溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的數(shù)量關(guān)系？溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積微粒間有間隙溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量知識回顧溶液組成的定量表示教學(xué)目標(biāo)1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義、含義，能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；3.學(xué)會利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活中的實際問題。【教學(xué)重點】理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算?！窘虒W(xué)難點】質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算90g水糖①②40g水50g水8g糖10g糖問題：1、你判斷的根據(jù)是什么？2、如果你的結(jié)論是通過計算獲得，那么你列出的算式是怎樣的？③④第一組第二組每組中，哪一杯更甜呢？閱讀課本P65完成1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：

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2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式：①—————————————————————————

②————————————————————————溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量＝＝×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝＝注意

1、該公式描述的是溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比例關(guān)系.

通常用百分?jǐn)?shù)表示。2、溶質(zhì)的質(zhì)量指的是被溶解的那部分質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。別忘記我哦！公式的變形溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝＝溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)我的展示臺1、在80g水中溶解20g食鹽，求所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝20g80g+20g×100%＝20%答：食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%2、教材66頁第2、3題注意書寫格式1、寫解2、帶公式3、帶數(shù)量計算4、作答。練一練×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，則：①該溶液中每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有15份質(zhì)量的氯化鈉。②15克氯化鈉溶于85克水中形成的氯化鈉溶液描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的比例是多少（①每100份質(zhì)量的溶液中含有a份質(zhì)量的溶質(zhì)②m克質(zhì)量的溶質(zhì)溶于（100-m）克溶劑中形成的溶液）小試牛刀家用食醋是含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的水溶液，其中的“10%”的含義是（）A

100克醋酸中含醋為10克B

100克醋酸的水溶液中含醋酸10克C

100克水中含醋酸為10克D

100克醋酸的水溶液中含水10克B課本P68第一題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)描述任意狀態(tài)下溶液中溶質(zhì)所占整個溶液的比例是多少即每100份質(zhì)量的溶液中含有a份質(zhì)量的溶質(zhì)P66“多識一點”

白酒的度數(shù)例如：52度（52°）的酒表示100ml酒中含有52ml酒精溶液在人類的生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。醫(yī)用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，太濃或太稀都會帶來生命危險。那么我們應(yīng)該如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？配制溶液的步驟閱讀P67活動天完成：⑴————

計算溶質(zhì)的質(zhì)量——克，溶劑的質(zhì)量——克，溶劑的體積——。（水的密度為1g/cm3）

⑵—————

用————稱取氯化鈉的質(zhì)量，用————和——————取用水的體積（50ml100ml）⑶—————

將稱取和量取的氯化鈉、水全部倒入到————中，并用————攪拌。⑷—————

標(biāo)簽寫明——————和————————計算稱量或量取溶解裝瓶貼簽84242ml天平量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒藥品名稱溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)思考：P67第1題

溶液的組分與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總結(jié)表示減少表示增加表示不變砝碼放反（涉及游標(biāo)有移動）；溶質(zhì)中有雜質(zhì)；倒入燒杯中溶質(zhì)灑落用水洗燒杯；量筒讀數(shù)仰視溶劑倒入燒杯灑落；量筒讀數(shù)讀數(shù)俯視小結(jié)一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式（變形）三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1、寫解2、帶公式3、帶數(shù)量計算4、作答四、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義描述任意狀態(tài)下溶液中溶