是置換反應，故C正確；D、依據化學方程式分析銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉移6mole-；故D錯誤；答案選C。16、B【答案解析】

A.氧化還原反應是有元素化合價發(fā)生變化的反應，故A正確；B.共價化合物是通過共用電子對形成的化合物，離子化合物也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，故B錯誤；C.放熱反應是反應物的總能量大于生成物總能量，故C正確；D.化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等，平衡體系中各組分的的質量分數不再改變，故D正確；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【答案解析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產生F乙酸乙酯和水。【題目詳解】根據上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、AlClSiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【答案解析】

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產生相同體積氣體所需要的時間）產物Mn2+是反應的催化劑【答案解析】

（1）利用高錳酸鉀的強氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實驗①②只有草酸的濃度不同，即該實驗探究的是濃度對反應速率的影響，實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大，則實驗②的化學反應速率快，相同時間內所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol，根據（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=2×2×