考點(diǎn)11離子能否大量共存的判斷一、同一溶液中有多種離子時(shí)，若任意兩種離子間發(fā)生反應(yīng)，即為不能大量共存。常考的不能大量共存的類型如下：1．生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2?Fe3+、Cu2+、Fe2+OH?、S2?、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0Mg2+、Al3+、Zn2+OH?、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0H+SKIPIF1<02．生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H+SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2?、HS?OH?SKIPIF1<0(濃溶液并加熱)3．生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)H+與CH3COO?、SKIPIF1<0、S2?、SKIPIF1<0等生成弱酸不能大量共存；OH?與SKIPIF1<0(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H+與OH?生成水不能大量共存。4．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存強(qiáng)氧化性離子還原性離子ClO?、SKIPIF1<0(H+)、SKIPIF1<0(H+)、Fe3+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0Fe2+(可與Fe3+共存)、S2?、I?、SKIPIF1<0、HS?、SKIPIF1<05．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)的離子不能大量共存陽離子陰離子Fe3+、Al3+SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2?6．發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存陽離子離子或分子Fe3+SCN?、C6H5O?(苯酚根離子)I?I27．離子共存題中的常見“陷阱”條件類型題目中的常見表述含義常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH=1”或“pH=13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存”具有氧化性的離子和還原性的離子不共存常見的易錯(cuò)點(diǎn)“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“由水電離出的c(H+)=1×10?12mol·L?1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在常見題干要求（1）“一定大量共存”（2）“可能大量共存”（3）“不能大量共存”審清關(guān)鍵字二、離子共存的判斷方法1．離子間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。2．離子間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存。如H+與S2?、HS?、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，OH?與SKIPIF1<0等。3．離子間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如H+與CH3COO?、OH?、ClO?、F?、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。4．離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存。如Al3+分別與SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、C6H5O?；Al3+與S2?、HS?等。5．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存。如：SKIPIF1<0、ClO?、Fe3+分別與I?、S2?、SKIPIF1<0等。6．在酸性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如SKIPIF1<0和I?、S2?、SKIPIF1<0、Fe2+在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在的情況下則不能共存。7．離子間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN?絡(luò)合，Ag+、SKIPIF1<0、OH?生成［Ag(NH3)2］+，F(xiàn)e3+與C6H5O?(H+)也絡(luò)合等。8．注意題目的前提設(shè)置。顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、SKIPIF1<0等有顏色；酸堿性：直接/間接——指示劑的顏色，水電離出H+或OH?，與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2等?？枷蛞粺o限制條件的離子共存的判斷典例1水溶液中能大量共存的一組離子是A．SKIPIF1<0、Ba2＋、Br－、SKIPIF1<0B．Cl－、SKIPIF1<0、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．Na＋、H＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0【解析】A．Ba2＋與SKIPIF1<0能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SKIPIF1<0與H＋能反應(yīng)生成SO2和H2O，SKIPIF1<0與Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.離子之間不反應(yīng)，可以大量共存。D.H＋與SKIPIF1<0能反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存?！敬鸢浮緾1．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SKIPIF1<0B．Fe2＋、H＋、SKIPIF1<0、ClO－C．Mg2＋、SKIPIF1<0、Cl－、SKIPIF1<0D．K＋、Fe3＋、SKIPIF1<0、SCN－練后歸納判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1．一色——溶液顏色離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnOeq\o\al(－,4)溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2.二性——溶液的酸堿性（1）在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2—,3)、SOeq\o\al(2—,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；（2）在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；（3）酸式弱酸根離子(HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三種特殊情況（1）AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；（2）“NOeq\o\al(－,3)＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；（3）NHeq\o\al(＋,4)與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋與HCOeq\o\al(－,3)等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。4．四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2—,4)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－，H＋與CH3COO－等。（2）氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)(H＋)與SOeq\o\al(2－,3)、Cl－等。（3）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)等。（4）絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等。考向二有限制條件的離子大量共存的判斷典例1在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－D．H＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【解析】在c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)能夠反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－能夠?qū)Oeq\o\al(2－,3)氧化，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、CH3COO－與Ca2＋、Cl－和ClO－都不反應(yīng)，能夠大量共存，C項(xiàng)正確：Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)能夠反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SKIPIF1<0B.甲基橙呈紅色的溶液:SKIPIF1<0、Ba2+、SKIPIF1<0、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:K+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0易錯(cuò)警示易錯(cuò)點(diǎn)忽視題目中的限制條件導(dǎo)致判斷離子共存失誤易錯(cuò)點(diǎn)擊:（1）易忽視無色溶液和有色離子的不匹配。常見的有色離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、SKIPIF1<0等，均不能存在于無色溶液中。（2）易忽視溶液中隱含的酸堿性。如pH=1的溶液隱含著溶液具有強(qiáng)酸性這一條件，不能大量存在SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、S2-、SKIPIF1<0等弱酸根離子。由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1，則隱含著該溶液具有強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性這一條件，不能大量存在能與H+或OH-反應(yīng)的離子。與Al反應(yīng)放出H2，隱含著溶液具有酸性或堿性這一條件，不能大量存在能與H+或OH-反應(yīng)的離子。（3）易忽視溶液中氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量SKIPIF1<0，由于在酸性溶液中SKIPIF1<0具有強(qiáng)氧化性，則Fe2+等還原性離子不能存在。（4）易忽視“水解相互促進(jìn)”與“大量共存”的關(guān)系而作出錯(cuò)誤的判斷。能水解的陰離子與能水解的陽離子，即:能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的離子，一般不能同時(shí)存在于同一溶液中，如Al3+和SKIPIF1<0(或SKIPIF1<0、S2-、HS-、SKIPIF1<0)、Fe3+和SKIPIF1<0(或SKIPIF1<0、SKIPIF1<0)等。1．在pH＝1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．Mg2＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Cl－C．Cu2＋、Cl－、SKIPIF1<0、Cl－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、SKIPIF1<0、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SKIPIF1<0、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、SKIPIF1<0D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SKIPIF1<04．下列各組離子不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是A．pH＝12的溶液：Ba2＋、Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)C．滴入酚酞變紅的溶液：Na＋、Cl－、ClO－、I－D．滴入甲基橙變紅的溶液：Na＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、I－5．下列離子組在指定的反應(yīng)體系中能大量存在的是選項(xiàng)離子組反應(yīng)體系A(chǔ)Cl－、Ca2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液BK+、Na+、OH－、SKIPIF1<0通入足量CO2的NaOH溶液CNa+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Cl－明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SKIPIF1<0恰好完全沉淀DK+、Na+、SKIPIF1<0、Cl－通入氯氣的水溶液6．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的SKIPIF1<0、OH－、SKIPIF1<0溶液中逐滴加入鹽酸：SKIPIF1<0、Al(OH)3、OH－、SKIPIF1<07．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－8．下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)溶液無色澄清BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－滴加NaOH溶液并加熱立刻產(chǎn)生氣體9．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、SKIPIF1<0B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、SKIPIF1<0、Cl－D．d點(diǎn)對應(yīng)溶液中：F－、SKIPIF1<0、Fe2＋、Ag＋1．[2019江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<02．[2018江蘇卷]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B.0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D.0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?3．[2017江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．SKIPIF1<0=1×10?12的溶液中：K+、Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<04．[2016·四川]下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl?、SKIPIF1<0B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SKIPIF1<0+Ba2++OH?===BaSO4↓+H2O5．[2016·江蘇]制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、SKIPIF1<0、Cl?、SKIPIF1<0B．加入少量NaClO溶液：SKIPIF1<0、Fe2+、H+、SKIPIF1<0、ClO?C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、OH?D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SKIPIF1<0、Cl?、ClO?、OH?變式拓展變式拓展1．【答案】C【解析】A．Ca2＋和SKIPIF1<0能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SKIPIF1<0，H＋和SKIPIF1<0能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2．【答案】C【解析】H+、Fe2+、SKIPIF1<0發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，不能大量存在SKIPIF1<0，故B錯(cuò)誤；pH=12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在SKIPIF1<0，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)沖關(guān)考點(diǎn)沖關(guān)1．【答案】B【解析】pH＝1的溶液顯酸性。Ag＋與SKIPIF1<0能夠形成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；在酸性溶液中Mg2＋、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，均無色，符合題意，B正確；Cu2＋有顏色，C錯(cuò)誤；在酸性溶液中ClO－能夠?qū)2－氧化，不能大量共存，D錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成絡(luò)合物而不能大量共存。3．【答案】C【解析】A項(xiàng)，Al3＋、S2－之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中存在大量H＋，H＋與ClO－不能大量共存，ClO－與I－不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋、K＋、Cl－、SKIPIF1<0離子之間不發(fā)生反應(yīng)，SKIPIF1<0部分水解，溶液呈弱堿性，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。4．【答案】A【解析】B項(xiàng)，pH＝1時(shí)S2－與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO－氧化I－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入甲基橙溶液變紅，溶液呈酸性，發(fā)生2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O，錯(cuò)誤。答案選A。5．【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在Fe2+、SKIPIF1<0，F(xiàn)e2+與SKIPIF1<0發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Ca2+與SKIPIF1<0反應(yīng)生成CaSO4微溶物，不能大量共存；B項(xiàng)，通入足量CO2的NaOH溶液中含有SKIPIF1<0，OH－與SKIPIF1<0反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)氯水有強(qiáng)氧化性，能氧化SKIPIF1<0，不能大量共存。6．【答案】B【解析】Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，A錯(cuò)誤；CO2與OH－反應(yīng)生成SKIPIF1<0，結(jié)合Ba2＋生成BaCO3沉淀，所以Ba(OH)2先參加反應(yīng)，然后是KOH，第三是K2CO3與H2O、CO2反應(yīng)生成KHCO3，最后是BaCO3生成Ba(HCO3)2，C錯(cuò)誤；H＋最先與OH－反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7．【答案】D【解析】由圖可知，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存，A項(xiàng)不正確；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，另外Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不正確；c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－能大量共存，D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】Cr2Oeq\o\al(2－,7)有顏色，因此不能在無色澄清的溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C中四種離子能大量共存，因?yàn)橛蠥lOeq\o\al(－,2)的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，故C正確；D中四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時(shí)，NaOH會(huì)先與Al3＋反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，故D錯(cuò)誤。9．【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，a點(diǎn)溶液顯堿性，且含碳酸根離子，不能大量存在Ca2＋、Mg2＋；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液顯堿性，且含碳酸氫根離子，與Al3＋、Fe3＋相互促進(jìn)水解不能大量共存；C項(xiàng)，c點(diǎn)溶液顯中性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；D項(xiàng)，d點(diǎn)顯酸性，不能大量存在F－，SKIPIF1<0、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。直通高考直通高考1．【答案】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項(xiàng)的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會(huì)互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼．是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B．MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會(huì)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。2．【答案】B【解析】A項(xiàng)，I-具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I-與ClO-不能大量共存；B項(xiàng)，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存