新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章化學(xué)方程式》2022年單元測(cè)試卷（山東省濟(jì)南一中）副標(biāo)題題號(hào)一二三四五六總分得分一、單選題（本大題共15小題，共30.0分）交警通常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出氣體中的酒精含量，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物R，則R的化學(xué)式應(yīng)為（）A.Cr2O3 B.CrS下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2P+5O2=P2O將3.6gCaCO3高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，則固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量是（）A.1.44g B.2.5g C.1.4g使用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（）A.6HCl+2Al(O神舟九號(hào)載人飛船已于2022年6月16日成功發(fā)射，這是我國(guó)航天史上的又一大突破，火箭推進(jìn)器中常常盛有液態(tài)肼（N2H4）和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)，放出大量的熱，有關(guān)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2↑+xH2O，據(jù)此判斷x的值是（）A.2 B.4 C.3 D.5下列說法中，不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)冰后，質(zhì)量保持不変

B.銅粉在空氣中加熱后，質(zhì)量增大

C.8g氫氣在8g氧氣中點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，生成9g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣完全反應(yīng)，生成化學(xué)方程式2Mg+O2?點(diǎn)燃2MgO的正確讀法是（）A.鎂加氧氣等于氧化鎂

B.2Mg和O2等于2MgO

C.2個(gè)鎂和1個(gè)氧氣反應(yīng)生成2個(gè)氧化鎂

D.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270℃時(shí)分解：2NaHCO3?△Na2CO3+H2O+CO2↑．現(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（）A.4.4g B.6.2g C.8.8g下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是（）A.Fe+O2??點(diǎn)燃?下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2

??點(diǎn)燃??

2Fe2O3一定質(zhì)量的物質(zhì)甲（相對(duì)分子質(zhì)量是

90）在氧氣中完全燃燒，消耗了

6.4g

氧氣，同時(shí)生成了

5.6g

CO、4.4g

CO2和

5.4g

H2O，則下列對(duì)甲的說法中正確的是（）A.只含有碳、氫兩種元素

B.一定含有碳、氫元素、可能含有氧元素

C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.若相同質(zhì)量的甲在

8.6在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）A.6.8g B.9.6g C.8.8gA和B反應(yīng)生成C和D的微觀示意圖如圖所示：

則下列說法正確的是（）A.該化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)前后三種元素的化合價(jià)都沒有改變

C.恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后各原子種類不變，數(shù)目減少

D.恰好完全反應(yīng)時(shí)A與B兩物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1下列關(guān)于C+O2?點(diǎn)燃CO2的說法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4

B.反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變

C.表示碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1下列有關(guān)反應(yīng)類型的判斷錯(cuò)誤的是（）A.2NaHCO3??點(diǎn)燃??Na2CO3二、雙選題（本大題共5小題，共10.0分）現(xiàn)有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入2022稀硫酸恰好完全反應(yīng)，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷正確的是（）A.原固體樣品中肯定不含木炭粉

B.原固體樣品中只混有氧化鎂

C.恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為184g

D.所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6有水參加的化合反應(yīng)的生成物中（）A.一定含水分子 B.可能含氫元素

C.一定含有氧元素 D.可能含有金屬元素下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理并能夠成功的是（）A.稀釋濃硫酸

B.探究燃燒的三個(gè)條件

C.測(cè)定空氣中氧氣的含量

D.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律對(duì)于反應(yīng)“S+O2?點(diǎn)燃SO2”，下列說法正確的是（）A.在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣生成了二氧化硫

B.硫加氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫

C.參加反應(yīng)的硫與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：1

D.參加反應(yīng)硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1下列化學(xué)方程式正確的是（）A.Mg+H2SO4??三、填空題（本大題共1小題，共3.0分）（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2022年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．將氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑臈l件下合成氨（NH3）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）體育課上，劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．四、計(jì)算題（本大題共1小題，共9.0分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其變質(zhì)的情況．實(shí)驗(yàn)過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計(jì)算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．五、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共2022分）配平下列化學(xué)方程式：

（1）______P+______O2→______P2022（2）______P2O5+______H2O→______H3PO4

（3）______C+______CO2高溫______CO

（4）______CH3OH+______O2點(diǎn)燃______CO2+______H2O。天然氣的主要成分甲烷（化學(xué)式為CH4）燃燒的化學(xué)式方程式為CH4+2O2?點(diǎn)燃CO2+2H2O．寫出由該化學(xué)方程式可獲取的重要信息（至少寫出三點(diǎn)）某同學(xué)欲探究市售“雙鈣防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分．

【查閱資料】

（1）牙膏和牙粉均是由摩擦劑、活性劑、香料等成分構(gòu)成．

（2）常用的摩擦劑有極細(xì)顆粒的碳酸鈣（CaCO3）

和水合硅酸（SiO2?nH2O）等

（3）牙膏和牙粉中除了碳酸鈣以外，其它物質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體．

【實(shí)驗(yàn)一】探究“兩種牙膏和牙粉中是否都含有碳酸鈣？步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①

如圖所示，取三只試管分別加入適量待測(cè)樣品，再分別加入適量R溶液．R溶液是______．A試管中無明顯變化，

B和C試管中有無色氣體生成．②將B和C試管中生成的無色氣體通入澄清石灰水．現(xiàn)象Ⅱ：______．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．

【實(shí)驗(yàn)二】比較樣品中碳酸鈣的含量步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①組裝兩套如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分取______

______（操作Ⅰ），放于錐形瓶中．并在分液漏斗中分別加入等質(zhì)量的R溶液．------②打開分液漏斗注入一定量R

溶液，然后關(guān)閉活塞．有氣泡產(chǎn)生．③待②反應(yīng)結(jié)束后，再打開分液漏斗，注入一定量R

溶液，然后關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象④稱量反應(yīng)后裝置及藥品的總質(zhì)量并加以比較加入“雙鈣防蛀”牙膏的裝置及藥品的總質(zhì)量大于加入牙粉的裝置及藥品的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______．

步驟③的作用是：______．

【反思】

（1）若不改動(dòng)原有裝置和基本步驟，要測(cè)定牙粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：______．

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)前不需要測(cè)定裝置的氣密性，請(qǐng)你說明其原因______．六、探究題（本大題共1小題，共8.0分）某同學(xué)利用如圖裝置探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化：在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻．

（1）實(shí)驗(yàn)中可觀察到什么現(xiàn)象？

（2）他認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，請(qǐng)分析導(dǎo)致他得出錯(cuò)誤結(jié)論的原因．

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè)；

反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)是18個(gè)，反應(yīng)后是18個(gè)；

反應(yīng)前氧原子的個(gè)數(shù)是37個(gè)，反應(yīng)后是37個(gè)，其中24個(gè)包含在2X中；

反應(yīng)前鉻原子的個(gè)數(shù)是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在2X中；

反應(yīng)前硫原子的個(gè)數(shù)是6個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6個(gè)，包含在2X中；

由分析可知，每個(gè)X中含有2個(gè)鉻原子、3個(gè)硫原子和12個(gè)氧原子，是硫酸鉻，化學(xué)式是Cr2（SO4）3。

故選：C。

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．2.【答案】C

【解析】解：A、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，并且沒有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4P+5O22P2O5；

B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2CO+O22CO2。

C、該化學(xué)方程式完全正確；

D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：4Al+3O2═2Al2O3。

故選：C。

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．3.【答案】C

【解析】解：原固體中鈣元素質(zhì)量為3.6g×=1.44g

所以反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為1.44g÷57.6%=2.5g

所以生成二氧化碳質(zhì)量為3.6g-2.5g=1.1g；

設(shè)氧化鈣質(zhì)量為x

CaCO3CaO+CO2↑

56

44

x

1.1g

=

x=1.4g。

答：固體剩余物中氧化鈣的質(zhì)量為1.4g。

故選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，確定剩余固體的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳的質(zhì)量再求算二氧化碳的體積；據(jù)此解答即可．

本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算．4.【答案】A

【解析】解：A、反應(yīng)物和生成物中都沒有氣體或者煙霧，故可以在開放性實(shí)驗(yàn)裝置中反應(yīng)，所以A是正確的。

B、反應(yīng)物中有氣體二氧化碳，不宜在開放性實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)，所以不正確。

C、生成物中有氨氣生成，不宜在開放性實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)，所以不正確

D、反應(yīng)物中有氧氣參加，有白煙（即P2O5）生成，不宜在開放性實(shí)驗(yàn)裝置反應(yīng)，所以不正確

故選：A。

本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，觀察圖形，我們可以看到實(shí)驗(yàn)裝置為一開放性裝置。而質(zhì)量守恒定律是說參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，所以要求，凡是對(duì)于應(yīng)用有氣體、煙霧參加或有氣體、煙霧生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的，都要求在密閉環(huán)境中進(jìn)行，否則因無法將所有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)而無法驗(yàn)證。

本題考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵。5.【答案】B

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2↑+xH2O，根據(jù)反應(yīng)前后氫原子（或氧原子）種類、數(shù)目不變，則2x=4+2×2（或x=2×2）x=4。

故選：B。

由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷x的數(shù)值．

本題難度不大，掌握反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變是正確解答本題的關(guān)鍵．6.【答案】A

【解析】解：A、水結(jié)冰屬于物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；

B、銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守宣定律，反應(yīng)前銅與氧氣的質(zhì)量和，等于生成的氧化銅的質(zhì)量，故銅粉在空氣中加熱后，質(zhì)量增大，符合質(zhì)量守恒；

C、由方程式2H2+O22H2O可知?dú)錃夂脱鯕庠诜磻?yīng)時(shí)的質(zhì)量比是1：8，故8g氫氣與8g氧氣不能恰好反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)氫氣會(huì)剩余7g，因此會(huì)生成9g水，所以該說法符合質(zhì)量守恒定律；

D、C+O2CO2

1232

44

1.2g碳與3.2g氧氣完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒。

故選：A。

質(zhì)量守恒定律適用于用于解釋化學(xué)變化中質(zhì)量問題，對(duì)物理變化不適用．

本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的能力．7.【答案】D

【解析】解：A、“+”應(yīng)該讀作“和”，“=”應(yīng)該讀作“生成”，讀法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚€(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子，讀法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，在點(diǎn)燃的條件下每?jī)蓚€(gè)鎂原子跟一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)氧化鎂分子，讀法錯(cuò)誤；

D、在點(diǎn)燃的條件下鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，讀法正確。

故選：D。

化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

本題主要考查化學(xué)方程式的含義，解答時(shí)要特別注意反應(yīng)條件、質(zhì)量守恒定律等方面的問題．8.【答案】B

【解析】解：設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168

106

16.8g

x

=

x=10.6g

則減少的質(zhì)量=16.8g-10.6g=6.2g

故選：B。

根據(jù)碳酸氫鈉在270℃時(shí)分解的化學(xué)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹箷r(shí)，剩余固體為碳酸鈉，由所取碳酸氫鈉的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后生成碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即減少的質(zhì)量．

解答本題時(shí)，由于在敞口容器中加熱，反應(yīng)生成的二氧化碳和水都會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量減少，因此，可利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差，求得減少的質(zhì)量．9.【答案】B

【解析】解：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故AC錯(cuò)誤，另外方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比要保持最簡(jiǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是四氧化三鐵的反應(yīng)原理，并依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平．

書寫化學(xué)方程式既要遵守客觀事實(shí)，又要遵循質(zhì)量守恒定律，且化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比要保持最簡(jiǎn)．10.【答案】D

【解析】解：A、化學(xué)方程式不符合客觀事實(shí)，生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)是Fe3O4，正確化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，錯(cuò)誤；

B、缺少反應(yīng)的條件，正確的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確化學(xué)方程式為：4P+5O2

2P2O5；錯(cuò)誤；

D、該化學(xué)方程式書寫完全正確；

故選：D。

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法及技巧；由題目中的信息，可知反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，書寫此化學(xué)方程式的方法．11.【答案】C

【解析】解：5.6g一氧化碳中碳元素質(zhì)量=5.6g××100%=2.4g，所以氧元素質(zhì)量為5.6g-2.4g=3.2g、4.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量=4.4g××100%=1.2g，含氧元素質(zhì)量為4.4g-1.2g=3.2g；5.4g水中氫元素質(zhì)量為：5.4g××100%=0.6g，水中氧元素質(zhì)量為：5.4g-0.6g=4.8g；

所以物質(zhì)中含有碳元素質(zhì)量為：2.4g+1.2g=3.6g；氫元素質(zhì)量為：0.6g；氧元素質(zhì)量為：3.2g+3.2g+4.8g-6.4g=4.8g所以A、B都錯(cuò)誤；

C、碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%，所以C正確；

D、由于生成物中氧元素質(zhì)量為：3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞8.6g，即取相同質(zhì)量的該物質(zhì)在8.6

g氧氣中完全燃燒時(shí)，氧氣不充足，生成物中還含有一氧化碳，故D錯(cuò)。

故選：C。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量，再將一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的質(zhì)量和與消耗的氧氣的質(zhì)量進(jìn)行比較，再進(jìn)行分析．

解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質(zhì)中的碳元素和氫元素．12.【答案】C

【解析】解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則B=9.6克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故C=8.8克。

故選：C。

根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律處理問題的方法．13.【答案】A

【解析】解：A、反應(yīng)物A和生成物D的分子都是由不同種原子構(gòu)成，可判斷物質(zhì)A和D為化合物；反應(yīng)物B和生成物C的分子都是由同種原子構(gòu)成，可判斷物質(zhì)B和C為單質(zhì)；該反應(yīng)符合單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；故A正確；

B、反應(yīng)物B為單質(zhì)，B中組成元素化合價(jià)為0，而反應(yīng)后物質(zhì)B中的元素形成化合物D，組成單質(zhì)B的元素化合價(jià)改變；故B不正確；

C、所給反應(yīng)微觀示意圖中，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)有所改變的原因是此微觀圖并不表現(xiàn)恰好完全反應(yīng)時(shí)的情況，因此依據(jù)此微觀圖做出的原子數(shù)目減少的結(jié)論不代表恰好完全反應(yīng)時(shí)的情況；故C不正確；

D、根據(jù)圖中的反應(yīng)情況可推斷，恰好完全反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式可表示為2A+3B=C+6D，此時(shí)物質(zhì)A和B的計(jì)量數(shù)比為2：3；故D不正確；

故選：A。

A、置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)；利用分子模型判斷物質(zhì)類別；

B、單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，單質(zhì)中元素變成化合物時(shí)，元素的化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化；

C、反應(yīng)的微觀圖并未表示出恰好完全反應(yīng)時(shí)的情況，因此，不能根據(jù)題圖判斷反應(yīng)前后原子數(shù)目是否改變；

D、因微觀圖并未表示出恰好完全反應(yīng)時(shí)的情況，要得到A和B兩物質(zhì)在完全反應(yīng)時(shí)的計(jì)量數(shù)比，需要先把反應(yīng)進(jìn)行配平。

若反應(yīng)微觀示意圖中反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)改變時(shí)，此圖所表示的反應(yīng)一定未恰好完全反應(yīng)，此時(shí)只能進(jìn)行定性分析而不能進(jìn)行定量計(jì)算。14.【答案】A

【解析】解：A、該反應(yīng)可讀作：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量比為12：32=3：8，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，故選項(xiàng)說法正確。

C、該反應(yīng)可讀作：碳與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故選項(xiàng)讀法正確。

D、從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，則參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：1，故選項(xiàng)讀法正確。

故選：A。

化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．15.【答案】D

【解析】解：A、一變多的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故A說法正確；

B、多變一屬于化合反應(yīng)，故B說法正確；

C、單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，故C說法正確；

D、生成物中出現(xiàn)了單質(zhì)，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D說法錯(cuò)誤。

故選：D。

化合反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型；分解反應(yīng)，一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”．

抓住四種反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類數(shù)“多變一還是一變多是單質(zhì)還是化合物”對(duì)所發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行類型判斷．16.【答案】AC

【解析】解：A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，該選項(xiàng)說法正確；

B、16g氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成7.2g水，因?yàn)樯闪?.6g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定還有氯化鈉。該選項(xiàng)說法不正確；

C、設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，

生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，

H2SO4～H2O，

98

18

x

3.6g

=，

x=19.6g，

恰好完全反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量為：2022-19.6g+3.6g=184g，該選項(xiàng)說法正確；

D、所用的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=9.8%，該選項(xiàng)說法不正確。

故選：AC。

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能和稀硫酸反應(yīng)．

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．17.【答案】CD

【解析】解：A、有水參加的化合反應(yīng)的生成物中不可能有水，因此不含有水分子，故錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有水參加的化合反應(yīng)的生成物中一定含有氫、氧元素，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，有水參加的化合反應(yīng)的生成物中一定含有氫、氧元素，故正確；

D、有水參加的化合反應(yīng)，其它反應(yīng)物中可能含有金屬元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中可能含有金屬元素，例如氧化鈣和水反應(yīng)，故正確；

故選：CD。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析．

難度較大，掌握質(zhì)量守恒定律和物質(zhì)的構(gòu)成等是解題的關(guān)鍵．18.【答案】BC

【解析】解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，不能把水注入濃硫酸中，應(yīng)該把濃硫酸緩緩注入水中，并且要不斷攪拌；該選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理；

B、探究燃燒的條件時(shí)，銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；熱水中的白磷不能燃燒，銅片上的白磷能夠燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；

C、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，紅磷燃燒可以把試劑瓶中的氧氣耗盡，通過進(jìn)入試劑瓶中水的體積和試劑瓶容積的比較，可以測(cè)定空氣中氧氣的含量，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)合理；

D、鋅和稀鹽酸放在一個(gè)敞口容器中，鋅和稀鹽酸混合反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣向空氣中擴(kuò)散，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)設(shè)計(jì)不合理。

故選：BC。

A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該把濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；

B、探究燃燒的條件時(shí)，應(yīng)該把紅磷和白磷同時(shí)放在銅片上；

C、測(cè)定空氣中氧氣的含量時(shí)，可以用紅磷在空氣中燃燒把試劑瓶中的氧氣耗盡；

D、用鋅和稀鹽酸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，鋅和稀鹽酸應(yīng)該在一個(gè)密閉系統(tǒng)中反應(yīng)．

本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)等方面的知識(shí)，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，要充分考慮各種物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，才能得出科學(xué)的結(jié)論．19.【答案】AD

【解析】解：A、在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，故說法正確；

B、“+”不能讀作“加”而應(yīng)讀作“和”，故說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每32份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應(yīng)的硫與生成的二氧化硫的質(zhì)量比為1：2，故說法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每32份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，故說法正確；

故選：AD。

對(duì)于化學(xué)方程式

S+O2SO2表示的意義，則可知：在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫；每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)能生成64份質(zhì)量的二氧化硫；在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子化合生成一個(gè)二氧化硫分子等信息．

掌握化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得哪些信息．2022答案】BC

【解析】解：A、該反應(yīng)不需加熱，氣體符號(hào)沒有標(biāo)注，改正：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)化學(xué)方程式正確，故B正確；

C、4P+5O22P2O5，化學(xué)方程式正確，故C正確；

D、該反應(yīng)不能發(fā)生，違背客觀事實(shí)；故D錯(cuò)誤。

故選：BC。

判斷化學(xué)方程式是否正確，從是否配平、化學(xué)式是否正確、條件是否正確、是否正確標(biāo)注↑或↓等角度分析．

確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．21.【答案】N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH3

C3H6O3+3O2=3CO2+3H解：（1）氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3．

（2）乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．

故答案為：（1）N2+3H22NH3；（2）C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．

首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．22.【答案】解：設(shè)25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+280g-296.2g=8.8g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106

44

x

8.8g

106x=448.8g

x=21.2g

答：25g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出二氧化碳的質(zhì)量，再由化學(xué)方程式求出碳酸鈉的質(zhì)量即可．

此題是對(duì)化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．23.【答案】4

5

2

1

3

2

1

1

2

2

3

2

4

【解析】解：（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氧氣、五氧化二磷前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：5、2，最后調(diào)整磷前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4。

（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把H3PO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則P2022H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、，同時(shí)擴(kuò)大2倍，各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1、3、2。

（3）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，二氧化碳、一氧化碳前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：1、2，最后調(diào)整碳前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。

（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則02、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、1、2，同時(shí)擴(kuò)大2倍，各化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、3、2、4。

故答案為：（1）4、5、2；（2）1、3、2；（3）1、1、2；（4）2、3、2、4。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)。

本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)。24.【答案】解：由甲烷（化學(xué)式為CH4）燃燒的化學(xué)式方程式為CH4+2O2?點(diǎn)燃CO2+2H2O，反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子；每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水（合理即可）．

故答案為：反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃；點(diǎn)燃條件下，每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子（合理即可）．

從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義是正確解答此類題的關(guān)鍵．25.【答案】稀鹽酸

澄清石灰水變渾濁．

“雙鈣防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸鈣，“皓清”牙膏中不含有碳酸鈣．

等質(zhì)量的雙

鈣防蛀牙膏和牙粉

“雙鈣防蛀”牙膏中碳酸鈣的含量比牙粉中碳酸鈣的含量小．

證明