年化學(xué)中考總復(fù)習(xí)非選擇題基礎(chǔ)題檢測卷（七）打印版含答案時間：20分鐘滿分：20分1．(7分)甲～戊分別是Fe、HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3五種物質(zhì)中的一種，利用它們可進行化學(xué)“多米諾游戲”：相鄰骨牌上的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，然后引發(fā)連鎖反應(yīng)，依次倒下。1．(6分)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制備金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出生成Mg(OH)2的化學(xué)方程式：________________________________。(2)濃鹽水經(jīng)過步驟1、2兩步反應(yīng)后獲得了MgCl2，設(shè)計這兩個步驟的目的是________________。(3)圖中未涉及的反應(yīng)類型為________。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．(14分)某化學(xué)興趣小組對復(fù)分解反應(yīng)進行了如下探究?！咎骄恐黝}】水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.室溫下，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)值如表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同，設(shè)為c)。物質(zhì)蒸餾水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4懸濁液電導(dǎo)率(μS/cm)3392132733Ⅱ.離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，電導(dǎo)率越大。Ⅲ.Ba(OH)2與NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，BaCO3屬于難溶物，硫酸鈉溶液呈中性。【實驗設(shè)計與操作】實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)。往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖1所示。(1)a點溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，c點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(2)a、b、c三點所示溶液呈無色的是______(填序號)。從a點到b點溶液的導(dǎo)電性逐漸______(填“增強”“減弱”或“不變”)，其原因是__________________________________________________________________________________。實驗二：Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)按圖2所示裝連接好儀器，在燒杯中加入濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖3中所示。(3)實驗開始前，測得Ba(OH)2溶液的電導(dǎo)率低于3273μS/cm的原因是____________________(用化學(xué)方程式解釋)。(4)反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率最小值可能是______________________?！緦嶒灲Y(jié)論】(5)結(jié)合已學(xué)知識可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其離子濃度______(填“增大”或“減小”)。

答案1．(1)Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)減少鎂的損失(3)C2．(1)堿性；Na2SO4、H2SO4(2)b、c；減弱；氫離子與