CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO乙醛醛類CH3CHOCH3CHOCH3CHO整理課件1CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO根據醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？1.Ag或Cu作催化劑并加熱。2.羥基所連的碳原子上有氫原子。CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2OCH3CHCH3+O2OH△Cu2CH3CCH3+2H2OO22整理課件2根據醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：醇類發(fā)生催化氧化

一、醛醛的定義：

從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基(-CHO)相連而成的化合物叫醛。R整理課件3一、醛醛的定義：從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基(COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2整理課件4COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2整理課件4二、乙醛分子式結構簡式CH3CHO結構式HHHHCCO官能團醛基:CHO或CHO醛基的寫法,不要寫成COHC2H4O友情提示（一）.乙醛的分子結構整理課件5二、乙醛分子式結構簡式CH3CHO結構式HHHH整理課件6整理課件6(二)乙醛的物理性質：密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。名稱分子式分子量沸點溶解性丙烷C3H844-42.07不溶于水乙醇C2H6O4678.5與水以任意比互溶乙醛C2H4O4420.8*比較以上數(shù)據，你得出些什么結論或看法？(1)不互為同系物的有機物，熔沸點不能由C原子數(shù)多少來比較，在分子量接近時，通常極性強的分子間作用力強而熔沸點高。(2)相似相溶規(guī)律。整理課件7(二)乙醛的物理性質：名稱分子式分子量沸點溶解性丙烷C3H81、加成反應NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根據加成反應的概念寫出CH3CHO和H2

加成反應的方程式。

（三）乙醛的化學性質學與問這個反應屬于氧化反應還是還原反應？為什么？通常C＝O雙鍵加成：H2、HCN

C＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O整理課件81、加成反應NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根據加成反（２）氧化反應a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化？2、氧化反應整理課件9（２）氧化反應a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3CO2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃a.燃燒b.在一定溫度和催化劑條件下：O－C－HOO－C－O－H2CH3CHO＋O22CH3COOH催化劑整理課件102CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃a.燃燒b.在一

：取一潔凈試管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O配制銀氨溶液水浴加熱生成銀鏡CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△由于生成的銀附著在試管壁上形成銀鏡，所以叫銀鏡反應c.被弱氧化劑氧化Ⅰ.銀鏡反應整理課件11

注意點：（1）試管內壁必須潔凈；（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）配制銀氨溶液時，氨水不能過量.

（防止生成易爆物質）（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗整理課件12注意點：（1）試管內壁必須潔凈；整理課件12銀鏡反應有什么應用，有什么工業(yè)價值？應用:檢驗醛基的存在,

工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子整理課件13銀鏡反應有什么應用，應用:檢驗醛基的存在,工業(yè)上用來制瓶[實驗3-6]a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振蕩。Cu2++2OH-=Cu(OH)2b、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，加熱至沸騰。Ⅱ.與新制的氫氧化銅反應整理課件14[實驗3-6]a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里現(xiàn)象：有紅色（Cu2O）沉淀生成注意：氫氧化銅溶液一定要新制堿一定要過量

Cu2O↓+CH3COONa+3H2O2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH△醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病檢驗醛基的存在應用：整理課件15現(xiàn)象：有紅色（Cu2O）沉淀生成注意：氫氧化銅溶液一定要新制總結：CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH氧化還原氧化結合乙醛的結構，說明乙醛的氧化反應和還原反應有什么特點？

乙醛能發(fā)生氧化反應是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強，能被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應。學與問HHHHCCO整理課件16總結：CH3CH2OHCH3CHOCH3CO【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能整理課件17【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能整理課件1乙醛性質的小結：1、加成反應醛+H2

醇2、氧化反應a燃燒b催化氧化c被弱氧化劑氧化（銀氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色整理課件18乙醛性質的小結：1、加成反應醛+H2醇2、氧練習二已知：檸檬醛的結構為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的銀氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色整理課件19練習二已知：檸檬醛的結構為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的

三、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△+H2O

催化劑

CH3CHO（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化劑

2CH3CHO加熱、加壓整理課件20三、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：四、乙醛的用途主要用于生產乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機合成的重要原料。整理課件21四、乙醛的用途主要用于生產乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，整理課件2五、醛類1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:分子里由烴基(包括氫原子)跟醛基相連而構成的化合物。CnH2nOn≥1OR—C—H整理課件22五、醛類1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:3.醛的同分異構體(1)寫出符合分子式C4H8O屬于醛的同

分異構體的結構簡式。(2)寫出符合分子式C5H10O屬于醛的同

分異構體的結構簡式。整理課件233.醛的同分異構體(1)寫出符合分子式C4H8O屬于醛的4.物理通性含有1-3個碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛一般有特殊的刺激性氣味，密度一般比水小。整理課件244.物理通性含有1-3個碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛5.醛的化學性質－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧化性)

(還原性)醇酸醛①與H2加成→醇

②與O2催化氧化→酸

③與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液→酸

④與溴水、KMnO4溶液反應→能使之褪

色(反應式不要求)整理課件255.醛的化學性質－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧6.特殊的醛——甲醛(蟻醛)(1)

分子式：CH2O結構式：O結構簡式：HCHO特殊性：分子中有兩個醛基H—C—H;整理課件266.特殊的醛——甲醛(蟻醛)(1)分子式：CH2O結構式(2)物性:

無色、有強烈刺激性氣味的氣體(含氧衍生物唯一常溫下呈氣體的物質)，易溶于水；福爾馬林——

質量分數(shù)為35%~40%的甲醛水溶液(混合物)整理課件27(2)物性:無色、有強烈刺激性氣味的氣體((3)化學性質:(與其它醛類性質相似)①與銀氨溶液:(水浴加熱)HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-△(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O②與新制Cu(OH)2懸濁液:HCHO+4Cu(OH)2△CO2↑+2Cu2O+5H2O整理課件28(3)化學性質:(與其它醛類性質相似)①與銀氨溶液:小結甲醛：（也叫蟻醛，分子結構最簡單的醛）無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，（35%~40%的甲醛水溶液叫做福爾馬林）甲醛的化學性質與乙醛相似能被還原成醇能被氧化成羧酸能起銀鏡反應，能與新制的氫氧化銅反應用途：浸制標本，制藥，香料，燃料。整理課件29小結甲醛：（也叫蟻醛，分子結構最簡單的醛）無色、有刺激性氣味1.酮的定義:2.酮類通式:分子式通式為官能團：分子里由兩烴基跟羰基相連而構成的化合物CnH2nOn≥３六、酮類OR—C—R—C—O整理課件301.酮的定義:2.酮類通式:分子式通式為官能團：分子里由3.化學

性質加氫還原為相應的醇;不能發(fā)生銀鏡反應;不與新制Cu(OH)2懸濁液反應(可用于鑒別酮與醛)整理課件313.化學

性質加氫還原為相應的醇;整理課件31－CHOH－－H(氧化)+H(還原)－CH2OH－H(氧化)+H(還原)4.醇氧化成醛、酮規(guī)律：醛酮整理課件32－CHOH－－H(氧化)+H(還原)－CH2OH－H(氧化)CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO乙醛醛類CH3CHOCH3CHOCH3CHO整理課件33CH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHOCH3CHO根據醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：醇類發(fā)生催化氧化的條件是什么？1.Ag或Cu作催化劑并加熱。2.羥基所連的碳原子上有氫原子。CH3CH2OH+O2△Cu2CH3CHO+2H2OCH3CHCH3+O2OH△Cu2CH3CCH3+2H2OO22整理課件34根據醇類催化氧化反應的原理，完成下列方程式：醇類發(fā)生催化氧化

一、醛醛的定義：

從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基(-CHO)相連而成的化合物叫醛。R整理課件35一、醛醛的定義：從結構上看，由烴基（或氫原子）跟醛基(COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2整理課件36COHH甲醛COHCH3乙醛丙醛COHCH3CH2整理課件4二、乙醛分子式結構簡式CH3CHO結構式HHHHCCO官能團醛基:CHO或CHO醛基的寫法,不要寫成COHC2H4O友情提示（一）.乙醛的分子結構整理課件37二、乙醛分子式結構簡式CH3CHO結構式HHHH整理課件38整理課件6(二)乙醛的物理性質：密度比水小，沸點20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。名稱分子式分子量沸點溶解性丙烷C3H844-42.07不溶于水乙醇C2H6O4678.5與水以任意比互溶乙醛C2H4O4420.8*比較以上數(shù)據，你得出些什么結論或看法？(1)不互為同系物的有機物，熔沸點不能由C原子數(shù)多少來比較，在分子量接近時，通常極性強的分子間作用力強而熔沸點高。(2)相似相溶規(guī)律。整理課件39(二)乙醛的物理性質：名稱分子式分子量沸點溶解性丙烷C3H81、加成反應NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根據加成反應的概念寫出CH3CHO和H2

加成反應的方程式。

（三）乙醛的化學性質學與問這個反應屬于氧化反應還是還原反應？為什么？通常C＝O雙鍵加成：H2、HCN

C＝C雙鍵加成：H2、X2、HX、H2O整理課件401、加成反應NiCH3CHO+H2CH3CH2OH根據加成反（２）氧化反應a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△乙醛可以被還原為乙醇，能否被氧化？2、氧化反應整理課件41（２）氧化反應a.催化氧化2CH3CHO+O22CH3CO2CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃a.燃燒b.在一定溫度和催化劑條件下：O－C－HOO－C－O－H2CH3CHO＋O22CH3COOH催化劑整理課件422CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃a.燃燒b.在一

：取一潔凈試管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

：在配好的上述銀氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中靜置。Ag++NH3·H2O→AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O配制銀氨溶液水浴加熱生成銀鏡CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△由于生成的銀附著在試管壁上形成銀鏡，所以叫銀鏡反應c.被弱氧化劑氧化Ⅰ.銀鏡反應整理課件43

注意點：（1）試管內壁必須潔凈；（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）配制銀氨溶液時，氨水不能過量.

（防止生成易爆物質）（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗整理課件44注意點：（1）試管內壁必須潔凈；整理課件12銀鏡反應有什么應用，有什么工業(yè)價值？應用:檢驗醛基的存在,

工業(yè)上用來制瓶膽和鏡子整理課件45銀鏡反應有什么應用，應用:檢驗醛基的存在,工業(yè)上用來制瓶[實驗3-6]a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里加入2ml10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振蕩。Cu2++2OH-=Cu(OH)2b、乙醛的氧化：在上述藍色濁液中加入0.5ml乙醛溶液，加熱至沸騰。Ⅱ.與新制的氫氧化銅反應整理課件46[實驗3-6]a、配制新制的Cu(OH)2懸濁液：在試管里現(xiàn)象：有紅色（Cu2O）沉淀生成注意：氫氧化銅溶液一定要新制堿一定要過量

Cu2O↓+CH3COONa+3H2O2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH△醫(yī)學上檢驗病人是否患糖尿病檢驗醛基的存在應用：整理課件47現(xiàn)象：有紅色（Cu2O）沉淀生成注意：氫氧化銅溶液一定要新制總結：CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH氧化還原氧化結合乙醛的結構，說明乙醛的氧化反應和還原反應有什么特點？

乙醛能發(fā)生氧化反應是由于醛基上的H原子受C=O的影響，活性增強，能被氧化劑所氧化；能發(fā)生還原反應是由于醛基上的C=O與C=C類似，可以與H2發(fā)生加成反應。學與問HHHHCCO整理課件48總結：CH3CH2OHCH3CHOCH3CO【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能整理課件49【思考】乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？能整理課件1乙醛性質的小結：1、加成反應醛+H2

醇2、氧化反應a燃燒b催化氧化c被弱氧化劑氧化（銀氨溶液、新制的Cu(OH)2）乙酸d使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色整理課件50乙醛性質的小結：1、加成反應醛+H2醇2、氧練習二已知：檸檬醛的結構為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的銀氨溶液（或新制的Cu(OH)2）使醛基氧化。然后再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色整理課件51練習二已知：檸檬醛的結構為：如何證明存在碳碳雙鍵？先加足量的

三、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：

2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O△+H2O

催化劑

CH3CHO（3）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2

催化劑

2CH3CHO加熱、加壓整理課件52三、乙醛的制備（2）乙炔水化法：（1）乙醇氧化法：四、乙醛的用途主要用于生產乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有機合成的重要原料。整理課件53四、乙醛的用途主要用于生產乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，整理課件2五、醛類1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:分子里由烴基(包括氫原子)跟醛基相連而構成的化合物。CnH2nOn≥1OR—C—H整理課件54五、醛類1.醛的定義:2.醛類通式:飽和一元醛的通式為:3.醛的同分異構體(1)寫出符合分子式C4H8O屬于醛的同

分異構體的結構簡式。(2)寫出符合分子式C5H10O屬于醛的同

分異構體的結構簡式。整理課件553.醛的同分異構體(1)寫出符合分子式C4H8O屬于醛的4.物理通性含有1-3個碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛一般有特殊的刺激性氣味，密度一般比水小。整理課件564.物理通性含有1-3個碳原子的醛能以任意比例和水互溶。醛5.醛的化學性質－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧化性)

(還原性)醇酸醛①與H2加成→醇

②與O2催化氧化→酸

③與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液→酸

④與溴水、KMnO4溶液反應→能使之褪

色(反應式不要求)整理課件575.醛的化學性質－H(氧化)+O(氧化)+H(還原)(氧6.特殊的醛——甲醛